【正文】 。酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。30．COH2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑④Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O【解析】(1)A是人體胃酸的主要成分，所以A是鹽酸，B是由四種元素組成的鹽類，B解析：COH2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑④Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O【解析】(1)A是人體胃酸的主要成分，所以A是鹽酸，B是由四種元素組成的鹽類，B是碳酸氫鈉，C是一切生命生存所必須的物質(zhì)，C水；E是廚房重要的調(diào)味品E是氯化鈉，由此可推知，D是二氧化碳，F(xiàn)是一氧化碳，G是氧氣，H是氫氣，I是鐵；(2)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水；反應(yīng)方程式為HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；(3)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)；由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)；由一中單質(zhì)和一種化合物生成另一種和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。②設(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。①溶液B、C中溶質(zhì)分別是H2SOBaCl2 ②溶液A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 BaCl2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NH4Cl 4∶21 【解析】稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種溶解析：H2SO428．純堿或蘇打； 金屬除銹； ； 置換反應(yīng)； 【解析】【分析】C物質(zhì)的溶液呈藍(lán)色，因此C是硫酸銅；A與反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是光合作用的原理之一，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸解析：純堿或蘇打； 金屬除銹； ； 置換反應(yīng)； 【解析】【分析】C物質(zhì)的溶液呈藍(lán)色，因此C是硫酸銅；A與反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是光合作用的原理之一，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鋇白色沉淀，碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化碳，硫酸能與三種物質(zhì)反應(yīng)，因此E是硫酸，A是碳酸鈉，B是氫氧化鋇，D是鐵。代入框圖，推理成立。（3）C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；A與B反應(yīng)的為氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅和硫酸鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)。【詳解】根據(jù)分析可知（1）B的化學(xué)式是CuSO4；A氫氧化鈉所屬的物質(zhì)類別是堿。 減小 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑??； 復(fù)分解反應(yīng)　。 減小 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑??； 復(fù)分解反應(yīng)　。甲為氫氧化鈣，乙為碳酸鈉，己為二氧化碳，戊可以為氫氧化鈉，丙為水，丁為碳酸鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH；丙為H2O；二氧化碳可用于滅火、氣體肥料等?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。故填：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。故填：置換反應(yīng)（3）乙為大理石的主要成分，則乙為碳酸鈣，甲為碳酸鈉，則丙為二氧化碳。甲可轉(zhuǎn)化為乙和丙，則丙為氧氣，若乙、丙的組成元素相同，且丙是有毒氣體，則丙為一氧化碳，乙為二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫條件下轉(zhuǎn)化為一氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。22．O2 吸熱 置換反應(yīng) Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 【解析】【詳解】（1）若甲、乙組成元素相同，乙是最常見的溶劑，則乙為水，甲為過氧化氫。（3）反應(yīng)③是酸與鐵等活潑金屬的反應(yīng)，故屬于置換反應(yīng)，故本題答案為：置換反應(yīng)。21．H2O Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu 置換反應(yīng) E 氫 F 【解析】【分析】【詳解】（1）A為金屬氧化物，那么B為酸，可以是硫酸，因為D可以和金屬單質(zhì)E解析：H2O Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu 置換反應(yīng) E 氫 F 【解析】【分析】【詳解】（1）A為金屬氧化物，那么B為酸，可以是硫酸，因為D可以和金屬單質(zhì)E反應(yīng)生成紫紅色的金屬單質(zhì)F，所以可以判斷C為水，根據(jù)金屬單質(zhì)F的顏色可以判斷F為銅，所以D就是硫酸銅，故本題答案為：H2O。故填：在沙漠地區(qū)缺水、一定。故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，高爐煉鐵?！驹斀狻浚?）B是碳酸鈉，D是二氧化碳，故填：Na2COCO2。20．Na2CO3 CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 高爐煉鐵 在沙漠地區(qū)缺水 一定 【解析】【分析】AJ是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A是烘焙糕點所用發(fā)酵粉解析：Na2CO3 CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 高爐煉鐵 在沙漠地區(qū)缺水 一定 【解析】【分析】AJ是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A是烘焙糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一，則A為碳酸氫鈉；A加熱可分解產(chǎn)生可通電分解的C，則C為水；B、D分別為碳酸鈉和二氧化碳；H和D的組成元素相同，且經(jīng)高溫可以轉(zhuǎn)化，則H為一氧化碳，D為二氧化碳；I是紅棕色固體，則I為氧化鐵，J為鐵。19．酸 H2O 滅火 【解析】【詳解】（1）A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中B在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，所以B是碳酸鈉，D是紅棕色固解析：酸 H2O 滅火 【解析】【詳解】（1）A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中B在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，所以B是碳酸鈉，D是紅棕色固體，所以D是氧化鐵，E、F常溫下為無色氣體，E、F是一氧化碳或二氧化碳中的一種，E會與氧化鐵反應(yīng)，所以E是一氧化碳，F(xiàn)是二氧化碳，A會與碳酸鈉、氧化鐵反應(yīng)，所以A是鹽酸，鹽酸、氧化鐵、碳酸鈉、二氧化碳都會轉(zhuǎn)化成C，所以C是水，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以A是鹽酸或硫酸，所屬物質(zhì)類別是：酸；（2）C的化學(xué)式是：H2O；（3）F的一種用途是：滅火；（4）D與E的反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：?！驹斀狻浚?）由分析可知：G是葡萄糖，其化學(xué)式為：C6H12O6，G中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是：碳；故填：C6H12O6；碳（2）A的俗稱是小蘇打，A和B的反應(yīng)是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；故填：小蘇打；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；復(fù)分解反應(yīng)（3）I的用途是干燥劑；H在F中燃燒的反應(yīng)是一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，化學(xué)方程式為：2CO+O22CO2；故填：干燥劑；2CO+O22CO2（4）改良后土壤浸出液的酸堿度可用pH試紙測定?！军c睛】E為世界年產(chǎn)量最高的金屬，則E是鐵，D生成E，則D的鐵的氧化物，C含有兩種元素，則C是稀鹽酸。D生成E，D是鐵的氧化物，D→E的反應(yīng)是氧化鐵和一氧化碳生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為。16．BaSO4 MgClNa2SO4 MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg(NO3)2 NaNO3 【解析】試題分析：①取一定質(zhì)量的粉末，加水?dāng)嚢韬筮^濾，得到沉解析：BaSO4 MgClNa2SO4 MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg(NO3)2 NaNO3 【解析】試題分析：①取一定質(zhì)量的粉末，加水?dāng)嚢韬筮^濾，得到沉淀和無色溶液A；具體無法確定是否含有哪種物質(zhì)；②向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液，證明一定含有碳酸鈣、氯化鐵和氫氧化鈉；由③的操作可知，物質(zhì)中含有硫酸鈉和氯化鎂；故（1）B的化學(xué)式是BaSO4 （2）A中一定存在的溶質(zhì)的化學(xué)式是MgClNa2SO4 （3）生成白色沉淀D的化學(xué)方程式是MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg（NO3）2（4）這包粉末中可能含有物質(zhì)的化學(xué)式是NaNO3考點：物質(zhì)的推斷17．鐵 2 【解析】【分析】E為世界年產(chǎn)量最高的金屬，則E是鐵，D生成E，則D的鐵的氧化物，C和D反應(yīng)，C和E反應(yīng)，則D是氧化鐵，C含有兩種元素，則C是稀鹽酸，C能生成解析：鐵 2 【解析】【分析】E為世界年產(chǎn)量最高的金屬，則E是鐵，D生成E，則D的鐵的氧化物，C和D反應(yīng)，C和E反應(yīng)，則D是氧化鐵，C含有兩種元素，則C是稀鹽酸，C能生成A，A和E反應(yīng)，則A是氯化銅，A?E為初中化學(xué)五種不同類別的常見物質(zhì)，則B是堿，B可以是氫氧化鈉?？键c：推斷題15．O2 CaCO3 3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2 還原【解析】【分析】I能用于改良酸性土壤，所以I是氫氧化鈣，C能和I的溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以C是二氧化碳，F(xiàn)是碳酸鈣解析： O2 CaCO3 3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2 還原【解析】【分析】I能用于改良酸性土壤，所以I是氫氧化鈣，C能和I的溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以C是二氧化碳，F(xiàn)是碳酸鈣；A是紅色物質(zhì)，G是黑色物質(zhì)，并且A和G含有相同的元素，所以A是氧化鐵，G是四氧化三鐵，所以A和B反應(yīng)生成C和D是氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，所以B是一氧化碳，D是鐵；D和E都是單質(zhì)，且能反應(yīng)生成四氧化三鐵，所以E是氧氣。（3）FG反應(yīng)為氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+ H2O。物質(zhì)A為鹽酸，可用于金屬表面除銹，制造藥物等。【點睛】酸堿鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀、氣體或者水生成。13．溶液的顏色 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（化學(xué)方程式符合題意即可） Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH [或Ba(OH)2+ Na2CO3解析：溶液的顏色 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（化學(xué)方程式符合題意即可） Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH [或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH] 【解析】【分析】通過觀察溶液的顏色和溶液酸堿性及性質(zhì)的不同可以鑒別物質(zhì)。(3)Fe +2HCl== FeCl2+H2↑，含亞鐵離子的溶液是淺綠色，所以過量Fe的粉末與HCl發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是，黑色固體減少不消失，溶液由無色變成淺綠色，固體表面有氣泡冒出。(1)A是Fe，C是CaCO3，E是CO2，F(xiàn)是C。（2）由二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈣即：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（3）由硫酸銅轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，可通過鐵置換銅的方法：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；（4）氫氧化鈣可以制波爾多液；12．Fe CaCO3 CO2 C