人教版高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納-wenkub.com
2024-12-06 04:03 本頁(yè)面
【正文】 酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水 ，其陰離子的還原性則較強(qiáng) ， ，碳12的摩爾質(zhì)量為12g/mol ， ℃時(shí)，pH=(OH) ，32g氧氣中含有NA氧分子 ，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比 、反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)的快慢有關(guān) ，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱 ，說(shuō)明膠體帶有電荷 ，攪拌后靜置，溶液的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，硫酸銅變?yōu)镃uSO4如濃硫酸和SO2不能反應(yīng)。歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種。還原劑HI的還原性大于還原產(chǎn)物HBr的還原性。例如Na還原性很強(qiáng)，容易失去電子成為Na+，Na+氧化性則很弱，很難得到電子。 價(jià)態(tài)規(guī)律 元素處于價(jià)，只有氧化性，如濃硫酸中的硫是+6價(jià)，只有氧化性，沒(méi)有還原性；元素處于，只有還原性，如硫化鈉的硫是2價(jià)，只有還原性，沒(méi)有氧化性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)，如二氧化硫的硫是+4價(jià)，介于2與+6之間，氧化性和還原性同時(shí)存在，但還原性占主要地位。在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒) ?。横t(yī)療“鋇餐”
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