中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)分類練習(xí)-化學(xué)溶液的濃度綜合解答題含答案(參考版)
2025-04-01 22:29本頁面
【正文】 。下列敘述正確的是A．甲的溶解度比乙的大B．t1℃的甲、乙飽和溶液升溫至t2℃仍為飽和溶液C．將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取降溫的方法D．將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同【來源】20132014北京市西城區(qū)九年級畢業(yè)會考化學(xué)試卷（帶解析)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、比較完整溶解度的大小要指明溫度，A錯誤；B、由甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知它們的溶解度隨溫度的升高而增大，故t1℃的甲、乙飽和溶液升溫至t2℃變成不飽和溶液，B錯誤；C、將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取升溫或加溶劑的方法，C錯誤；D、甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃所得溶液均是飽和溶液，且在t1℃甲、乙的溶解度相等，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同。故選D。故選C?！军c睛】，26．氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如右圖所示?！驹斀狻緼、比較溶解度時必須限制溶液的溫度，否則不能進行比較，故A不正確；B、t2℃時，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，故B不正確；C、t2℃時，甲、乙飽和溶液降溫至t1℃時，甲晶體析出較多，乙有小部分晶體析出，則t1℃時甲乙溶液的質(zhì)量分數(shù)相同，故C正確；D、t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度為15g，將10克甲物質(zhì)放入50克水中，溶解的甲物質(zhì)為，則得到溶液的質(zhì)量為，故D不正確。同一種物質(zhì)溶解度越大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也越大。下列說法正確的是A．N點對應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體B．M點對應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液C．ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而增大D．40℃時，ZnSO4的溶解度為41g【來源】四川省雅安2018 年中考化學(xué)試題【答案】A【解析】根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知，A、N點對應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體，N點ZnSO4 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，溶解度最大，故A正確；B、M點ZnSO4溶解度難以確定，對應(yīng)的ZnSO4溶液難以確定是不是不飽和溶液，故B錯誤；C、ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)70℃之前，隨溫度升高而增大，70℃之后，隨溫度升高而減小，故C錯誤；D、40℃時，ZnSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是41％，故D錯誤。故選B。【點睛】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系23．下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。考點：溶解度曲線22．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（ ）A．甲中混有少量雜質(zhì)乙，可采用降溫結(jié)晶的方法進行提純B．t3℃時，將甲、丙的飽和溶液降溫，甲溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，丙不變C．t2℃時，甲、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲＞丙D．t1℃時，60g水中溶解18g甲可得到其飽和溶液【來源】2016年初中畢業(yè)升學(xué)考試（四川廣安卷)化學(xué)（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，所以甲中混有少量雜質(zhì)乙，可采用降溫結(jié)晶的方法進行提純，故A正確；B、t3℃時，將甲、丙的飽和溶液降溫，甲物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體，乙物質(zhì)的溶解度增大，所以甲溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，丙不變，故B正確；C、t2℃時，甲、丙溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不能確定，故C錯誤；D、t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是30g，所以60g水中溶解18g甲可得到其飽和溶液，故D正確。21．如圖表示X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是A．Y中含有少量X，用海水曬鹽的原理提純YB．t1℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是Y＞X＞ZC．t3℃時，X、Y的飽和溶液降溫到t2℃，析出晶體較多的是XD．t3℃時，等質(zhì)量的X、Y分別配成該溫度下的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量X＜Y【來源】2015屆江蘇省無錫市惠山區(qū)九年級第二次模擬考試化學(xué)試卷（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】試題分析：海水曬鹽的原理是蒸發(fā)，Y的溶解度隨溫度的變化變化不大，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純，A正確；由溶解度曲線可知，X、Y的溶解度隨溫度的升高而增大，故升溫后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，Z的溶解度隨溫度的升高而減小，故升溫后有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小，B正確；t3℃時，等質(zhì)量的X、Y的飽和溶液降溫到t2℃，析出晶體較多的是X，C錯誤；t3℃時時X的溶解度比Y的大，即等質(zhì)量的X、Y溶解時Y需要的溶劑的量更多，配成該溫度下的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量X＜Y，D正確。20．x、y兩物質(zhì)（不含結(jié)晶水）溶解度曲線如圖所示，在t2℃時分別往兩份100g水中加入30克x和30克y充分攪拌后，將溶液均降溫至t1℃，下列說法正確的是A．t1℃時，x、y兩溶液均已飽和B．t1℃時，x、y的溶解度相等，且兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C．t2℃時，x、y兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，且兩溶液均已飽和D．t2℃時，x、y兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等，且兩溶液均不飽和【來源】2012年連云港市贛馬二中中考模擬試題 （帶解析)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、降溫至t1℃時，兩種溶液都是不飽和溶液，選項A錯誤；B、t1℃時，X、Y的溶解度相等都大于30g，X、Y兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量都是30g，溶劑質(zhì)量都是100g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，選項B正確；C、t2℃時，X溶液為不飽和溶液，Y溶液恰好飽和，選項C錯誤；D、t2℃時，X、Y兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，X溶液不飽和，Y溶液飽和，選項D錯誤。【點睛】從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A．t2℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為2:5B．乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶液仍飽和C．t1℃時，甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等D．甲、乙的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等【來源】2016年初中畢業(yè)升學(xué)考試（北京卷)化學(xué)（帶解析)【答案】C【解析】試題分析：A
法律信息相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1