新人教版高中化學必修1幾種重要的金屬化合物之一-wenkub.com
2024-11-13 19:37 本頁面
【正文】 （ 1）寫出下列物質的化學式： A： _____； E： _____； J： _____； G： _____。若用足量的 CO在高溫下還原相同質量此混合物，能得到鐵的質量是 ( ) g g g g 【 解析 】 選 C。 （ 4）拔掉裝置 B中的橡膠塞，使空氣進入，寫出有 關反應的化學方程式 __________________________ ___________________________________________。 2+n ( F e ) m ol=V L總二、非選擇題（本題包括 1個小題，共 10分） Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化，實驗時必須使用鐵屑、 6 mol/L的硫酸；其他試劑任選。L 1 mol赤鐵礦的主要成分是 Fe2O3而不是 Fe3O4，F(xiàn)e3O4是磁鐵礦的主要成分， A錯； B中 Fe與水蒸氣高溫生成 Fe3O4而非 Fe2O3； D中 Fe3+與 KSCN反應后生成的是紅色溶液，而不是沉淀；只有 C是正確的， C中反應為2FeCl3+Fe====3FeCl2。 2Fe2O3，即 Fe5O7。該 Fe的氧化物中 Fe的化合價必為 + +3兩種，只要求出氧化物中 +2價、 +3價的鐵元素的物質的量，便可知其化學式。（ Fe3++3SCN====Fe（ SCN） 3）。 【 解析 】 溶液中三種離子的氧化性由強到弱是 Ag+ Fe3+Cu2+， Fe先與氧化性強的離子反應，之后才與 氧化性弱的離子反應，反應方程式依次為①Fe+2Ag+====Fe2++2Ag，② Fe+2Fe3+====3Fe2+， ③ Fe+Cu2+====Fe2++Cu。溶于鹽酸后生成 Fe2+的是 FeCl2和 FeO，故選 B、 C。 廣東理基）下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是（ ） 【 解析 】 選 B。故選 C、 D。由題意可得： =3∶4 。 Cl2后再加入 KSCN溶液變紅色說明所得的溶液中含F(xiàn)e3+,而原溶液中是否含有 Fe3+、 Fe2+無法判斷。 【 思路點撥 】 解答本題關鍵是要明確 Fe(OH)2容易被氧化的特性，同時要注意裝置中 H2的產(chǎn)生及 H2流經(jīng)的路徑。 【 自主解答 】 答案： （ 1）容器 B中的導管口有氣泡冒出 （ 2）容器 A中溶液進入容器 B，容器 B中先有白色沉淀生成，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色 2NaOH+FeSO4====Fe(OH)2↓+Na 2SO4， 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 （ 3）開始時容器 B中的導管口有氣泡冒出，彈簧夾關閉后容器 A中溶液進入容器 B，
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