新人教版化學(xué)必修2高中化學(xué)反應(yīng)與能量單元同步測(cè)試題二-wenkub.com
2024-11-12 15:34 本頁面
【正文】 min) D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為 Q kJ 時(shí)，生成的 HCl通入 100 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液恰好反應(yīng) 解析： A 項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， SiCl4 的轉(zhuǎn)化率減?。?B 項(xiàng)，由于此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，開始時(shí)加入的 1 mol SiCl4 并不能全部轉(zhuǎn)化為 Si，所以吸收的熱量小于 Q kJ；C 項(xiàng)， v(H2)＝ 12v(HCl)＝ 12 mol/L4 min ＝ mol/(L 單元質(zhì)量檢測(cè) (時(shí)間 90 分鐘，滿分 100 分 ) 第 Ⅰ 卷 (選擇題，共 48 分 ) 一、選擇題 (本題包括 16 小題，每小題 3 分，共 48 分 ) 1．合理利用燃料減小污染符合 “綠色奧運(yùn) ”理念，下列關(guān)于燃料的說法正確的是 ( ) A． “可燃冰 ”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂? B．氫氣是具有熱值高、無污染等優(yōu)點(diǎn)的燃料 C．乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料 D．石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化石燃料 解析： A項(xiàng)，不符合化學(xué)反應(yīng)原理； C項(xiàng)，乙醇是可再生燃料； D 項(xiàng)，石油和煤是不可再生燃料，只有 B 項(xiàng)正確． 答案： B 2．下列反應(yīng)中生成 物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 ( ) A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒 C．鋁與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水 解析：生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說明反應(yīng)是吸熱的；乙醇燃燒、鋁熱反應(yīng)、氧化鈣與水的反應(yīng)都是放熱的． 答案： A 3．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ： (1)C(s)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－ kJ/mol (2)CH3COOH(l)＋ 2O2(g)―→2CO2(g) ＋ 2H2O(l) ΔH2＝－ kJ/mol (3)H2(g)＋ 12O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－ kJ/mol 則 2C(s)＋ 2H2(g)＋ O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱 (焓變 )為 ( )21 世紀(jì)教育網(wǎng) A． kJ/mol B．－ kJ/mol C．－ ． 解析：據(jù)蓋斯定律知 (1)2＋ (3)2－ (2)即得 2C(s)＋ 2H2(g)＋ O2(g)===CH3COOH(l) 方程式的反應(yīng)熱 ΔH＝ (－ kJ/mol)2＋ (－ kJ/mol)2－ (－ kJ/mol)＝－ kJ/mol 答案： B 4．石墨與金剛石都是碳的單質(zhì)，工業(yè)上常用石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)原理生產(chǎn)人造鉆石．已知 12 g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)需要吸收 E kJ的能量．則下列說法正確的是 ( ) A．石墨不如金剛石穩(wěn)定 B．金剛石不如石墨穩(wěn)定 C．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多 D．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多 解析：石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)需要吸收能量，說明石墨的能量比金剛石低，故石墨比金剛石穩(wěn)定， B 對(duì)；由于 金剛石的能量比石墨高，故等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多， C 對(duì)． 答案： BC 5．下列說法或表示方法中正確的是 ( ) A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多 B．氫氣的燃燒熱為 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為： 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol C． Ba(OH)2min). D項(xiàng)，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為 kJ時(shí)，產(chǎn)生 n(HCl)＝ 4 mol Q kJQ kJ ＝ mol＝ n(NaOH)，故恰好反應(yīng)． 答案： D 第 Ⅱ 卷 (非選擇題，共 52 分 ) 二、非選擇題 (本題包括 6 小題，共 52 分 ) 17． (5 分 )火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼 (N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜幔阎? mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦? kJ 的熱量． (1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ____________________． (2)又已知 H2O(l)===H2O(g) ΔH＝ ＋ 44 kJ/mol，由 16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 ________kJ. (3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是________________． 解析： (1)首先據(jù)得失電子守恒即可配平該氧化還原反應(yīng)為 N2H4＋ 2H2O2===N2↑＋ 4H2O，因此 1 mol N2H4(l)完全反應(yīng)放出熱量是 kJ1 mol＝ N2H4(l)＋ 2H2O2(l)===N2(g)＋ 4H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol. (2) 利用蓋斯定律， (1)－ (2)4 即得 N2H4(l)＋ 2H2O2(l)===N2(g)＋ 4H2O(l)，因此反應(yīng)熱 ΔH＝－ kJ/mol－ (＋ 44 kJ/mol)4 ＝－ kJ/ 16 g(即 mol) N2H4(l)與液態(tài) H2O2 反應(yīng)生成液態(tài) H2O放出熱量為 kJ/mol mol＝ kJ. (3)因產(chǎn)物為 N2 和 H2O，故不會(huì)造成環(huán)境污染． 答案 ： (1)N2H4(l)＋ 2H2O2(l)===N2(g)＋ 4H2O(g)
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