【正文】 各種條件均相同，唯一不同的是分別有 Cl－ 和 SO2－4 的存在。較長時間后，藍色沉淀消失，出現(xiàn)白色沉淀，說明隨著反應的進行， Mg2＋ 濃度的增大，發(fā)生了反應： Cu(OH)2＋ Mg2＋ ===Mg(OH)2＋ Cu2＋ 。 ④ 如果上述假設都成立，要使以上稀硫酸與鋁反應產(chǎn)生氫氣的速率加快，可以采取的措施有： 編號 措 施 1 2 3 4 解析： (1)有氣泡產(chǎn)生，只能是氫氣。 (2)常溫下，取經(jīng)過砂紙打磨的兩片質量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、 c(H＋ )相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管 (相同體積 )中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率比在稀硫酸中快。某化學興趣小組的同學們決定對鎂及其化合物的性質比較展開探究活動，探究過程中發(fā)現(xiàn)了一些 “ 異常 ” 。 解析 ：先計算 100 g海水中 NaBr的質量： m(NaBr)＝ g 103 g ④ 得到的溴中可能夾雜少量的 Cl2，再加入 FeBr3除去。若溶液復現(xiàn)紅色，則證明溶液紅色退去的原因是 ① 而不是 ② ；若溶液仍為無色，則證明溶液紅色退去的原因是 ② 而不是 ① 17．海水中溴常以 NaBr 形式存在，經(jīng)分析海水中含溴 %，則海水中含 NaBr 的質量分數(shù)為 ____________。若沒有酚酞， NaOH溶液呈無色；若沒有NaOH，酚酞溶液也呈無色。請你簡述實驗的方法、現(xiàn)象和結論 ：________________________________________________________________________。以下的一些問題需要請你來配合回答 ： (1)請寫出新制飽和氯水中含有氯元素物質的化學式 ： ________________。 (3)檢驗用四氯化碳萃取碘后的水溶液中是否還含有碘單質的實驗方法是：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Cl2能置換出 Br I2， Br2能置換出 I2，則說明氧化性 Cl2Br2I2。 答案： (1)乙 (2)防止水蒸氣進入 U形管 (如圖裝置中 )，使 ClNO 分解 (3)2ClNO＋ H2O===2HCl＋ NO↑ ＋ NO2↑ (或 2ClNO＋ H2O===2HCl＋ N2O3↑ ) (4)因亞硝酰氯 (ClNO)的沸點為－ ℃ ，冰鹽水可使亞硝酰氯 (ClNO)液化，而冰水 (0℃ )不能使亞硝酰氯液化 (5)氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和 ClNO，不能吸收 NO 在 F、 G之間增加如圖所示的裝置。 (5)指導老師認為裝置 G不能有效除去有毒氣體，為什么？如何改進尾氣的吸收裝置 (畫出裝置圖及必要的文字說明 )。之后他們擬定了如下合成裝置示意圖： 試回答下列問題 (1)實驗室制備 Cl2選用的裝置是 ________(選填甲、乙、丙、丁 )。又如氯與銅燃燒的產(chǎn)物在無水時是黃棕色 的，所以反應時有黃棕色煙。漂白粉保存得當，如密閉，以防止吸水而變質，可以存放較長時間。 煙是分散在氣體中的固體小顆粒，霧是分散在氣體里的液態(tài)小液滴。 答案 ： D 12．有關氯的敘述正確的是 ( ) A．液氯和氯水是同一物質 B．紅磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧 C．氯氣與水的反應中氯是氧化劑，水是還原劑 D．用氯氣制漂白粉是為了得到易貯存的漂白劑 解析： 液氯、氯水都是液體，前者是純氯，后者是氯與水的混合物，時間延長氯水中還逐漸生成鹽酸和次氯酸，氯分子漸少，氯離子漸多。 答案 ： A 9．在 AlCl3和 FeCl3混合溶液中，先加入過量的 KI溶液，再加入 足量的 Na2S溶液，所得到的沉淀物是 ( ) A． Fe(OH) Al(OH)3 B． Al(OH) I2 C． Fe2S I2 D． FeS、 S、 Al(OH)3 解析： 氧化性 Fe3＋ I2S，首先發(fā)生氧化還原反應，最終相當于 2FeCl3＋ Na2S===2FeCl2＋2NaCl＋ S↓ ，而后 Na2S 分別與 FeCl2和 AlCl3發(fā)生復分解反應和雙水解反應生成 FeS 和 Al(OH)3。 答案： B 6．下列物質的變化規(guī)律與化學鍵的強弱無關的是 ( ) A． F Cl Br I2的熔點、沸點逐漸升高 B． HF、 HCl、 HBr、 HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 C．金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅 D． NaF、 NaCl、 NaBr、 NaI的熔點依次降低 解析： 鹵素單質屬于分子晶體 ，其熔、沸點的高低取決于分子間 力的大小與化學鍵無關；C、 D項涉及的物質分別屬于原子晶體和離子晶體，它們?nèi)?、沸點的高低由化學鍵的強弱決定； B項物質的穩(wěn)定性 由化學鍵的強弱決定。氫氟酸要存于塑料瓶中以防止腐蝕玻璃。 答案： C 5．下面敘述中正確的是 ( ) A．碘易升華，所以要保存在鐵蓋旋緊的試劑瓶中 B．液溴應保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進行水封 C．能使淀粉碘化鉀濕潤試紙變藍的氣體一定是氯氣 D．碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘 解析： 此題是考查有關鹵素實驗的題目。鹵素的各種性質按 F、 Cl、 Br、 I的順序都呈現(xiàn)規(guī)律性變化，即原子半徑依次增大；離子半徑依次增大；氫化物的穩(wěn)定性依次減弱；最高價含氧酸的酸性依次減弱 (F除外 )；其單質的氧化性依次減弱；其離子的還原性依次增強。要使碘 酸鹽利用率最高，需將碘元素全部轉化為 I2，由題給信息及 (1)中反應知，碘酸鹽在第一步和第二步反應中用量之比為 5∶ 1。試問： (1)若要使碘酸鹽的利用率最高，碘酸鹽在第一步和第二步反應中的用量之比為________________________________________________________________________。 答案： (1)HClO Ca2＋ CO2 CaCO3 (2)飽和 NaHCO3 (3)A 選用 B 裝置操作較為方便。經(jīng)試驗，該學生最終選用集氣裝 置 B 進行下一步實驗。 回答下列問題 ： (1)在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用 說明該清液中含有 ________(寫化學式 )； 清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有 ________離子 ； 清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是 ________； 清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因為生成了 ________(用化學式表示 )。 (2)該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀 。 (5)甲物質見光易變黑，反應的化學方程式為 ___________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 ： (1)5I－ ＋ IO－3＋ 6H＋ ===3I2＋ 3H2O (2)① 取下漏斗口上的塞子 [或使塞子上的凹槽 (或小孔 )對準漏斗上的 小孔 ] ② 迅速關閉活塞 (3)6 6n 10. 在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程