20xx年江蘇省鹽城高三化學(xué)上學(xué)期期中考試新人教版會員獨(dú)享(參考版)
2025-03-15 02:03本頁面
【正文】 ⊿G＞0不能自發(fā) ② D （3） ＞ ； ＝ ； ＝ 19．（1）反應(yīng)③ 還原 反應(yīng)④ 取代 （2） 濃HNO3和濃H2SO4 （3） （4） C （5） 20．（1） Cu(s) +2H+ (aq) + H2O2(l) == Cu2+(aq) + 2H2O(l) ⊿H= kJ/mol （2） （ ） 250 （3） a 21．（1） NaCl （2） ____ __非極性分子 （3） [Ar]3d84s2 __分子 （4） Mg 。圖中上，下底面中心“Δ”處的原子是_______（填元素符號）。則基態(tài)J原子的核外電子排布式是__________________； J(LR)4固態(tài)時(shí)屬于_________晶體（填晶體類型）（4）A與M組成的一種化合物AM2，刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最 高記錄。（2）LX2分子的電子式是_________，MY3分子是_________（填“極性分子”或“非極性分子”）。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。（用含a的代數(shù)式表示） 21．（12分）本題對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”選修模塊的內(nèi)容。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鐵銅合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量氣體NO，在混合了lO2后，可完全被H2O吸收，無氣體剩余。已知Cu(s) + 2H+(aq) == Cu2+(aq) + H2(g) △2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2 (g) △H= ﹣H2(g) +1/2 O2 (g)== H2O(l) △H= ﹣在H2SO4溶液中Cu和H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為 （2）鎂鋁合金生活中應(yīng)用廣泛。（1）銅是印刷電路工業(yè)的重要材料。文獻(xiàn)資料顯示，它可由水楊酸甲酯（a）為原料合成，部分合成路線如下：試回答下列問題（1）填寫反應(yīng)類型：反應(yīng)③ 反應(yīng)④ （2）反應(yīng)②的試劑是： （3）水楊酸甲酯(a)的同分異構(gòu)體中，能與碳酸氫鈉溶液放出二氧化碳，再加入氯化鐵溶液又顯紫色有多種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式 （4）水楊酸甲酯的某圖譜如下，它可能是： （選擇A．核磁共振氫譜 B．質(zhì)譜 C．紅外光譜）（5）水楊酸甲酯是水楊酸與甲醇形成的酯，水楊酸（ ）在一定條件下能進(jìn)行縮聚，寫出在催化劑作用下水楊酸縮聚的化學(xué)方程式 。 ②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。① 一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，其中t4 ﹑t5 ﹑t7時(shí)刻所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是t4 t5 t7 。（1）氫氣用于工業(yè)合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = kJ（4）稱取重鉻酸鉀試樣g配成250mL溶液，取出于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是： ；②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度（設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)） 。（2）操作③的目的是什么，用簡要的文字說明： 。Cr2O3）為
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