【正文】 ?！驹斀狻浚?）由分析可知，D是CuO，E是CO2；（2）反應(yīng)①是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；反應(yīng)④是氧化銅和碳在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：。（3）C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；A與B反應(yīng)的為氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅和硫酸鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)。【詳解】根據(jù)分析可知（1）B的化學(xué)式是CuSO4；A氫氧化鈉所屬的物質(zhì)類別是堿。 減小 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑??； 復(fù)分解反應(yīng)　。 減小 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑?。? 復(fù)分解反應(yīng)　?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，反應(yīng)②為一氧化碳和四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，其化學(xué)方程式為：；（2）反應(yīng)③為鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)；（3）物質(zhì)A是一氧化碳，具有可燃性和還原性，因此可作燃料和冶煉金屬的還原劑?！窘馕觥吭囶}分析：（1）向其中加入適量NaOH溶液，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后，過濾，得紅褐色沉淀B，說明一定有FeCl3，加入適量H2SO4溶液，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后，過濾，得白色沉淀D，說明有BaCl2（2）氯化鈉和硝酸銀生成氯化銀白色沉淀和氯化鈉（3）在濾液G中，含有的金屬陽離子有：鈉離子、氫離子，銀離子，該濾液中肯定存在的酸根離子是NO3（4）在混合物A里，上述五種物質(zhì)中肯定不存在的物質(zhì)是CuSO4CaCO3 ，若有硫酸銅、碳酸鈣步驟一中會有藍(lán)色沉淀、白色沉淀。向?yàn)V液中通入適量CO2氣體生成白色沉淀，則該沉淀只能是碳酸鋇沉淀，可知濾液中含有NaOH、BaCl2，白色沉淀b的成分是BaCO3（3）若現(xiàn)象① “濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則沉淀中含有碳酸鈣、硫酸鋇，不能確定是否含有氫氧化鎂沉淀，故原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是氯化鎂。考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；金屬的化學(xué)性質(zhì)；復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件24．(本題共10分，每空2分)② 2H2O2H2↑+O2↑；⑤ Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O⑵置換反應(yīng)；⑶刷油漆、涂油、保持干燥等(若答“隔絕空氣”不給分)；⑷Ca解析：(本題共10分，每空2分)② 2H2O2H2↑+O2↑；⑤ Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O⑵置換反應(yīng)；⑶刷油漆、涂油、保持干燥等(若答“隔絕空氣”不給分)；⑷CaCO3【解析】析：此題的解題突破口在于B用于改良酸性土壤，說明B是氫氧化鈣，能與氯化銨反應(yīng)生成無色氣體I，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明I是氨氣，C通電能生成E和F兩種無色氣體，說明C是水，E和F是氫氣和氧氣，在溶液D中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生難溶于硝酸的白色沉淀，說明D中含有氯離子，則A可能是鹽酸，D是氯化鈣，J是最常見的金屬，能與鹽酸反應(yīng)生成E為氫氣，則F為氧氣，J與水和氧氣能生成紅棕色物質(zhì)G，則J可能鐵，生成的G為氧化鐵，代入框圖，推斷合理．解：（1）C通電能生成E和F兩種無色氣體，說明C是水，B用于改良酸性土壤，說明B是氫氧化鈣，能與氯化銨反應(yīng)生成無色氣體I，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明I是氨氣，所以本題答案為：2H2O2H2↑+O2↑；Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）在溶液D中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生難溶于硝酸的白色沉淀，說明D中含有氯離子，則A可能是鹽酸，D是氯化鈣，J是最常見的金屬，能與鹽酸反應(yīng)生成E為氫氣，J與水和氧氣能生成紅棕色物質(zhì)G，則J可能鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，所以本題答案為：置換反應(yīng)；（3）鐵易生銹，防止鐵生銹可以在表面覆蓋保護(hù)層等措施，所以本題答案為：刷油漆；（4）氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以本題答案為：CaCO3．點(diǎn)評：此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論．25．漏斗 引流 CaCOMg(OH)2 NaOH、BaCl2 BaCO3 MgCl2 【解析】【分析】【詳解】（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒解析：漏斗 引流 CaCOMg(OH)2 NaOH、BaCl2 BaCO3 MgCl2 【解析】【分析】【詳解】（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流（2）硫酸鋇沉淀不溶解于稀鹽酸。22．（1）做燃料或冶煉金屬等；（2）：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳能夠燃燒，二氧化碳不能 ，（或一氧化碳有毒，二氧化碳沒有等合理即可）【解析】試題分析：丙是一種常見的解析：（1）做燃料或冶煉金屬等；（2）：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳能夠燃燒，二氧化碳不能 ，（或一氧化碳有毒，二氧化碳沒有等合理即可）【解析】試題分析：丙是一種常見的建筑材料，則丙可能是碳酸鈣，甲、乙是組成元素相同的兩種氣體，因此可能是二氧化碳和一氧化碳，乙和丙能夠相互轉(zhuǎn)化，因此丙是碳酸鈣，乙是二氧化碳，則甲是一氧化碳，因此：（1）甲是一氧化碳，能夠燃燒，具有還原性，因此可以做燃料、冶煉金屬等，（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，故反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳和二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)也不同，如：一氧化碳能夠燃燒，二氧化碳不能（或一氧化碳有毒，二氧化碳沒有等合理即可）。（3）反應(yīng)③是酸與鐵等活潑金屬的反應(yīng)，故屬于置換反應(yīng)，故本題答案為：置換反應(yīng)。【詳解】（1）在白色粉末中能產(chǎn)生白色沉淀，可知該白色沉淀應(yīng)該為碳酸鈣，又得到的無色溶液能夠和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，可以知道在固體粉末中一定含有碳酸鈉，它可能的組合為：①碳酸鈉，氧化鈣； ②碳酸鈉，碳酸鈣； ③碳酸鈉，氧化鈣，碳酸鈣等三種可能的組成；（2）根據(jù)（1）的解答可知X溶液為氯化鈉溶液其質(zhì)量為：200g%=，根據(jù)題意結(jié)合化學(xué)方程式，進(jìn)而可以判斷出該固體粉末的組成為：CaCOCaO、Na2CO3 ，進(jìn)而可以判斷若白色沉淀質(zhì)量小于10g，則原混合物的組成為氧化鈣和碳酸鈣，計(jì)算過程如下：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x =x=這里我們求得的只是和鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉，總質(zhì)量為20g，所以假如白色沉淀是固體粉末中的，=，而題目中得到的白色沉淀的質(zhì)量是10g，也就是說白色沉淀并不是完全來自于原固體粉末中，而是有一部分是反應(yīng)中生成的，即氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，而氫氧化鈣又和碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，從而可以判斷在混合物中含有氧化鈣．故本題答案為：（1）CaCO3（或“碳酸鈣”）； Na2CO3（或“碳酸鈉”）； 3；（2）； CaCOCaO、Na2CO3；CaCOCaO．21．H2O Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu 置換反應(yīng) E 氫 F 【解析】【分析】【詳解】（1）A為金屬氧化物，那么B為酸，可以是硫酸，因?yàn)镈可以和金屬單質(zhì)E解析：H2O Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu 置換反應(yīng) E 氫 F 【解析】【分析】【詳解】（1）A為金屬氧化物，那么B為酸，可以是硫酸，因?yàn)镈可以和金屬單質(zhì)E反應(yīng)生成紫紅色的金屬單質(zhì)F，所以可以判斷C為水，根據(jù)金屬單質(zhì)F的顏色可以判斷F為銅，所以D就是硫酸銅，故本題答案為：H2O?！军c(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。（3）鐵制品在沙漠地區(qū)銹蝕緩慢的原因是在沙漠地區(qū)缺水，合金為某些金屬與金屬或金屬與非金屬加熱熔合而成的混合物。（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其實(shí)際應(yīng)用為高爐煉鐵。代入驗(yàn)證，推斷合理。【點(diǎn)睛】A是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，A是鐵，D屬于氧化物，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，D會轉(zhuǎn)化成鐵，所以D是氧化鐵，C與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成F，C是氫氧化亞鐵。18．FeCl2 【解析】【分析】根據(jù)A、B、C、D、E、F均含同一種元素，A是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，所以A是鐵，D屬于氧化物，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，D會轉(zhuǎn)化成鐵，所以D解析：FeCl2 【解析】【分析】根據(jù)A、B、C、D、E、F均含同一種元素，A是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，所以A是鐵，D屬于氧化物，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，D會轉(zhuǎn)化成鐵，所以D是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以B是氯化亞鐵，E是氯化鐵，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，所以C是氫氧化亞鐵?！驹斀狻浚?）由分析可知：G是葡萄糖，其化學(xué)式為：C6H12O6，G中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是：碳；故填：C6H12O6；碳（2）A的俗稱是小蘇打，A和B的反應(yīng)是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；故填：小蘇打；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；復(fù)分解反應(yīng)（3）I的用途是干燥劑；H在F中燃燒的反應(yīng)是一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，化學(xué)方程式為：2CO+O22CO2；故填：干燥劑；2CO+O22CO2（4）改良后土壤浸出液的酸堿度可用pH試紙測定?！军c(diǎn)睛】通常狀況下A、B、C為氣體，則A、B、C可能為一氧化碳、二氧化碳、氫氣、氧氣、甲烷等，A和B、C能相互轉(zhuǎn)化，則A是二氧化碳，B是一氧化碳，C是氧氣，D、E為液體，則D、E可能為水和過氧化氫，D和A反應(yīng)，則D是水，E是過氧化氫。(3) E是過氧化氫，C是氧氣，D是水，故E→C+D的反應(yīng)是過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為。 (2) A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)。【詳解】(1) A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)。它們分別由C、H、O中的一種或幾種元素組成，通常狀況下A、B、C為氣體，則A、B、C可解析： 滅火劑 分解反應(yīng) 【解析】【分析】A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)。該反應(yīng)的反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。14．（1）CaCO3Cu （2）光合 （3）點(diǎn)燃 化合反應(yīng) （4）C + CO2高溫2CO （5）可溶性銅鹽【解析】試題分析：框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應(yīng)現(xiàn)象、特殊的性質(zhì)及特殊的反應(yīng)條件等級題解析：（1）CaCO3Cu （2）光合 （3）點(diǎn)燃 化合反應(yīng) （4）C + CO2高溫2CO （5）可溶性銅鹽【解析】試題分析：框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應(yīng)現(xiàn)象、特殊的性質(zhì)及特殊的反應(yīng)條件等級題目的“題眼”， 該題的題眼氣體C可用于滅火，可判斷為二氧化碳，通入澄清石灰水，得到白色沉淀D，為碳酸鈣，E是單質(zhì)，且在高溫下能與二氧化碳反應(yīng)，故可判斷E為碳，F(xiàn)自然為一氧化碳，J是單質(zhì)，且為紅色固體，可判斷為銅，H是單質(zhì)，能與化合物I反應(yīng)得到銅，可判斷H因?yàn)檩^活潑的金屬單質(zhì)，結(jié)合F一氧化碳和G在高溫條件下反應(yīng)生成H是單質(zhì)，故可判斷H應(yīng)為單質(zhì)鐵，單質(zhì)B自然為氧氣（1）物質(zhì)D為碳酸鈣，化學(xué)式：CaCO3，物質(zhì)J為單質(zhì)銅，化學(xué)式為：Cu（2）“氣體C→B”的轉(zhuǎn)化過程，即二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣的過程，在自然界中稱為光合作用（3）反應(yīng)①是鐵和氧氣反應(yīng)，反應(yīng)條件點(diǎn)燃；基本反應(yīng)類型：化合