浙江省溫州市十校聯(lián)合體20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題word版含答案-wenkub.com
2024-11-11 19:26 本頁面
【正文】 題號(hào) 分值 預(yù)期難度 內(nèi)容知識(shí)點(diǎn) 測(cè)量目標(biāo) 記憶 了解 分析 理解 綜合 1 2 易 物質(zhì)組成和分類 ? 2 2 易 基本儀器 ? 3 2 易 電解質(zhì)概念 ? 4 2 易 氧化還原反應(yīng)概念 ? 5 2 易 鹽類水解概念 ? 6 2 易 物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)用 ? ★ 7 2 易 化學(xué)用語 ? ★ 8 2 易 物質(zhì)的性質(zhì) ? ★ 9 2 易、中 能源 ? ★ 10 2 易、中 常用儀器、基本實(shí)驗(yàn)操作 ? ★ 11 2 易、中 同素異形體，同系物，同分異構(gòu)體，有機(jī)物簡(jiǎn)單命名 ? ★ 12 2 易、中 化學(xué)平衡概念 ? ★ 13 2 易、中 離子方程式 ? ★ 14 2 易、中 元素周期律、表 ? ★ 15 2 易、中 有機(jī)物結(jié)構(gòu)，性質(zhì) ? ★ 16 2 易、中 食品中的有機(jī)物 ? ★ ● 17 2 易、中 原電池，金屬腐蝕 ? ★ ● 18 2 易、中 弱電解質(zhì) ? ★ ● 19 2 易、中 反應(yīng)熱，圖像 ? ★ ● ▲ 20 2 中 微粒間作用力，晶體 ? ★ ● ▲ 21 2 中 反應(yīng)速率，影響因素 ? ★ ● ▲ 22 2 中 阿伏加德羅常數(shù) ? ★ ● ▲ ■ 23 2 稍難 電解質(zhì)溶液，離子濃度，守恒關(guān)系 ? ★ ● ▲ ■ 24 2 稍難 離子方程式判斷，書寫 ? ★ ● ▲ ■ 25 2 稍難 離子共存，元素化合物性質(zhì)，物質(zhì)推斷 ? ★ ● ▲ ■ 第二部分解答題：共 7 題，共 50 分。 （ 4） ⑨ 30．答案：（ 10 分） （ 1） （ 2 分）； （ 2） BD（ 2 分）； （ 2 分）； （ 3）＜ （ 1 分）； （ 4）負(fù) （ 1 分）， 2H2O+O2+4e=4OH（ 2 分）。 （ 2） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（ 2 分 ）， Fe3++3SCN=Fe(SCN)3（ 1 分 ） 。每個(gè)小題 列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A C C C D B D C D C B A B 題號(hào) 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 C C B C C D C D D B D C 二 、 非 選擇題 （本大題共 6小題，共 50 分） 26． 答案：（ 6 分） （ 1）加成反應(yīng)。 L－ 1） _______________。 ⑧ 用 ④ 完成上述操作后，下面應(yīng)進(jìn)行的操作是 ___________。 使水中溶解的 O2 在堿性 條件下將 Mn2+氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為 ______________________________________________。 ① 該電池工作時(shí)， OH向 _______極移動(dòng)（填 “正 ”或 “負(fù) ”）。 （ 3） CO 可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。mol1 則反應(yīng) NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的 ΔH=____________ kJ （ 2） 實(shí)驗(yàn) ② 的濾液中 c(Fe2＋ )=__________________。 （ 3）下列操作或說法正確的是 ______________。 ⑦ 旋開活塞，用燒杯接收溶液。 ③倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正。 （ 2）寫出溶液分二等份，加 KSCN 無明顯現(xiàn)象后，滴加雙氧水的兩個(gè)離子方程式： _____________________________， _________________________。 （ 2） D 分子中官能團(tuán)的名稱 _________________。 min1 D．本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的因素只有催化劑和 H2O2 的濃度 22．設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 的 H2O 中含有 HO 鍵數(shù)目為 NA B．常溫下， 1LpH=1 的 H2SO4溶液 中電離 產(chǎn)生的 H+數(shù) 為 C． SO2 中空氣中充分氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA D． MnO2 與足量的濃 HCl加熱反應(yīng)產(chǎn)生的 Cl2 分子數(shù)為 23．如圖所示， a 和 b 是鹽酸和氫氧化鈉溶液相互反應(yīng)的 pH 值變化曲線，下列說法不正確 ． ． ． 的是 A． NaOH 的物質(zhì)的量濃度： c(NaOH)=mol－ 1 ② CH3OH(g)+1/
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