魯科版化學必修1鋁、金屬材料1-wenkub.com
2024-11-13 22:52 本頁面
【正文】 加熱 加熱 ①銅的弱還原性：在潮濕的空氣中會銹蝕。 閱讀課本： 了解重要的黑色金屬材料 —— 鋼鐵的 性質和用途？ —— 鋼鐵 鋼鐵的制備： 鐵礦石 →生鐵 →普通鋼 →特種鋼 生鐵 [含較多的 C等雜質 ] 普通鋼 降碳 。 例 Al2O3 桌面上有兩堆白色粉末，已知它們分別是Al2O3和 MgO，你能用什么方法加以鑒別？ 你能寫出相關的化學反應方程式嗎？ Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] ： 由兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬） 熔合而成的具有金屬特性的物質。 氫氧化鋁的性質 氫氧化鋁的性質實驗 結論： Al(OH) 3—— 即溶于鹽酸又溶于氫氧化鈉 溶液屬于兩性氫氧化物 既能與 強酸 反應， 又能與 強堿 反應的氫氧化物。 2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 鋁熱劑 高溫 鋁熱反應用途 ①冶煉難熔的金屬 ②焊接鋼軌 反應方程式： 該反應叫鋁熱反應 寫出 Al與 V2O5 、 Cr2O3反應的化學方式。 常溫下鋁的表面被氧化，生 成一層致密氧化物薄膜。聯(lián)想 （ 1）、鋁與非金屬的反應 因此鋁具有抗腐蝕性。 3V2O5 + 10Al == 5Al2O3 + 6V 高溫 Cr2O3 + 2Al == Al2O3 + 2Cr 高溫 鋁是活潑金屬，能與鹽酸、稀硫酸等反應 例如 ： 2Al+6HCl ==2AlCl3 + 3H2 鋁與酸溶液反應 鋁與堿溶液反應 2Al+2NaOH+6H2O==2 Na［ Al(OH)4 ］ +3H2↑ 四羥基合鋁酸鈉 還原劑 氧化劑 6e o鋁與氫氧化鈉溶液反應 注：鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化 （ 5）與鹽溶液反應 根據金屬活動性順序的應用，鋁能把排在它后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，如 : 2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3 2Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+ 【 學用結合 】 ： 寫出下列離子反
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