【化學(xué)】-化學(xué)方程式的計(jì)算單元檢測(cè)(附答案)(參考版)
2025-03-30 22:45本頁(yè)面
【正文】 。第三次剩余固體還能在減少，說(shuō)明前三次加入的硫酸完全參加了反應(yīng)；反應(yīng)掉的鋅的質(zhì)量為：=，據(jù)此分析，m=+=。（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。解得x=。（2）設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x。【答案】催化 【解析】【詳解】（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解出氯化鉀和氧氣。回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中二氧化錳起_____作用。⑵%。⑵所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整。(4)下表為市面上濃硫酸和濃鹽酸的有關(guān)數(shù)據(jù):物質(zhì)純度價(jià)格(元/kg)濃硫酸(工業(yè)級(jí))98%濃鹽酸(工業(yè)級(jí))98%若工廠每天需處理上述廢水8噸,選用__________(填“濃硫酸”或“濃鹽酸”)更合算,每天可節(jié)約________元(保留整數(shù))。(2)求廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______ (寫出計(jì)算過(guò)程)。現(xiàn)取廢水樣品80g倒入燒杯中，加入幾滴無(wú)色酚酞溶液，%的稀硫酸，反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化如圖所示。③設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y 所得硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量為 故第三次實(shí)驗(yàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【點(diǎn)睛】量筒讀數(shù)時(shí)仰視凹液面最低處，讀數(shù)偏小，實(shí)際量取的水的體積偏大，溶液質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。（3）①第一次和第二次兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所加合金質(zhì)量相同，而所加稀硫酸的質(zhì)量不同，但最后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，說(shuō)明第一次和第二次兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中合金均反應(yīng)完，第二次實(shí)驗(yàn)中的酸一定過(guò)量；第三次實(shí)驗(yàn)與前兩次實(shí)驗(yàn)相比，合金質(zhì)量加倍，而稀硫酸的質(zhì)量減少，但產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不變，20g合金反應(yīng)完需要消耗稀硫酸80g，故合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是80g。若某學(xué)生用量筒取水時(shí)，面對(duì)刻度線仰視凹液面最低處，讀數(shù)偏小，實(shí)際量取的水的體積偏大，溶液質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故所配制溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%?！敬鸢浮?5 80 56% % 【解析】【分析】溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅和稀硫酸不反應(yīng)，第一次和第二次兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所加合金質(zhì)量相同，而所
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