【正文】 。（5）溶液H中肯定存在的陰離子為Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣，共3種。（3）溶液D為硝酸銨和生成的硫酸鎂溶液，所以一定存在的陽離子是Mg2+、NH4+?！驹斀狻浚?）C為二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊試液變紅。M是酸，A H八種物質(zhì)中能與能與酸發(fā)生反應(yīng)的有A（氧化鈣），B（氫氧化鈣），C（碳酸鈣），D（碳酸鈉），E（氫氧化鈉），H（ 鐵），G（氧化鐵）7種15．紅 BaSO4 Mg2+和NH4+ MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4 3 CuSO4 若固體樣品B中存在CuSO4，則溶液E中不含有NaOH解析：紅 BaSO4 Mg2+和NH4+ MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4 3 CuSO4 若固體樣品B中存在CuSO4，則溶液E中不含有NaOH，則步驟③后不會生成氣體G 【解析】【分析】樣品A加入稀硫酸，有氣體生成，說明A中一定含有碳酸鎂，可能含有硝酸銨；樣品B中加入氫氧化鈉溶液后，生成沉淀F和溶液E．溶液E與溶液D混合后，有氣體G生成．根據(jù)A、B中可能含有的物質(zhì)可知，生成的氣體G為氨氣，則A中一定含有硝酸銨．則E中含有氫氧化鈉，即樣品B中沒有與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)，所以樣品B中一定不含硫酸銅，則生成的沉淀F為硫酸鋇沉淀，即樣品B中一定含有的物質(zhì)是硫酸鈉與氯化鋇，可能含有氯化鉀。G是氧化鐵，M是鹽酸（或硫酸），已知的元素中鐵有+2和+3價(jià)，對應(yīng)的鹽有亞鐵鹽和鐵鹽，因此H是鐵，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)生成氯化鐵（硫酸鐵）和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（3）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，B是氫氧化鈣，E是堿，其中金屬元素顯+1價(jià)，氫氧化鈣能轉(zhuǎn)化為E，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣， E可能是氫氧化鈉，E能轉(zhuǎn)化為D，D是由三種元素組成的化合物，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水， D可能是碳酸鈉，在B溶液中加入一定量然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的知識或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意等，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可。 【解析】本題是推斷解析：生石灰 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O NaOH、NaOH和Ca(OH)2 713．Fe2O3 CO2 CuSO4 ②③ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 【解析】【分析】A～H表示初中化學(xué)常見物質(zhì)，A為紅棕色固體，反應(yīng)①為冶金工業(yè)的重要反應(yīng)，解析：Fe2O3 CO2 CuSO4 ②③ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 【解析】【分析】A～H表示初中化學(xué)常見物質(zhì)，A為紅棕色固體，反應(yīng)①為冶金工業(yè)的重要反應(yīng)，且B、D組成元素相同，所以A是氧化鐵，B是一氧化碳，D是二氧化碳，C是鐵，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，H為白色沉淀，所以H是碳酸鈣，C、F為金屬單質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物，F(xiàn)為紫紅色，所以F是銅，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以G是硫酸亞鐵，E和鐵反應(yīng)會生成硫酸亞鐵和銅，所以E是硫酸銅，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，【詳解】（1）所以A是Fe2O3，D是CO2，E是CuSO4；（2）①是一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，不屬于置換反應(yīng)，②是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應(yīng)，③是鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，屬于置換反應(yīng)，④是二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和水，不屬于置換反應(yīng)，所以①～④的反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是②③；（3）反應(yīng)①是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（3）溶液C和D反應(yīng)，即硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。【詳解】（1）溶液A為氫氧化鈣溶液，溶質(zhì)是氫氧化鈣，其化學(xué)式為：Ca(OH)2。(1)B是氧化鈣（俗稱生石灰），氧化鈣能與水反應(yīng)，它的一種用途是用作干燥劑；(2)C為氫氧化鈣，故C的化學(xué)式為Ca(OH)2；(3) B轉(zhuǎn)化為D是氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+2HCl=CaCl2+H2O。把推斷出的物質(zhì)代入，推斷正確?？键c(diǎn)：推斷題10．（1）CuSO4（2）2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O （3）復(fù)分解反應(yīng)（4）Cu（OH）2CuO +H2O【解析】試題分析：F易溶于水會放出大量的熱，故F是氫氧化鈉；G的溶液呈藍(lán)色解析：（1）CuSO4（2）2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O （3）復(fù)分解反應(yīng)（4）Cu（OH）2CuO +H2O【解析】試題分析：F易溶于水會放出大量的熱，故F是氫氧化鈉；G的溶液呈藍(lán)色，那么G是硫酸銅；氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素。（3）FG反應(yīng)為氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+ H2O。物質(zhì)A為鹽酸，可用于金屬表面除銹，制造藥物等?？梢宰魅剂稀⑶鍧嵞茉?、還原劑?！军c(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。 加入足量稀鹽酸，濾渣溶解　，【解析】【詳解】（1）取適量添加劑于試管中，加入足量稀鹽酸，有紅色固體殘留，說明添加劑中含有銅