中考化學圖像題-金屬及酸堿鹽反應的技巧及練習題及練習題(含答案)(參考版)
2025-04-01 22:37本頁面
【正文】 下列說法正確的是（ ）A．t＜t2 時，若向溶液中滴加稀鹽酸，無明顯變化B．t1 時，溶液中金屬離子有 2 種，固體中金屬單質也有 2 種C．t3 和 t5 時，溶液中的溶質種類不同，金屬單質種類也不同D．若向溶液中插入鋁絲，鋁絲表面有紅色固體析出，則時間 t 的取值范圍是：0＜t＜t4【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、t t2時硝酸銀沒有完全反應,若向溶液中滴加稀鹽酸溶液，稀鹽酸和硝酸銀會反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉，觀察到產生白色沉淀，故A錯誤；B、t1時,溶液中金屬離子有3種,銀離子、銅離子和鋅離子,固體中金屬單質有2種,即過量的鋅和反應生成的銀,故B錯誤；C、t3時溶液中的溶質是硝酸鋅和硝酸銅t5時溶質是硝酸鋅,溶液中的溶質種類不同, 但t3 和 t5 時金屬單質種類相同，都是鋅、銀、銅，故C錯誤；D、若向溶液中插入鋁絲, 鋁絲表面有紅色固體析出說明溶液中有硝酸銅，0＜t＜t4溶液中都有硝酸銅， t 的取值范圍是：0＜t＜t4，正確；故選：D【點睛】向裝有過量鋅粉的燒杯中加入一定質量AgNO3和Cu ( NO3 ) 2的混合溶液，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，反應后固體質量增大，再與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，反應后固體質量減?。?。 則下列說法中不正確的是A．相對原子質量：丙＞乙＞甲B．生成氫氣的質量：甲＞乙＞丙C．金屬活動性：乙＞甲＞丙D．消耗硫酸的質量：丙＞乙＞甲【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、三種金屬的化合價、金屬的質量都相等，完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產生氫氣多的相對原子質量??；根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H2的質量是甲＞乙＞丙；因此可判斷相對原子質量是丙＞乙＞甲，故正確；B、根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H2的質量是甲＞乙＞丙，故正確；C、根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，當三種金屬都在發(fā)生反應時，相同時間內乙放出氫氣的質量大于甲、大于丙，可判斷三種金屬活動性順序是乙＞甲＞丙，故正確；D、金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙，故錯誤；故選：D。18．下列反應或操作表示的曲線正確的是A．用氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱制氧氣B．向接近飽和的KNO3溶液中加入KNO3固體C．向相同的稀鹽酸中分別加入足量的Mg、ZnD．向pH=11的NaOH溶液中加水稀釋【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、用氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱制氧氣，混合固體總質量減少，二氧化錳質量分數增大；故選項錯誤；B、向接近飽和的KNO3溶液中加入KNO3固體，變?yōu)轱柡拖跛徕浫芤?，溶質質量先增大，飽和后質量不變；故選項錯誤；C、向相同的稀鹽酸中分別加入足量的鎂和鋅都能產生氫氣，鹽酸的質量分數變小，鎂的金屬活潑性大于鋅，鎂反應的速率快，需要的時間少；故選項正確；D、向pH=11的NaOH溶液中加水稀釋，溶液pH值無限接近于7，但不能小于7；故選項錯誤；故選：C。D、一定溶質質量分數的不飽和氯化鈉溶液的質量分數應大于0，起點錯誤，加入氯化鈉固體后，溶質質量增大至飽和，飽和后溶質質量分數不變，故圖像所示錯誤。B、氫氧化鈉溶液呈堿性，pH值應大于7，向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，pH值應逐漸下降，故圖像所示錯誤。下列圖象能正確反映對應變化關系的是（ ?。〢．圖象①表示足量碳在密閉容器中燃燒B．圖象②表示將銅片加入一定量的硝酸銀溶液中C．圖象③表示向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入過量的鋅粉和鎂粉D．圖象④表示向盛有一定量MnO2的燒杯中加入H2O2溶液【答案】C【解析】【詳解】A、圖像①不能表示足量碳在密閉容器中燃燒，因為碳燃燒消耗氧氣又生成二氧化碳，最終的氣壓不變，故錯誤；B、銅能與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，每64份質量的銅可以置換出216份質量的銀，故固體質量會增大，故錯誤；C、鹽酸相同，金屬過量，則酸全部參加反應，生成的氫氣的質量相等，由于鎂的活動性強于鋅，故鎂對應的曲線陡，故圖象③表示向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入過量的鋅粉和鎂粉，正確；D、二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，質量和化學性質都不變，向二氧化錳中加入過氧化氫溶液，得到的液體是水，隨著過氧化氫溶液的加入，得到水的質量一直在增加，則得到液體中氧元素的質量也一直在增加，而不會出現平行橫坐標的一條直線，錯誤；故
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