【化學(xué)】中考化學(xué)圖像題-ph的變化圖像解題技巧和訓(xùn)練方法及練習(xí)題(含答案)(參考版)
2025-04-01 22:30本頁(yè)面
【正文】 。故選：C。C、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水制取氧氣，催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。20．下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．等質(zhì)量的Zn和Mg分別與足量的等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)B．等質(zhì)量塊狀或粉末狀的CaCO3分別與足量的等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)C．探究加MnO2與不加MnO2對(duì)等質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩份過(guò)氧化氫溶液分解的影響D．向一定量氫氧化鈉溶液中逐滴加稀鹽酸【來(lái)源】2019年河北省保定市蓮池區(qū)中考模擬化學(xué)試題【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、鎂的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，反應(yīng)速率快，反應(yīng)時(shí)間短；等質(zhì)量的Zn和Mg分別與足量的等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，鎂生成氫氣的質(zhì)量比鋅多，故選項(xiàng)圖象正確。【詳解】A、圖2中d點(diǎn)所示溶液中pH7，溶液呈酸性，溶質(zhì)是NaCl和HCl，氯化氫是氣體在蒸發(fā)過(guò)得中跑掉了，所得固體為純凈物，故A正確；B、在圖2中b點(diǎn)所示溶液中pH7溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH，故B正確；C、圖3中e→f變化趨勢(shì)是溫度升高，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；D、圖2中在c點(diǎn)鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，c→d所示溶液中，氯化鈉的質(zhì)量不會(huì)增加，故D不正確。19．中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。18．下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是A．向 H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入 Ba（OH）2溶液至過(guò)量B．等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系C．向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液D．等質(zhì)量的鎂和氧化鎂固體分別與足量的稀硫酸反應(yīng)【來(lái)源】重慶市沙坪壩區(qū)第八中學(xué)校20192020學(xué)年九年級(jí)下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時(shí)，氫氧化鋇能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過(guò)量，一開始就反應(yīng)生成沉淀，故錯(cuò)誤；B、等質(zhì)量的鋅、鐵和足量稀鹽酸反應(yīng)，金屬的化合價(jià)相同，生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量成反比，鐵和鋅的相對(duì)原子質(zhì)量分別為56和65，所以鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量多，故錯(cuò)誤；C、向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量時(shí)，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著反應(yīng)進(jìn)行，酸性減弱，pH升高，恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH等于7，氫氧化鈉溶液過(guò)量時(shí)，pH大于7，故錯(cuò)誤；D、鎂和氧化鎂都與稀硫酸反應(yīng)都生成硫酸鎂，等質(zhì)量的鎂含有的鎂元素的質(zhì)量大于氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中元素的質(zhì)量不變，所以鎂生成的硫酸鎂的質(zhì)量大于氧化鎂生成硫酸鎂的質(zhì)量，故正確。17．下列四個(gè)圖像中，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH =2的稀鹽酸至過(guò)量B．某溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰C．向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．將水通電一段時(shí)間A．A B．B C．C D．D【來(lái)源】2017年初中畢業(yè)升學(xué)考試（山東泰安卷)化學(xué)（帶解析)【答案】B【解析】A、向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH =2的稀鹽酸至過(guò)量，最終溶液的pH＞2，錯(cuò)誤；B、氧化鈣能與飽和石灰水中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，消耗了原溶液中的溶劑水，有氫氧化鈣析出，故溶質(zhì)減少，同時(shí)反應(yīng)放出熱量，氫氧化鈣的溶解度減小，溶質(zhì)也會(huì)減少，當(dāng)溫度逐漸下降時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量增多，但少于原溶液中的溶質(zhì)，正確；C、滴加的氫氧化鈉溶液先與鹽酸反應(yīng)，待鹽酸反應(yīng)完以后，氫氧化鈉溶液才與氯化鎂溶液反應(yīng)生成白色沉淀，錯(cuò)誤；D、電解水時(shí)，生成氫氣與氧氣的體積比是2:1，錯(cuò)誤。碳酸鈉溶液顯堿性，pH增大，故D選項(xiàng)不符合題意；故選：C。下列說(shuō)法不正確的是：（ ）A．AB段處溶液的質(zhì)量增加B．AB段產(chǎn)生氣泡，BC段產(chǎn)生沉淀C．B、C二點(diǎn)的溶液中的溶質(zhì)相同D．CD段溶液顯堿性是因?yàn)樘妓徕c過(guò)量【來(lái)源】2020年湖南省衡陽(yáng)市雁峰區(qū)船山實(shí)驗(yàn)中學(xué)中考模擬化學(xué)試題【答案】C【解析】【分析】碳酸鈣與一定量的稀鹽酸反應(yīng)后的溶液pH為2，說(shuō)明稀鹽酸過(guò)量，方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)含有CaCl2和HCl，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉會(huì)先與稀鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，這也是圖像AB段發(fā)生的反應(yīng)；B點(diǎn)時(shí)鹽酸恰好反應(yīng)完，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為CaCl2和NaCl ，BC段發(fā)生CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+2 NaCl，C點(diǎn)時(shí)氯化鈣恰好反應(yīng)完，溶液中只有氯化鈉；CD段沒有物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)，繼續(xù)
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