20xx人教版高中化學(xué)選修二第二單元化學(xué)與資源開(kāi)發(fā)利用過(guò)關(guān)檢測(cè)-wenkub.com
2024-11-24 14:38 本頁(yè)面
【正文】 由于此反應(yīng)有強(qiáng)酸 HBr和 H2SO4生成而得出工業(yè)生產(chǎn)需要解決的問(wèn)題 。 ③ 實(shí) 驗(yàn) 裝 置 氣 密 性 良 好 , 要達(dá)到提純溴的目的 , 操作中如何控制關(guān)鍵條件 : 。 (4)步驟 Ⅱ 用 SO2 水溶液 吸 收 Br2,吸 收率可 達(dá) 95%,有關(guān)反應(yīng) 的離子方程 式為 ,由此反應(yīng)可知 ,除環(huán)境保護(hù)外 ,在工業(yè)生產(chǎn) 中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是 。 答案 :(1)氯氣、燒堿、氫氣 (只寫(xiě)出氯氣、燒堿也可 ) (2)D (3)(稀 )硫酸 攪拌過(guò)程中 CO2不斷逸出 ,使平衡 CaCO3+H2SO4 CaSO4+H2O+CO2↑ 不斷向右移動(dòng) CaSO BaSO4和其他不溶于酸的物質(zhì) 氯化鈉 防 止失去結(jié)晶水 12.(16分 )海水是巨大的資源寶庫(kù) ,在海水淡化及綜合利用方面 ,天津市位居全國(guó)前列。 CaCO3和 H2SO4的反應(yīng)之所以能夠持續(xù)進(jìn)行 ,是因?yàn)樵摲磻?yīng)是在 50 ℃ 左右及持續(xù)攪拌的條件下進(jìn)行的 ,該條件下 CO2可以迅速?gòu)娜芤褐幸莩?,使平衡不斷向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 解析 :(2)在粗鹽提純過(guò)程中 ,所加除雜 試劑的順序通常為先加 BaCl2,再加 NaOH,最后加入Na2CO3。 裝置 2中濾渣的主要成分為 。7H 2O,設(shè)計(jì)了以下工藝流程 : MgSO4 答案 :(1)三 一 海水中鎂濃度太低 ,要沉淀必須加入大量的沉淀劑 ,浪費(fèi)原料 二 要加熱海水需很多的能源 (2)CaO 230∶ 49 (3)貝殼中含碳酸鈣 ,加熱分解生成氧化鈣可作為沉淀劑 ,節(jié)省了成本 11.(16分 )(1)氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產(chǎn) 為基礎(chǔ)的工業(yè)體系。 解析 :(1)海水提鎂首先要對(duì)海水進(jìn)行濃縮 ,然后加入沉淀劑 ,顯然方案一浪費(fèi)原料 ,方案二浪費(fèi)能量 ,最合理的是方案三。 不選方案 的理由是 。 方案二 :加熱蒸發(fā)海水后再加入沉淀劑 ?？諝?從底部吹向煤炭顆粒 ,可以使煤炭顆粒浮動(dòng) ,增大其與空氣的接觸面積 ,使燃料油燃燒更充分。 (4)煤的直接液化是煤與適當(dāng)溶劑混合后在高溫和 存在下與 作用生成液體燃料的過(guò)程。 (1)石油分餾時(shí) ,在不斷向 (填工業(yè)設(shè)備名稱(chēng) )內(nèi)投放原料的同時(shí)獲得產(chǎn)品 ,該過(guò)程為 操作過(guò)程。CO不是有機(jī)物 ,屬于無(wú)機(jī)物 ,故 B錯(cuò)誤 。 答案 :C 程中 ,進(jìn)入陽(yáng)極室的物質(zhì)是 (
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