必修一化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)整理-wenkub.com
2024-12-06 23:00 本頁面
【正文】 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (6)同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)(歸中反應(yīng)) 2H2S+SO2=3S+3H2O 5Cl–+ClO3+6H+=3Cl2↑+3H2O (7)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應(yīng)： 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧化還原反應(yīng)分析： (1)找四物：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 (2)分析四物中亮的關(guān)系：特別是歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng) (3)電子轉(zhuǎn)移的量與反應(yīng)物或產(chǎn)物的關(guān)系 例：根據(jù)反應(yīng)：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題： (1)氧化劑是_______，還原劑是______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是____________。復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)?！ ≡貎r(jià)態(tài)有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性?！ ∵€原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物?！ ?4)離子方程式正誤判斷(六看) 一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式 三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí) 四、看離子配比是否正確 五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒 六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量)氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下： 失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)金屬及其化合物一、 金屬活動(dòng)性NaMgAlFe。書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等(3)、離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)。④非金屬氧化物(SOSOCO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)D、復(fù)分解
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