新人教版化學(xué)必修2高中化學(xué)能與電能之六-wenkub.com
2025-11-03 05:47 本頁(yè)面
【正文】 ③判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱 ④揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。 對(duì)于復(fù)雜的電極反應(yīng)，可根據(jù)總反應(yīng)方程式來(lái)書(shū)寫，先寫出簡(jiǎn)單一極的半反應(yīng)，然后用總反應(yīng)式減去一極就得到另一極 堿性溶液中不能有 H + 存在，酸性溶液中不能有 OH 存在； 為了維持溶液的酸堿平衡，電池反應(yīng)中一極 消耗 了 H + （或 OH ），另一極必定 生成 H + （ 或 OH ） 廢電池對(duì)環(huán)境的危害 ? 電池中含有汞、鎘、鉛等有毒金屬。如常見(jiàn)的 CuZn原電池 二型：正極、負(fù)極均參加反應(yīng)。 正極： 3SOCl2＋ 8e＝ 6Cl＋ SO32 ＋ 2S 負(fù)極： 8Li－ 8e ＝ 8Li+ 總反應(yīng)： 8Li＋ 3SOCl2 ＝ 6LiCl＋ Li2SO3＋ 2S 鋰離子充電電池 新型燃料電池 燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時(shí)，不斷從外界輸入（ 還原性氣體從負(fù)極充入，氧化性氣體從正極充入 ）。 正極： 2NiO(OH)＋ 2H2O＋ 2e＝ 2Ni(OH)2＋ 2OH 負(fù)極： Cd＋ 2OH － 2e ＝ Cd(OH)2 總反應(yīng)式： Cd＋ 2NiO(OH)＋ 2H2O 2Ni(OH)2＋ Cd(OH)2 放電 充電 氧化氫氧化鋰 用鋰作為電池的負(fù)極，跟用相同質(zhì)量的其他金屬作負(fù)極相比較，使用壽命大大延長(zhǎng)。第二節(jié) 化學(xué)能與電能 第 三 課 時(shí) 一些實(shí)際生活中常用的電池 鋅 — 錳 干電池 汽車用鉛蓄
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