第五章氯堿的生產(chǎn)-wenkub.com
2025-01-16 15:12 本頁(yè)面
【正文】 擴(kuò)展： 1． Cl2為何可應(yīng)用于生化武器？ 答案：氯氣是一種黃綠色有毒的氣體，它主要通過(guò)呼吸道侵入人體．氯氣對(duì)上呼吸道黏膜會(huì)造成有害的影響，它會(huì)溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和鹽酸，次氯酸使組織受到強(qiáng)烈的氧化；鹽酸刺激黏膜發(fā)生炎性腫脹，使呼吸道黏膜浮腫，大量分泌黏液，造成呼吸困難，所以氯氣中毒的明顯癥狀是發(fā)生劇烈的咳嗽．癥狀重時(shí)，會(huì)發(fā)生肺水腫，使循環(huán)作用困難而致死亡．由食道進(jìn)入人體的氯氣會(huì)使人惡心、嘔吐、胸口疼痛和腹瀉． 1 L空氣中最多可允許含 Cl2 mg，超過(guò)這個(gè)量就會(huì)引起人體中毒．所以，氯氣曾被用作強(qiáng)殺傷性的武器．如在第一次世界大戰(zhàn)期間，一次德軍與英法軍戰(zhàn)士在比利時(shí)的伊普爾對(duì)峙，黎明時(shí)，英、法軍前線戰(zhàn)壕里的士兵突然看到一股陰森森的黃綠色氣體逐漸向前襲來(lái)，很快數(shù)百名英、法軍戰(zhàn)士窒息而死，數(shù)千名士兵雙目失明．這是1915年 4月 22日發(fā)生的令人發(fā)指的事件．由于 Cl2有毒，所以，我們?cè)诼?Cl2氣味時(shí)要用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的 Cl2飄入鼻孔 。 120～ 180mg/m^3, 30～ 60min可引起中毒性肺炎和肺水腫 。 1體積水在常溫下可溶解 2體積氯氣． ②．氯氣有毒，聞?dòng)卸練怏w氣味的方法是 (扇動(dòng)法 )：用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔． ?化學(xué)性質(zhì) ?1．與金屬反應(yīng) 2Na＋ Cl2＝ 2NaCl (現(xiàn)象：劇烈燃燒，白煙 ) Cu＋ Cl2＝ CuCl2 (現(xiàn)象：劇烈燃燒，棕色煙 ) 2Fe＋ 3Cl2＝ 2FeCl3 思考： (1)上述反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)變動(dòng)有何共同特點(diǎn) ?為什么 ?Cl2作什么劑 ? ?(2)對(duì)比鐵跟鹽酸的反應(yīng)，鐵跟氯氣的反應(yīng)體現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì) ? 答案： (1)都從 0價(jià) →－ 1價(jià)．因?yàn)樽钔鈱佑?7e－，易得到 1e－達(dá)到 8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)． Cl2作氧化劑． (2)體現(xiàn)了 Cl2的氧化性比 HCl強(qiáng)，是強(qiáng)氧化劑． ?2．與非金屬反應(yīng) 燃燒：發(fā)光、發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)。 對(duì)纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用，溶解或濃溶液稀釋時(shí)會(huì)放出熱量；與 無(wú)機(jī)酸 發(fā)生 中和反應(yīng) 也能產(chǎn)生大量熱，生成相應(yīng)的鹽類；與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應(yīng)放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發(fā)生 歧化反應(yīng) 。氫氧化鈉極易溶于水， 溶度 隨溫度的升高而增大，溶解時(shí)能放出大量的熱， 288K時(shí)其飽和溶液濃度可達(dá) 。 ?作業(yè)： 板書設(shè)計(jì) ?氯堿工業(yè)的產(chǎn)品；
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