20xx-20xx備戰(zhàn)中考化學(xué)二輪-利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算-專項(xiàng)培優(yōu)(參考版)
2025-04-01 22:03本頁(yè)面
【正文】 考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律?！驹斀狻緼、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來(lái)自于X，88g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為；54g水中氫元素的質(zhì)量為，24g+6g=30g＜46g，X中一定含有氧元素，錯(cuò)誤；B、物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成，正確；C、充分反應(yīng)后剩余氧氣質(zhì)量為32克，錯(cuò)誤D、生成CO2與H2O的質(zhì)量比是88：54，錯(cuò)誤故選B．30．，反應(yīng)方程式為：R+3O2XO2+2SO2，．下列判斷正確的是（ ?。〢．B．R的相對(duì)分子質(zhì)量為76C．R中含有X元素、S元素和O元素D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì)【答案】B【解析】試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變可知參加反應(yīng)的R的質(zhì)量為：+=，A錯(cuò)誤；設(shè)R的相對(duì)分子質(zhì)量為X，則根據(jù)方程式計(jì)算R+3O2=XO2+2SO2X 96 x=96*，B正確；在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比即為相對(duì)分子質(zhì)量之比，那么XO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44，可能是二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，生成物中氧元素的質(zhì)量=+=，等于反應(yīng)物中氧氣的質(zhì)量，那么R中含有X元素、S元素，不含氧元素，C錯(cuò)誤；二氧化碳主要是造成溫室效應(yīng)，D錯(cuò)誤。28．在化學(xué)反應(yīng)A+2B＝C+D中， B恰好完全反應(yīng)， C， D，需要A的質(zhì)量為（ ?。〢． B． C． D．無(wú)法計(jì)算【答案】B【解析】【詳解】生成D的質(zhì)量：+﹣＝設(shè)參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為x x＝答：?！军c(diǎn)睛】。設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為x、反應(yīng)生成的碳酸鈉y、二氧化碳的質(zhì)量為z 【詳解】A、故A不正確；B、樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故B正確；C、故C不正確；D、樣品中鈉元素的質(zhì)量為，樣品中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故D不正確。把12克NaHCO3和Na2CO3的混合物樣品加熱至完全反應(yīng)。故選C.【點(diǎn)睛】掌握化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化是正確解決本題的關(guān)鍵。25．已知：Ca（HCO3 ）2CaCO3+CO2↑+H2O．下列圖象表示一定質(zhì)量的 Ca（HCO3）2 受熱過(guò)程中某些量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)（該過(guò)程的 CaCO3 不分解），其中不正確的是（ ?。〢． B． C． D． 【答案】C【解析】【分析】A、C、D選項(xiàng)根據(jù)碳酸氫該受熱分解后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，固體質(zhì)量減少分析；B選項(xiàng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析?！驹斀狻拷猓涸O(shè)混合氣體中CO的質(zhì)量為x，CO2的質(zhì)量為y， x：y=14：11。故選D。C、Y應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為22g+18g﹣8g=32g，故m的數(shù)值為32g+3g=35g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤?！驹斀狻緼、若W為水，則X或Y不一定為酸或堿，如甲烷等有機(jī)物燃燒也能生成水，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。23．在一個(gè)密閉容器中放入X，Y，Z，W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，正確的是（ ）物 質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g10m87反應(yīng)后的質(zhì)量/g233025A．若W為水，則X或Y必定為酸或堿B．若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)C．m的數(shù)值為32D．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為1：4【答案】D【解析】【分析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，X的質(zhì)量減少了10g﹣2g=8g，故X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為8g；同理可以確定Z是生成物，生成的Z的質(zhì)量為30g﹣8g=22g；W是生成物，生成的W的質(zhì)量為25g﹣7g=18g；由質(zhì)量守恒定律，Y應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為22g+18g﹣8g=32g，故m的數(shù)值為32g+3g=35g。22．從如圖某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖中，獲得的信息不正確的是（ ?。〢．該反應(yīng)是化合反應(yīng)B．反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)都不變C．甲和乙的質(zhì)量比為11：4D．反應(yīng)后生成的丙屬于氧化物【答案】D【解析】【分析】由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH4+CO22CH2O；【詳解】A、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故A正確；B、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)都不變，故B正確；C、甲和乙的質(zhì)量比為：44：16＝11：4，故C正確；D、反應(yīng)后生成的丙物質(zhì)是由三種元素組成的，不屬于氧化物，故D錯(cuò)誤。故選C。下列說(shuō)法中，不正確的是（ ?。┪镔|(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g50200反應(yīng)后的質(zhì)量/g23X243A．x的值等于2 B．甲一定是化合物C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．反應(yīng)時(shí)丙和丁的質(zhì)量比為8:1【答案】C【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成
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