【正文】 。甲、乙的飽和溶液并未強(qiáng)調(diào)質(zhì)量相等，所以從t2℃降到t1℃，析出固體的質(zhì)量無(wú)法確定。30．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．硝酸鉀的溶解度變大 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變C．所得溶液是飽和溶液 D．所的溶液的質(zhì)量為120g【來(lái)源】2014年初中畢業(yè)升學(xué)考試（福建莆田卷)化學(xué)（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、硝酸鉀的溶解度只受溫度一個(gè)外界因素的影響，溫度不變，溶解度不變，故A不正確；B、硝酸鉀部分溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，故B不正確；C、硝酸鉀部分溶解，則溶液為飽和溶液，故C正確；D、20g的硝酸鉀部分溶解，溶液的質(zhì)量小于120g，故D不正確。故選C。27．雙氧水是過(guò)氧化氫的水溶液，一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水可用于醫(yī)療消毒．某瓶雙氧水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為1：10，則該瓶雙氧水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A．% B．30% C．% D．%【來(lái)源】2016屆山東省泰安市九年級(jí)上同步練習(xí)（5)化學(xué)試卷（帶解析)【答案】D【解析】【詳解】方法一取雙氧水溶液100g，設(shè)其中的H2O2質(zhì)量為X，則H2O的質(zhì)量為100g﹣XH2O2中氫元素的質(zhì)量為：X 氧元素的質(zhì)量為：XH2O中氫元素的質(zhì)量為：（100g﹣X） 氧元素的質(zhì)量為：（100g﹣X）由題意得：=解得：X=溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=%．方法二設(shè)溶液中H2O2和H2O的分子個(gè)數(shù)比為X：Y，則=解得：=，即溶液中H2O2和 H2O的分子個(gè)數(shù)比為1：3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=%．28．如圖為甲乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（ ）A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B．t2℃時(shí)，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%C．t2℃時(shí)甲、乙飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，甲乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D．t1℃時(shí)，將10克甲物質(zhì)放入50克水中，得到溶液的質(zhì)量為60克【來(lái)源】安徽省潛山市第四中學(xué)2019屆九年級(jí)下學(xué)期第三次檢測(cè)化學(xué)試題【答案】C【解析】【分析】溶解度是在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。下列說(shuō)法正確的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．a(chǎn)1℃時(shí)，甲、乙飽和溶液的溫度升溫至a2℃時(shí)，均有固體析出C．a(chǎn)2℃時(shí)，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲溶液不飽和D．a(chǎn)2℃時(shí)，乙飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%【來(lái)源】2017年初中畢業(yè)升學(xué)考試（廣東深圳卷)化學(xué)（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、比較溶解度的大小要指明溫度，錯(cuò)誤；B、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，故a1℃時(shí)，甲、乙飽和溶液的溫度升溫至a2℃時(shí)，乙中有固體析出，甲中沒(méi)有，錯(cuò)誤；C、溶解度曲線上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是該溫度下的飽和溶液，曲線下方的點(diǎn)表示的是該溫度下的不飽和溶液，故a2℃時(shí)，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲溶液不飽和，正確；D、a2℃時(shí)，乙的溶解度為20g，那么它的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%，錯(cuò)誤。故選：B。t1℃到t2℃，溫度升高，乙物質(zhì)的溶解度變小，故C錯(cuò)誤；D、由t1℃時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，此溫度時(shí)，相同質(zhì)量的水中所溶解的甲和乙的物質(zhì)的質(zhì)量相等，此時(shí)試管內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量相等。由t1℃到t2℃的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是A．甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小B．裝有乙物質(zhì)的試管中剩余的固體增多C．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都增大D．兩支試管里剩余的固體質(zhì)量相同【來(lái)源】2014年初中畢業(yè)升學(xué)考試化學(xué)試卷（安徽省)（帶解析)【答案】B【解析】【分析】由圖中可知：①t1℃時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，此溫度時(shí)，相同質(zhì)量的水中所溶解的甲和乙的物質(zhì)的質(zhì)量相等；②甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；③乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低。t1℃時(shí)，在兩支試管中分別加入等質(zhì)量的兩種物質(zhì)，再分別加入等量的蒸餾水，充分振蕩后，試管底部均有未溶解的固體。同一種物質(zhì)溶解度越大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也越大。下列說(shuō)法正確的是A．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液C．ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大D．40℃時(shí)，ZnSO4的溶解度為41g【來(lái)源】四川省雅安2018 年中考化學(xué)試題【答案】A【解析】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，A、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體，N點(diǎn)ZnSO4 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，溶解度最大，故A正確；B、M點(diǎn)ZnSO4溶解度難以確定，對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液難以確定是不是不飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C、ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)70℃之前，隨溫度升高而增大，70℃之后，隨溫度升高而減小，故C錯(cuò)誤；D、40℃時(shí)，ZnSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是41％，故D錯(cuò)誤?！驹斀狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可以知道最后得到的不飽和溶液是氯化鈉的溶液，而且其中的鈉元素完全來(lái)自于混合物中鈉元素，因此混合物中鈉元素的質(zhì)量正好等于氯化鈉中的鈉元素的質(zhì)量，氯化鈉中的鈉元素的質(zhì)量為，故選B。故選C。故選B。故選C。當(dāng)a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時(shí)，可以用降溫結(jié)晶的方法提純a，錯(cuò)誤；C、由溶解度曲線可知，10℃時(shí)，a的溶解度小于b的溶解度，故取相同質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)分別配成飽和溶液所需水的質(zhì)量是a大于b，正確；D、由溶解度曲線可知，t℃時(shí)，a的溶解度等于b的溶解度。下圖是a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線。故選：A。18．甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖A所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A．氯化鈉易溶于水B．碘酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大C．20 ℃時(shí)不可能制得相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碘酸鉀溶液和氯化鈉溶液D．20 ℃時(shí)兩者的飽和溶液，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大【來(lái)源】2018年春九年級(jí)人教版（安徽版)化學(xué)下冊(cè)同步習(xí)題：第九單元 滾動(dòng)小專題（一) 溶解度曲線的應(yīng)用【答案】C【解析】A、通常把室溫（20℃）時(shí)是溶解度大于或等于10g的，叫易溶物質(zhì)，由溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度在任何溫度下都大于10g，所以氯化鈉易溶于水，故A正確；B、由圖可知，碘酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，故B正確；C、20℃時(shí)，碘酸鉀的溶解度是7g左右，此溫度下，將7g碘酸鉀和氯化鈉分別放入100g水中就能制的相同相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碘酸鉀溶液和氯化鈉溶液；D