【正文】 這也就體現(xiàn)了化學中的“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這一結(jié)論。提高反應的溫度，將鋁箔略卷，尖端夾一根火柴，然后將火柴引燃，把火柴和鋁箔一起伸入到氧氣瓶中，即可觀察到耀眼的白光?！具^渡】下面我們來探究鋁與氧氣的反應【板書】鋁與氧氣的反應【學生探究活動】課本P40，科學探究，學生完成探究性實驗，并填寫下表：探究內(nèi)容用坩鍋鉗夾住一小塊鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。【學生活動】閱讀教材P40 科學視野 過氧化鈉的特殊用途。絕對不可以直接用手去拿或直接將它們放在桌子上?！緦W生探究活動】探究實驗（教材P39實驗3－2）把一小塊金屬鈉放在坩堝上，加熱，有何現(xiàn)象發(fā)生？【注意事項】用鑷子取出的鈉要用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上切去表面的外皮后，放在坩堝中加熱?！景鍟恳弧⒔饘倥c氧氣的反應【設問】剛才，我們已經(jīng)回顧了一些金屬與氧氣的反應，那么，要使金屬與氧氣反應，是否一定要加熱？【板書】【學生探究活動】探究實驗（教材P39實驗3－1）用鑷子夾取存放在煤油中的金屬鈉,用濾紙吸干鈉及鑷子表面的煤油，用鑷子夾緊在玻璃片上用小刀切去一端的外皮。當然也有以游離態(tài)存在的金屬（如Cu、Ag、Au、Pt等）?；顒?【講授】講授金屬及其化合物金屬的化學性質(zhì)【討論】根據(jù)你的觀察，金屬有哪些物理共性？【學生回答并板書】金屬的物理共性:有金屬光澤、有導電性、導熱性、延展性。教學難點：對實驗的探究、分析、推理和判斷。2學情分析本節(jié)“金屬的化學性質(zhì)”是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎上，進一步加深和提高，重點介紹金屬（鈉和鋁）與氧氣的反應。2．過程與方法（1）、采用實驗探究法，按照思考、交流、實驗、觀察、分析、對比、得出結(jié)論的方法進行啟發(fā)式教學。為學生以后獨立解決相似問題提供一個示范。本課題學習，我首先讓學生通過體會回顧生活經(jīng)驗，感受到不同的金屬其活動性是不一樣的，結(jié)合化學實驗驗證自己觀點的科學性，形成比較系統(tǒng)的知識脈絡。三、情感態(tài)度價值觀。據(jù)此確定的三維目標是：一、知識與技能。最后布置作業(yè)：請學生根據(jù)本節(jié)課學習的知識來設計實驗鑒別金與“愚人金”。學生根據(jù)剛學習過的判斷方法可以得出MgZn(H)Cu，之后我會給出常見金屬的活動性順序：讓學生根據(jù)金屬活動性順序表金屬所處的位置與活潑性有什么關系，排在H前面的金屬有什么特點，排在前面的金屬與后面金屬的鹽溶液能否發(fā)生反應，從而加深學生對金屬活動性順序表的理解，達到學以致用的目的。在學生了解了判斷金屬活動性順序的方法后，我會繼續(xù)讓學生根據(jù)現(xiàn)有的鎂、銅、鋅三種金屬，設計方案并通過實驗來判斷活潑性順序。環(huán)節(jié)二：新課講授首先讓學生自主進行鐵與硫酸銅的反應以及鐵、銅分別與鹽酸的反應，一邊實驗一邊思考鐵與銅哪種金屬更加活潑。根據(jù)這一教學理念，結(jié)合本節(jié)課的內(nèi)容特點和學生的年齡特征，本節(jié)課我采用如下教學方法：)五、說教學方法講授法、實驗探究法(過渡：合理安排教學程序是最關鍵的一環(huán)，為了使學生學有所獲，我將重點來說一下我的教學過程。【情感態(tài)度與價值觀】養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，提高學習化學的學習興趣。(過渡：合理把握學情是上好一堂課的基礎，因此要切實做好學情分析，理解學生。接下來，我將從教材、學情、教學目標、教學重難點、教法、教學過程、板書設計這幾個方面開始我的說課。另外，鋁粉和石墨、二氧化鈦(或其他高熔點金屬的氧化物)按一定比率混合均勻后，涂在金屬上，經(jīng)高溫煅燒而制成高溫的金屬陶瓷，它在火箭及導彈技術上有重要應用。在工業(yè)上也可用鋁熱劑的焊接法焊接大截面的鋼材部件。鋁的表面因有一層致密的氧化物保護膜，不易受到腐蝕，鋁常被用來制造化學反應器、醫(yī)療器械、冷凍裝置、石油精煉裝置、液態(tài)天然氣的輸送管道等等。鋁鍋、鋁壺等已是每個家庭不可缺少的日用品。所以輸送同量的電，鋁線的質(zhì)量只有銅線的一半。一艘一萬五千噸的大型客船，用鋁量約為兩千噸。廣泛應用于飛機、汽車、火車、船舶制造工業(yè)等。如：Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OZn+4HNO3(濃)====Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2．鋁有哪些重要用途?物質(zhì)的用途決定于它的性質(zhì)。酸：必須是沒有強氧化性的酸，即酸根沒有強氧化性的酸。板書設計課題2金屬的化學性質(zhì)一、金屬與氧氣的反應2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O32Cu+O22CuO3Fe+2O2Fc3O4活動性：Mg、Al＞Fe、CuAu二、金屬活動順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu________________________________________金屬活動性由強逐漸減弱三、置換反應由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。同時，我們也認識了一種新的反應類型——置換反應。(1)銀與稀鹽酸(2)鋅與硫酸銅溶液(3)銅與硫酸鋅溶液(4)鋁與硝酸銀溶液[答案](1)(3)不反應；(2)(4)反應，且均為置換反應；方程式略。[投影]金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：1．在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強?；瘜W上，我們把具有這一特點的反應叫做置換反應。[講解]經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序：[板書]二、金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu________________________________________金屬活動性由強逐漸減弱[過渡]下面，是我們本節(jié)課探究時所發(fā)生的—些化學反應。[投影][活動與探究]，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生?2．把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生?3．把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生?[學生活動][師]請大家根據(jù)以上實驗內(nèi)容，填寫下表：[投影]實驗現(xiàn)象反應的化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液藍色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現(xiàn)象[注：表中內(nèi)容由學生填寫][問]通過實驗1．．你可分別得出什么結(jié)論?能否據(jù)此得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序?[答]實驗1說明鋁的活動性弱于銅。[注：教師此時可引導學生一起欣賞課本圖8—13金屬與鹽酸反應的比較]丁：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。[學生活動，教師巡視指導][請學生根據(jù)以上實驗，填寫下表][投影]金屬現(xiàn)象反應的化稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑鋅Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO2+H2↑鐵Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑銅[請一位同學上黑板寫出反應的化學方程式，現(xiàn)象可由學生口述][問]通過以上實驗，你得出的結(jié)論是什么?[生]甲：鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸和稀硫酸反應生成H2，銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應。[活動與探究][投影展示活動與探究內(nèi)容]在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象，并判斷反應后生成了什么氣體。[補充]我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。[板書]活動性：Mg、AlFe、CuAu[講解]金屬與氧氣反應的性質(zhì)除了可用于鑒別物質(zhì)(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。[板書]一、金屬與氧氣的反應[講解]實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。現(xiàn)象：鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。丙：“真金不怕火煉”。教具準備教師用具：投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙。(3)了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關系。(2)初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。教學目標1．知識與技能(1)知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。教材的重點放在對金屬活動順序的探究上，采用實驗——討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。學生分組討論設計實驗方案時，教師要及時傾聽各小組的方案，及時糾正一些錯誤的設計，要特別注意當?shù)匾恍┟耖g的錯誤傳說，例如，當?shù)赜杏媒渲冈谑覊ι蟿澗€，根據(jù)線的深淺來判定戒指的真假，或用雞蛋白包裹戒指，看雞蛋白是否變黑來判定戒指的真假。反思：在整個探究過程中，教師的組織和引導作用非常重要。請你分析一下這是為什么？B案例、同學們家里大多種有芒果樹，每年芒果樹修枝后，%的硫酸銅溶液。板書如下：置換反應特點： 單質(zhì)＋化合物 → 單質(zhì)＋化合物字母表示法：A + BC → B + AC金屬的化學性質(zhì)；（1）大多數(shù)金屬能與O2反應；（2）大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應；（3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應。分析以上反應的共同點，形成小組意見。我及時指導各小組的實驗方案，引導學生分析實驗現(xiàn)象，得出實驗結(jié)論。引導學生注意分析上述五種金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應的實驗現(xiàn)象及結(jié)論，練習書寫正確的化學方程式。并得出可以根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現(xiàn)象的劇烈程度判斷金屬的活潑性，然后出示兩道思考題讓學生討論。這樣做可以加深學生的感性認識。來體現(xiàn)“化學于生活，服務于生活”這一理念，讓學生帶著探究的疑問進入下一環(huán)節(jié)的學習。圖片中的各個金屬在爭奪金屬王國的皇冠，一方面復習上節(jié)課有關金屬材料的知識，另一方面做探究實驗的主要用品，從這一環(huán)節(jié)可以提出“以什么樣的標準來確定誰是金屬王國的國王呢？”通過后面的一系列實驗探究得出他們的金屬活動性強弱。(3)經(jīng)過了很多類似實驗的探究過程，人們歸納和總結(jié)出了常見金屬的活動性順序：，我根據(jù)經(jīng)常使用硫酸銅溶液的實際，設計了“用鋁桶裝硫酸銅溶液這一案例”。我為此補充一些本地種植有關的聯(lián)系實際的習題，以培養(yǎng)學生解決實際問題的能力。學法指導：，不僅僅是為了獲得金屬活動性順序的知識，更重要的是要引導學生主動參與知識的獲取過程，學習科學探究的方法。讓學生們懂得大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度：如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。:進一步學習實驗探究,培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神。教材注重對學生學習能力的培養(yǎng)，如置換反應、金屬活動性的順序認識都采用探究的方式，通過實驗，層層引導，深入討論，并歸納得出結(jié)論。金屬材料與人類生活的關系非常密切。b、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應；金屬與金屬化合物溶液的反應采用實驗探究的教學方法。當前的教育理念，則傾向于將學習看成是學生自己的事情。由生活常識創(chuàng)設情境，激起學生強烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學生也覺得“學習化學真有用”。(3)情感態(tài)度和價值觀目標培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神，培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點，保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。b、認識金屬的化學性質(zhì)和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。第五篇：《金屬化學性質(zhì)》說課稿《金屬化學性質(zhì)》說課稿《金屬化學性質(zhì)》說課稿1一、教材分析本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用金屬的化學性質(zhì)是新課標教材(人教版)第八章第二節(jié)內(nèi)容。特點：A + BC = B + AC 【問】同學們區(qū)別一下置換反應與化合反應、分解反應有何不同？ 【生討論回答】 【生討論回答】【歸納小結(jié)多媒體展示】化合反應、分解反應、置換反應區(qū)別和聯(lián)系。其特點不同于化合反應和分解反應。（3）與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強；否則，就較弱。這即是金屬的第二個化學性質(zhì) 【板書】金屬與酸發(fā)生化學反應 金屬+酸→金屬化合物+氫氣【引導學生進行討論、交流和展示探究結(jié)果】引導對信息進行處理，并獲取結(jié)論。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性?！驹O問】為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？ 【補充】我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。【板書】一、金屬和氧氣反應 金屬+氧氣→金屬氧化物鎂、鋁在常溫下與氧氣反應。高溫下能反應：以鐵、銅為代表。教學儀器、藥品：試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。重點： 金屬活動性順序的理解和應用。能用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。那么金屬還可以與哪些物質(zhì)反應呢? 回想你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？ 【活動】實驗探究【學生分組實驗】【投影】實驗內(nèi)容及實驗過程中需觀察注意的問題 學生結(jié)束試驗后【提問】請同學試著描述實驗現(xiàn)象 【回答】金屬表面有氣泡產(chǎn)生【講述】有氣泡產(chǎn)生說明將稀鹽酸加入到金屬中后，產(chǎn)生了新物質(zhì)，從而咱們可以知道金屬和酸發(fā)生了化學反應，所以咱們得到了金屬的第二個化學性質(zhì) 二．金屬能和酸反應（只介紹和鹽酸硫酸的反應）【提問】根據(jù)現(xiàn)象，討論，哪些金屬能和酸反應，哪些不和酸反應？【回答】鎂鋅鐵表面有氣泡，能和酸反應；銅絲 表面沒現(xiàn)象，不能和酸反應 【提問】根據(jù)是否能和酸反應，你能把金屬分為哪