20xx年河南省焦作市修武11高二化學(xué)上學(xué)期期中考試會(huì)員獨(dú)享(參考版)
2025-03-15 01:54本頁(yè)面
【正文】 (2) 大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”、“偏小’、“無(wú)影響”)(3) 實(shí)驗(yàn)中改用60 mL mol/L的鹽酸跟50mL mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，理由是___________________；所求中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“相等”或“不相等”)，理由是__________________。某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。 在下列因素中①鹽酸的濃度 ②鎂帶的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl的濃度 （1）能影響此反應(yīng)速率的因素有__________（選擇）； （2）解釋圖中AB段形成的原因是 ； （3）解釋圖中ｔ1時(shí)刻后速率變小的原因是 。（2）在燒杯中加入KC1固體，顏色 ，平衡 移動(dòng)。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―25 kJ/mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47 kJ/molFeO(s)+CO(g)== Fe(s)+CO2(g) △H＝ ―11 kJ/mol寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到FeO 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________ 24．在一小燒杯里混合3溶液和溶液，溶液立即變?yōu)榧t色。23．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。 A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶4 第Ⅱ卷（非選擇題 共50分）三、填空題（本題包括5小題，每空2分，共28分）21．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變______、_______、______等反應(yīng)的條件，原來(lái)的_______會(huì)被破壞,化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。mol－1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= －2220 kJ （4）2
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