山東省沂水縣20xx屆高三下學期模擬考試一理綜化學試題word版含解析-wenkub.com
2024-11-22 22:28 本頁面
【正文】 （ 5） “ 酸浸 ” 時 引入了 SO2－4 ，“ 沉錳 ”時引入了 NH＋4， 故 濾液 3中 可分離出的一種不含碳元素的氮肥是 (NH4)2SO4。L ＝ mol （ 3） 當 Fe(OH)3和 Al(OH)3兩種沉淀共存時，有 c(Al )c(Fe )＝ c(Al ) ⑤[Cu(NH 3)2]Ac 溶液吸收 CO 的反應是氣體分子數(shù)減小的放熱反應， 宜在 低溫、高壓 條件下進行 。L ) 平衡常數(shù) K＝ 3 mol2 ①② 甲烷與水蒸氣在一定條件下 發(fā)生反應 CH4(g)＋ H2O(g) CO(g)＋ 3H2(g)，分析圖 象 可知，壓強為 MPa時，升溫， CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應是吸熱反應， Δ H＞ 0；溫度為 T0時，壓強由 MPa變化到 x MPa時， CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，表明壓強降低， 故 x＜ 。 29.【答案】（ 1） Al(OH)3＋ H2O [Al(OH)4] ＋ H （ 2分） （ 2） Δ H1＋ Δ H2＋ 2Δ H3（ 2分） （ 3） ① ＞ （ 1分） ② ＜ （ 2分） ③ mol2 （ 3）裝置 D用于吸收未反應的 SO2，其中盛裝的試劑可以是 NaOH溶液、 Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液或 Na2SO3溶液等。 28.【答案】（ 1） 250cVw （ 2分） 偏高（ 2分） （ 2） a（ 2分） （ 3） NaOH溶液（其他合理答案 也可 ， 2分） 受熱均勻， 容易控制溫度范圍 ，可 防止溫度過高導致產(chǎn)品分解（ 2分） （ 4）過濾（ 2 分） 取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的 BaCl2 溶液，若無沉淀生成，則產(chǎn)品已水洗完全（也可檢驗最后一次洗滌液中的 H＋ ， 2分） 【解析】（ 1） Cu ~Y4－ ， 故 膽礬樣品的純度 ＝cV1000 mol 250 gmin 。L ) 平衡濃度 (molL ＝ 1∶ 106＝ 10 。 （ 3） 25 ℃ 時， pH＝ 10的 NaOH溶液中 ， c 水 (OH )＝ c 水 (H+)＝ c 溶液 (H+)＝ 1 10 molL H 2O)＝ c(SO4 )， D項錯誤。 10.【答案】 A 【解析】由 CH2==CH2＋ 3O2――― →點燃 2CO2＋ 2H2O 和 CH3CH2OH＋ 3O2――― →點燃 2CO2＋ 3H2O 可知， A 項正確； H2O 中的質(zhì)子數(shù)為 10， H2F 中的質(zhì)子數(shù)為 11， 故 1 mol H2O和 H2F 的混合物 中 所含質(zhì)子數(shù)在 10NA與 11NA之間， B項錯誤； 2CH3CH2OH＋ O2―――― →催化劑 加熱 2CH3CHO＋ 2H2O，當 2 mol乙醇被氧化時，有 1 mol O2被還原，轉(zhuǎn)移 4 mol電子，生成 2 mol乙醛， 故 該反應生成 1 mol乙醛時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NA， C 項錯誤； 46 g 乙醇的物質(zhì)的量為 1 mol，而 1 個乙醇分子中含有 8個共價鍵， 故 1 mol乙醇中所含共價鍵的數(shù)目為 8NA， D項錯誤。 (6)工業(yè)上，可以將碳酸錳制成硫酸錳，再用惰性電極電解酸性硫酸錳溶液來制備活性二氧化錳，電解時的陽極反應式為 。 (4)①“沉錳”過程中，反應的離子方程式為 。 (2)用離子方程式表示“氧化”過程中加 MnO2的目的： 。 30． (14分 )MnCO3可用于制備活性電極材料 MnO2。 CO(aq) △ H0。 ②圖象中， x (填“ ”“ ”或“ =” )。 (3)已知： Al4C3是真空碳熱還原 氯化法冶煉鋁的中間產(chǎn)物，它與水反應生成氣體 Y， Y是含氫量最大的烴。 (1)最新研究表明：氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中生成 Na[Al(OH)4]。 CuSO3 上圖 A 處的氣體發(fā)生裝置可從下圖裝置中選擇，最合適的是 (填字母 )。則該膽礬樣品的純度為 ____％ (用含 c、 V、 w的代數(shù)式表示 )。 2H2O↓+8H++SO42。 2H2O 是一種深紅色固體 (以下用 M 表示 )。 ③其他條件不變，再向容器中充入少量 EC3氣體，則 EC3的平衡轉(zhuǎn)化率會 (填“增大”“減小”或“不變” )。 a． D的簡單氫化物比 E的穩(wěn)定
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