陜西省西安市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題word版-wenkub.com
2024-12-01 07:35 本頁面
【正文】 mol－ 1 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CH4還原 NO2至 N2整個(gè)過程中 ， 放出的熱量為 ______kJ。 ③平衡狀態(tài)由 A變到 B時(shí)．平衡常 數(shù) K(A)_______K(B)（ 填 “＞” 、 “＜” 或 “＝”）。根據(jù)圖示回答下列 問 題： ①將 SO2和 O2置于 10L 密閉容器中 ， 反應(yīng)達(dá)平 衡后 ， 體系總壓 A B P/MPa α 強(qiáng)為 。 (2) 某溫度下的水溶液中， C (H+) = 10x mol/L， C (OH— ) = 10y mol/L， x和 y的關(guān)系如圖所 示。L 1)變化 時(shí)間 /min A B C D 0 0 0 2mL 5% H2O2(aq) 5滴 FeCl3(aq) 5滴 CuSO4(aq) 2 3 4 5 6 (1)計(jì)算 t℃ 該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)： (2)t℃ 850℃ (填大于、小于或等于 )。有同學(xué)提出將 CuSO4 改為 CuCl2更為合理，其理由是 ② ，你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？③ （ 2）圖二可用于定量比較反應(yīng) 的快慢， 檢查圖二裝置氣密性的方法是 。 N：2 mol C 、 y mol D；達(dá)平衡時(shí) c(A)= molH 2O)＝ c(Cl－ ) C． c點(diǎn)： c(Cl－ )＝ c(NH＋4 ) D． d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是 NH3L － 1鹽酸滴入 mL mol mol— 1 當(dāng)溫度下降時(shí)①式平衡向右移動(dòng)，②式平衡向左移動(dòng)。下圖表 示該反應(yīng)的速率（ v）隨時(shí)間（ t）變化的關(guān)系， t t t5 時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是 A． t2時(shí)加入了催化劑 B． t3時(shí)降低了溫度 C． t5時(shí)增大了壓強(qiáng) D． t4～ t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低 一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)： A(s)+2B(g) C(g)+D(l)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③ 混合氣體的總物質(zhì)的量④ B的物質(zhì)的量濃度 A．①②④ B．②③ C．②③④ D．只有④ 某可逆反應(yīng)： mA(氣 )+nB(氣 ) pC(氣 )(焓變?yōu)棣?H)，其溫度 T、時(shí)間 t 與生成物 C的體積百分?jǐn)?shù) C％、平衡混合氣體的平均
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1