【正文】 由于︳ P1＇ P1 ︳ /P1Z1 所以進行重新計算 .則重新設(shè) P1=P1＇ , P2=P2＇ , W1=Wl1,W2=Wl2, W3=WL3 代入前面式開始重復(fù)上述計算。 計算得： 則 X2= F2=F/X2=其中 NaOH Fa2 = = NaCl Fs2 == kg/h H2O Fw2 = （ ） =則蒸發(fā)水量為：四川理工學(xué)院畢業(yè)設(shè)計 蒸發(fā)過程工藝計算 19 W2=Fw1Fw2+ W2＇ =+ = kg/h 第二效列物料平衡表 ： 表 38第二效的物料平衡 單位： kg/h) 進入蒸發(fā)系統(tǒng) 出蒸發(fā)系統(tǒng) 電解堿液 蒸發(fā)堿液 NaOH NaOH NaCl NaCl H2O H2O 洗滌 水量 蒸發(fā) 水量 析鹽量 合計 合計 （ 3）第三效作物料衡算 ： 進入蒸發(fā)器的物料：其中： NaOH kg/h NaCl H2O 洗滌水量 kg/h 離開蒸發(fā)器的堿液： 其中： NaOH kg/h NaCl kg/h H2O 蒸發(fā)水量為： W3=+= kg/h 析鹽量為： Ws3== kg/h 第三效的物料平衡如表： 四川理工學(xué)院畢業(yè)設(shè)計 蒸發(fā)過程工藝計算 20 表 39第三效的物料平衡 (單位： kg/h) 進入蒸發(fā)系統(tǒng) 出蒸發(fā)系統(tǒng) 電解堿液 電解堿液 NaOH NaOH NaCl NaCl H2O H2O 洗滌 水量 蒸發(fā) 水量 析鹽量 合計 合計 （ 4）溫差損失計算 ： ① 估算各效二次蒸汽壓力 ： 根據(jù)《化工原理》查得 P1=(絕 ) T1＇ =℃ r1＇ =P2=(絕 ) T2＇ =℃ r2＇ =P3=(絕 ) T3＇ =℃ r3＇ =②溶液中因溶質(zhì)濃度引起的溫度損失 ： 常壓下溶液的沸點升高為 : △ 0＇ =+ 算得 △ 01＇ = △ 02＇ = △ 03＇ = 二次蒸汽壓力下沸點升高的修正系數(shù)為 : f=(T＇ +273)2/R 二次蒸汽壓力下溶液沸點升高為 : △＇ =f△ 0＇ 則 △ 1＇ =℃ △ 2＇ =℃ △ 3＇ =℃ ③各效溶液的沸點 ： 蒸發(fā)器內(nèi)溶液的沸點等于蒸發(fā)室二次蒸汽溫度加上沸點升高值，則 I效： tL= T1＇ +△ 1＇ +△ 1＇＇ =++2=℃ II 效： t2= T2＇ +△ 2＇ +△ 2＇＇ =++2=℃ III 效： t3= T3＇ +△ 3＇ +△ 3＇＇ =++2=℃ （ t1t2） / R2=N2 （ t2t3） / R3 =N3 考慮熱損失，溶液濃縮熱等都記入熱損失中，故取熱利用系數(shù)為 [3]η=～：取經(jīng)驗值為 η1= η2=η3=η= 一效蒸發(fā)水量為： Wl1=[D RD/R1 +（ FCp0/X0Cpw+W1ˊ） Cpw N1] η1 同理二、三效蒸發(fā)水量為： Wl2=[ Wl1R1/R2 +（ FCp0/X0CpwWl1+W2ˊ） Cpw N2] η 2 Wl3=[ Wl2R2/R3 +（ FCp0/X0Cpw Wl1 Wl2+ W3ˊ） Cpw N3] η 3四川理工學(xué)院畢業(yè)設(shè)計 蒸發(fā)過程工藝計算 21 由于 R0/R1= R1/R2=R2/R3=沸點 進料 N1=0 N2=（ ） /= N3=（ ） /= 將其數(shù)代入前面的式子得： Wl1= Wl2=[ Wl1R1/R2 +（ FCp0/X0Cpw+W1ˊ） Cpw N2] η 2 Wl3=[ Wl2R2/R3 +（ FCp0/X0Cpw Wl1 Wl2+ W3ˊ） Cpw N3] η 3 解之上述方程組的： D=Wl1=Wl2=Wl3=（ 5）熱量衡算 ： ①蒸發(fā)水量 對于第一效進行熱量衡算?，F(xiàn)在定為 。 表 34計算數(shù)據(jù) 參數(shù) 一次計算 一次迭代 二次迭代 三次迭代 四次迭代 由于 〈 ，則 X2= F2=F/X2=其中 NaOH Fa2 = = NaCl Fs2 = = kg/h H2O Fw2 = （ ） = kg/h 則蒸發(fā)水量為： W2=Fw1Fw2+ W2＇ =+ = kg/h 對第二效列物料平衡表 如表 35 表 35第二效物料平衡 (單位： kg/h) 進入蒸發(fā)系統(tǒng) 出蒸發(fā)系統(tǒng) 電解堿液 蒸發(fā)堿液 NaOH NaOH NaCl NaCl H2O H2O 洗滌 水量 蒸發(fā) 水量 析鹽量 合計 合計 第三效作物料衡算 進入蒸發(fā)器的物料： 其中： NaOH kg/h NaCl H2O 洗滌水量 kg/h 離開蒸發(fā)器的堿液：X2 Xs2 Ws2 X2＇ Z 四川理工學(xué)院畢業(yè)設(shè)計 蒸發(fā)過程工藝計算 14 其中： NaOH NaCl kg/h H2O 蒸發(fā)水量為： W3=+= kg/h 析鹽量為： Ws3== kg/h 表 36第三效物料平衡 (單位： kg/h) 進入蒸發(fā)系統(tǒng) 出蒸發(fā)系統(tǒng) 電解堿液 蒸發(fā)堿液 NaOH NaOH NaCl NaCl H2O H2O 洗滌 水量 蒸發(fā) 水量 析鹽量 合計 合計 溫差損失計算 估算各效二次蒸汽壓力 估算各效二次蒸汽壓力、溫度；選 定加熱蒸汽壓力 P0=（絕）和末效壓力 P3=（絕），各效以等壓差進行分配，即 △ P=（ P0P3） /3= P1=P0 △ P== P2=P0 2△ P= = P3=P03△ P= = 根據(jù)《化工原理》查得 [6] P1=(絕 ) T1＇ =℃ r1＇ =P2=(絕 ) T2＇ =℃ r2＇ =P3=(絕 ) T3＇ =℃ r3＇ =． 2 溶液中因溶質(zhì)濃度引起的溫度損失 常壓下溶液 的沸點升高為 : △ 0＇ =+ 算得 △ 01＇ = △ 02＇ = △ 03＇ = 二次蒸汽壓力下沸點升高的修正系數(shù)為 :四川理工學(xué)院畢業(yè)設(shè)計 蒸發(fā)過程工藝計算 15 f=(T＇ +273)2/R 二次蒸汽壓力下溶液沸點升高為 : △＇ =f△ 0＇ 則 △ 1＇ =℃ △ 2＇ =℃ △ 3＇ =℃ 因溶液液柱靜壓引起溫差損失 因 溶液液柱靜壓引起溫差損失（ △＇＇）：蒸發(fā)器操作時，溶液常呈氣液混合狀態(tài)，密度比較小，理論計算結(jié)果往往偏高，故根據(jù)經(jīng)驗選用： △ 1＇＇＝ △ 2＇＇＝ △ 3＇＇＝ ℃ 各效之間管 路助力引起的溫差損失 由于各效之間管路阻力引起的溫差損失：一般每兩效之間的損失可取為 1℃ 各效溶液的沸點 蒸發(fā)器內(nèi)溶液的沸點等于蒸發(fā)室二次蒸汽溫度加上沸點升高值，則 I效： tL= T1＇ +△ 1＇ +△ 1＇＇ =++2=℃ II 效： t2= T2＇ +△ 2＇ +△ 2＇＇ =++2=℃ III 效： t3= T3＇ +△ 3＇ +△ 3＇＇ =++2=℃ 熱量衡算 在蒸發(fā)過程中， NaOH 溶液濃縮熱、鹽結(jié)晶 析出熱與鹽泥帶出熱與總的熱量消耗相比約為 1%左右，所以在計算時這部分熱量作為熱損失考慮。 真空度由大氣冷凝器 下水 排出溫度來調(diào)節(jié)， 下水溫度過高，真 空度難以保證．過低 時用水水量過多，則水耗上升。 根據(jù)不同型式的蒸發(fā)器。所以將加熱蒸汽壓力作為控制值，然后調(diào)節(jié)蒸汽量是很必要的。 但對于內(nèi)沸式蒸發(fā)器來說，當(dāng)生蒸汽壓力升高到一定程度時，堿液由泡核沸騰變 為膜狀沸騰，汽膜的存在降低了堿液的傳熱系數(shù)，使裝置能力受到影響。二、三效蒸發(fā)器的鹽漿，分別送旋風(fēng)分離器增稠后，經(jīng)離心機分離氯化鈉結(jié)晶，再溶化 成回