【正文】 26.（每空 2分，共 14分） ⑴ 冷凝回流 （各 1分） ⑵ 不能 易暴沸飛濺 （各 1分，合理答案均計分） ⑶ 水浴加熱 溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的 NO2（或硝酸）等雜質(zhì)（合理答案均計分） ⑷ 洗去殘留的 NaOH及生成的鈉鹽 （合理答案均計分） ⑸ 硝基苯沸點高用空氣冷凝與水冷凝相比效果幾乎無差異 （從簡約裝置、節(jié)約開支回答或 水冷卻溫差大 可能造成冷凝管 炸裂 等合理答案均計分） ⑹ %（ 72%至 %及之間的任何值均計分） 27.（ 除標(biāo)注外， 每空 2分，共 13 分） ⑴ CH4(g)＋ N2O4(g)＝ N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) ΔH ＝－ kJ/mol （ 3分） ⑵ 負(fù) CO2+2H++2e－ ＝ HCOOH ⑶ c(Na+)＞ c(HCO3－ )＞ c(CO32－ )＞ c(OH－ )＞ c(H+)（有錯計 0分） ⑷ ① 2CaCO3＋ 2SO2＋ O2＋ 4H2O===2(CaSO4 ⑶ 根據(jù)以上推斷， B為 ，同時滿足 ① 苯環(huán)上只有兩個取代基 ② 能與 FeCl3溶液顯紫色的B 的 同分 異構(gòu) 體有 苯酚 上 連不 同的 取代 基， 取代 基分 別 為 — CH2CH2CH2CH3 ，— CH(CH3)CH2CH3,— CH2CH(CH3)2 ,— C(CH3)3，位置為鄰間對三種， 則共有 4*3=12種，去掉 B本身，則共有 11種，故答案為 ， 11。 ⑶ 寫出化合物 B 的結(jié)構(gòu)簡式： _______________________________。cm － 3， 摩爾質(zhì)量為 b g （ 4）H3PO3與過量 NaOH反應(yīng)充分反應(yīng)生成亞磷酸氫二鈉 (Na2HPO3)，說明亞磷酸氫二鈉不能與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，則說明亞磷酸氫二鈉屬于正鹽，故答案為正鹽 。 ⑶ 根據(jù)可燃冰晶體中每 46 個 H2O分子通過氫鍵構(gòu)成 8個籠，每個籠內(nèi)可容納 1個 CH4分子或 1個游離的 H2O分子。cm － 3， 摩爾質(zhì)量為 b g可燃冰的平均組成可表示為 _______________。 ⑵鐵在元素周期表中位置是 ________________，亞鐵離子具有強(qiáng)還原性，從電子排布的角度解釋，其原因是 __________________________________________________。 （ 7）在述生產(chǎn)過程中循環(huán)利用的物質(zhì)有 H2SO4 、 SO2，故答案為 H2SO4 、 SO2。 （ 3）吸收塔內(nèi)安裝有許多瓷環(huán)作用是增大 SO3與吸收劑的接觸面積，使 SO3充分吸收，故答案為增大 SO3與吸收劑的接觸面積，使 SO3充分吸收 。 圖 1 圖 2 ⑸ 硫酸廠的尾氣除了含有 N O2外，還含有 SO微量的 SO3和酸霧。吸收塔 內(nèi) 安裝有許多瓷環(huán) 作用 是_________________________________________________________； 許多瓷環(huán)許多瓷環(huán) ⑷接觸室中進(jìn)行學(xué)反應(yīng)是： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △ H＝－ 。若用 “ 蒸發(fā) ” 代替 “ 噴霧干燥 ” ，其后果是 Al(OH)2Cl水解生成 Al(OH)3，幾乎得不到 Al(OH)2Cl，故答案為 Fe(OH)3， Al(OH)2Cl水解生成 Al(OH)3，幾乎得不到 Al(OH)2Cl。氧化劑 E不能引入新雜質(zhì)， A漂白粉符合題意，故答案為溫度太低，反 應(yīng)慢 。 （ 2）氣體 A 為氨氣，檢驗氨氣的方法為用鑷子夾取一片濕潤的紅色石蕊試紙接觸氣體 A，若試紙變藍(lán)，則 A為 NH3。 ⑷ “ 除雜 ” 過 程 中 產(chǎn) 生 濾 渣 的 離 子 方 程 式 為_____________________________________。2H 2O)＋ 2CO2 ② 5． 610 — 5mo1/L 28.(17 分 )鋁鞣劑在皮革工業(yè)有廣泛應(yīng)用。2H 2O) ＋ 2CO2 ，故答案 為 2CaCO3 ＋ 2SO2 ＋ O2 ＋ 4H2O===2(CaSO4 (3) 100ml 1． 5mol/L的 NaOH 溶液中 n（ NaOH） =0． 1L*1． 5mol/L=0． 15mol， 2． 24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )的二氧化碳?xì)怏w的 n（ CO2） =2． 24L/22． 4mol/L=0． 1mol，則反應(yīng)后的 3NaOH＋2CO2=Na2CO3＋ H2O+ NaHCO3,則反應(yīng)的產(chǎn)物為碳酸鈉和碳酸氫鈉，各離子濃度由大到小的順序為 c(Na+)＞ c(HCO3－ )＞ c(CO32－ )＞ c(OH－ )＞ c(H+)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________________________________________________________。 ⑶ 如果用 100ml (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )的二氧化碳?xì)怏w所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為 __________________________________________（用離子濃度符號表示）。 ⑵ 如 將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用 ， 可達(dá)到低碳排 放的目的。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用 CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染。⑷ 洗去殘留的 NaOH及生成的鈉鹽（合理答案均計分） 。⑵ 不能 。 （ 4）第一次水洗目的是除去過量酸，堿洗的目的也是出去剩余的酸，第二次水洗除去過量的氫氧化鈉和生成的鈉鹽，故答案為洗去殘留的 NaOH及生成的鈉鹽 。 【知識點】物質(zhì)的制備、收集和凈化苯和芳香烴 【試題解析】 （ 1）裝置 C是冷凝管，所以裝置 C 的作用是冷凝回流，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故答案為冷凝回流 。 反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后 A 中液體就 是粗硝基苯，粗硝基苯呈黃色的原因是________________________________________________。在 50～ 60℃ 下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束； ④ 將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、 5％ NaOH 溶液 、 水洗滌 并分液 ； ⑤ 分出的產(chǎn)物加入無水 CaCl2顆粒，靜置 片刻 ， 然后倒入蒸餾燒瓶， 棄去 CaCl2，進(jìn)行蒸餾純 化，收集 205～ 210℃ 餾分，得到純硝基苯 18g。 【答案】 D 26.（ 14分） 實驗室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實驗裝置如 下： 反應(yīng)中 存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。B、由圖可知，升高溫度，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則升溫時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤 。B．原子半徑 NaCl，離子半徑 Na＋ O2－ ，錯誤 。C、 NaCl的溶解度隨溫度的變化而變化不大， KNO3的溶解度隨溫 度的升高變化很大，除去 NaCl晶體中少量的 KNO3，可將晶體溶于水配成溶液，然后蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾棄去濾液，正確 。 D．在 NH4HSO3溶液中加入少量 NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng) HSO3— +OH－ ＝ SO32— +H2O， 錯誤 。 【答案】 B A. 分別與滴有酚酞的 NaOH溶液共熱可區(qū)別煤油與植物油 B. 煤含有苯、甲苯等，先干餾后分餾獲 可 得苯、甲苯等芳香烴 H+濃度為 110 － 12mol/L溶液中一定大量存在 Fe2+、 Na+、 NO3－ 、 Cl－ NH4HSO3溶液中加入少量 NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 NH4++OH－ ＝ NH3 B、立方烷的 二氯取代物共有三種，分別為兩個氯原子位于相鄰碳上，同一平面的對角線上及立方烷的對角線上，正確 。 D．二氧化氮與四 氧化二氮存在轉(zhuǎn)化，則常溫下含 NA個 NO N2O4分子的混合氣體冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其 體積應(yīng)小于 22． 4L，錯誤 。故答案為 B。 2020 年懷化市第一次高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷 可能用到的相對原子質(zhì)量： H： C： 1 N： 1 O： 1 Si： 2 P： 3 S： 3