【正文】 若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同 ,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 √ 二、 09 備考策略 合肥八中 鄧道山 2020 年 3月 12.（ 鹽類(lèi)的水解 、 弱酸的電離 、 溶液中離子濃度大 小的比較 ） 已知乙酸 (HA)的酸性比甲酸 (HB)的 弱 ,在物質(zhì)的量濃度均為 溶液中 ,下列排序正確的是 A. c(OH)c (HA)c (HB)c (H+) B. c(OH)c (A)c (B)c (H+) C. c(OH)c (B)c (A)c (H+) D. c(OH)c (HB)c (HA)c (H+) 酸性： HB＞ HA 水解程度： c(A) ＞ c(B)，生成 c(HA) ＞ c(HB)， 溶液中： c(B) ＞ c(A) ＞ c(OH) √ [商榷 ] 乙酸（ HA）的酸性比甲酸（ HB）弱，甲酸（ HB）是否也是弱酸？顯然不一定！當(dāng)甲酸為強(qiáng)酸時(shí)，如鹽酸，此時(shí) NaA和 NaB混合溶液中，結(jié)論“ c(HB) ＞ c(H+)”顯然錯(cuò)誤！選項(xiàng) A則不正確。二，高考題本身是命題專(zhuān)家的科研成果，包含著多種思想方法和解題思路，通過(guò)做高考題可以領(lǐng)悟一種或多種思想方法和解題思路。 下列情況不涉及少量與過(guò)量 : 鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)； 鐵鹽溶液與堿溶液反應(yīng)； CO2與苯酚鈉溶液反應(yīng)； 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 。H 2O+CO32+H2O HCO3+OH === CO32+H2O ④ 鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)； Al3++3OH === Al(OH)3↓ Al3++4OH === AlO2+2H2O ⑤ 碳酸鹽溶液與酸溶液反應(yīng)； CO32+H+ == HCO3 CO32+2H+ === CO2↑+H2O ⑥ 明礬溶液與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)； 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2 === K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ KAl(SO4)2+2Ba(OH)2 === KAlO2+2BaSO4↓+2H2O ⑦ FeBr2溶液與氯氣反應(yīng)； 2Fe2++Cl2 === 2Fe3++2Cl 2Fe2++4Br+3Cl2 === 2Fe3++2Br2+6Cl 若等物質(zhì)的量 FeBr2與氯氣反應(yīng)： 2Fe2++2Br+2Cl2 === 2Fe3++Br2+4Cl 二、 09 備考策略 合肥八中 鄧道山 2020 年 3月 ⑧ AgNO3溶液與氨水反應(yīng)； AgNO3+NH3 二、 09 備考策略 2020 年 3 月 合肥八中 鄧道山 合肥八中 鄧道山 2020 年 3月 關(guān)于 NA或 1023的說(shuō)法正確的是 1 L mol/LCH3COOH溶液中 ,CH3COOH分子為 1023 常溫下 ,1 L mol/L MgCl2溶液中含 Mg2+數(shù)為 1 mol MgCl2含有離子數(shù)為 NA 1 L 1 mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為 2NA 25℃ 時(shí) ,1 L pH=13氫氧化鈉溶液中約含有 1023個(gè)氫氧根離子 1 L 1 mol/L的鹽酸溶液中 ,所含氯化氫分子數(shù)為 NA 200 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中 ,Al3+和 SO42離子總數(shù)為 1023 L 3 mol/L NH4NO3溶液中 , NH4+數(shù)目為 1023 100 mL mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為 mol/L稀硫酸 100 mL中含有硫酸根個(gè)數(shù)為 1 L mol/L Na2CO3溶液中含有 CO32數(shù)目為 二、 09 備考策略 知識(shí)點(diǎn)歸納示例： 合肥八中 鄧道山 電解食鹽水若產(chǎn)生 2 g氫氣 ,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 2NA Na2O2與 H2O反應(yīng)生成 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況 ),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 1023 常溫下 , g鋁與足量的鹽酸反應(yīng) ,失去電子數(shù)為 1 mol Mg與足量 O2反應(yīng)生成 MgO失去 2NA個(gè)電子 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為 g 金屬鎂與足量的鹽酸鹽酸反應(yīng) ,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 在銅與硫的反應(yīng)中 ,1 mol 銅失去的電子數(shù)為 2NA g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA g氯氣與足量的 NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)目為 NA 1023 二、 09 備考策略 2020 年 3月 合肥八中 鄧道山 常溫常壓下 , L氮?dú)馑脑訑?shù)目為 NA 常溫常壓下時(shí) ,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同 常溫常壓下 , L甲烷所含氫原子數(shù)為 2NA 常溫常壓下 , L氧氣所含原子數(shù)為 NA 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 , L Cl2和 HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2 1023 L N2中所含分子個(gè)數(shù)為 1023 LCO2中含有的原子數(shù)為 1023 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 , mol二氧化硫中含氧原子數(shù)為 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為a/ 1023 二、 09 備考策略 2020 年 3月 合肥八中 鄧道山 NA個(gè)一氧化碳分子和 mol甲烷的質(zhì)量比為 7:8 室溫下 ,42 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為 3 1023 7 g CnH2n中含有氫原子數(shù)目為 NA 46 g NO2和 N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為 3NA 46 g NO2和 N2O4混合氣體中含有分子數(shù)為 1NA 常溫下氧氣和臭氧的混合物 16 g中約含有 1023個(gè)氧原子 常溫常壓下 ,48 g O2含有的氧原子數(shù)為 3NA 80 g硝酸銨含有氮原子數(shù)為 2NA 2 g H2所含原子數(shù)目為 NA 與質(zhì)量計(jì)算結(jié)合 . 二、 09 備考策略 2020 年 3月 合肥八中 鄧道山 與物理性質(zhì)結(jié)合 . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 , L溴單質(zhì)所含原子數(shù)目為 2NA 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 , L苯中約含有 1023個(gè)碳原子 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 , L臭氧中含 NA個(gè)氧原子 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 , L氦氣與 L氟氣所含原子數(shù)均為 2NA 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 , L甲苯所含的分子數(shù)約為 1023 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 , L SO3所含的分子數(shù)為 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 , L四氯化碳所含分子為 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 , LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為 3NA 二、 09 備考策略 2020 年 3月 合肥八中 鄧道山 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 , L H2中含中子數(shù)為 2NA 常溫常壓下 ,4 g 氫氣所含中子數(shù)為 4NA 在 0℃ ,101kPa時(shí) , L氫氣含有 NA個(gè)氫原子 14 g氮?dú)庵泻?7NA個(gè)電子 9 g重水所含有的電子數(shù)為 5NA g重水 (D2O)中含 NA個(gè)中子 18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為 10NA 常溫常壓下 , g重水 (D2O)所含的電子數(shù)為 10 1023 20 g重水 (D2O)中含有的電子數(shù)為 10NA g白磷中含有磷原子數(shù)為 mol CH4中約含有 1023個(gè)電子 32 g S8單質(zhì)中含有 SS鍵個(gè)數(shù)為 1023 30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為 4 1023 1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為 31NA g SiO2晶體中含有硅氧鍵數(shù)目為 1023 二、 09 備考策略 2020 年 3月 合肥八中 鄧道山 53 g碳酸鈉中含 NA個(gè) CO32 10 g 甲烷所含有的電子數(shù)為 NA 17 g 氨氣所含電子數(shù)目為 10NA mol CH4所含的電子數(shù)為 1NA g NH4+所含電子數(shù)為 NA mol OH含 NA個(gè)中子 mol 原子中含中子數(shù)為 1023 1 mol CH3+(碳正離子 )中含有電子數(shù)為 10NA 二、 09 備考策略 2020 年 3月 合肥八中 鄧道山 近幾年高考所考查到的離子方程式的書(shū)寫(xiě) Cl2與 NaOH溶液反應(yīng) F2與 NaOH溶液反應(yīng) 氯化亞鐵溶液中通入氯氣 向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液 向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳 電解飽和食鹽水 電解硫化鈉溶液 電解氯化鋁溶液 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與 MnO2反應(yīng)制 Cl2 氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體 AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水 二、 09 備考策略 2020 年 3月 合肥八中 鄧道山 AgNO3溶液與鋅片 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氯水 向三氯化鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液 硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應(yīng) 明礬溶液加熱水解 氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) 氫氧化銅與鹽酸 氨水與鹽酸 Fe3O4與稀 HNO3反應(yīng) 向沸水中滴加 FeCl3溶液制備 Fe(OH)3膠體 次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳 向次氯酸鈣溶液通入二氧化硫 NaHSO4與 Ba(OH)2溶液反應(yīng) 等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合 碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液 二、 09 備考策略 2020 年 3月 合肥八中 鄧道山 碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸 碳酸氫鈣溶液與稀硝酸反應(yīng) 向小蘇打溶液中加入醋酸溶液、 碳酸氫鈣溶液與醋酸反應(yīng) 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液 碳酸氫鈣溶液加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng) 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應(yīng) 澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng) 氫氧化鋇與稀硫酸 醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) 氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng) 碳酸鎂與稀鹽酸 碳酸鎂溶于硝酸中 二、 09 備考策略 2020 年 3月 合肥八中 鄧道山 碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸 碳酸氫鈣溶液與稀硝酸反應(yīng) 向小蘇打溶液中加入醋酸溶液、 碳酸氫鈣溶液與醋酸反應(yīng) 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液 碳酸氫鈣溶液加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng) 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應(yīng) 澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng) 氫氧化鋇與稀硫酸 醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) 氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng) 碳酸鎂與稀鹽酸 碳酸鎂溶于硝酸中 二、 09 備考策略 2020 年 3月 合肥八中 鄧道山 碳酸鈣溶于醋酸 碳酸鈣與硝酸 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱 SO2通入 NaOH溶液 向氫氧化鈉溶液中通入少量或者過(guò)量二氧化碳 用氨水吸收少量二氧化硫 鈉與水的反應(yīng) 鐵跟稀硫酸反應(yīng) 金屬鋁溶于鹽酸 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 鐵與過(guò)量的稀硝酸 單質(zhì)銅與稀硝酸 銅片插入硝酸銀溶液中 用 FeCl3溶液腐蝕印刷電路 Fe2(SO4)3酸性溶液中通入足量硫化氫 三氯化鐵溶液與過(guò)量氨水反應(yīng) 二、 09 備考策略 2020 年 3月 H2SO4與 Ba(OH)2溶液反應(yīng) 氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) Na2CO3溶液中通入少量 CO2 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng) FeS固體放入稀硝酸溶液中 硫化鈉溶于水中、硫化鈉的第一步水解 硫酸銅溶液中通入硫化氫 H2S通入到 FeCl3溶液中 醋酸鈉水解 醋酸鈉與鹽酸 苯酚鈉溶于醋酸溶液 甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng) 醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng) 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) 二、 09 備考策略 合肥八中 鄧道山 2020 年 3月 次氯酸鈉溶液與二氧化硫反應(yīng) 氯化鋁與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng) FeCl3溶液滴入到沸水中得到紅褐色液體 I在酸性條件下與 MnO2反應(yīng) 碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng) 氯化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng) 硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng) 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 硫酸銅與氫氧化鋇 銅屑與稀硫酸和過(guò)氧化氫三者反應(yīng) MnO2在酸性條件下與雙氧水反應(yīng) SO2通入 BaCl2和 HNO3混合溶液中的反應(yīng) 雙氧水在酸性條件下氧化二價(jià)鐵 Fe(NO3)2溶液中加入 HI溶液 NaNO2溶液加入酸性 KMnO4溶液 二、 09 備考策略 合肥八中 鄧道山 2020 年 3月 要正確書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，必須能夠正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。 可以是圖表圖示法。 可以是專(zhuān)題總結(jié)法。要通過(guò)反思，及時(shí)調(diào)整復(fù)習(xí)的方法和策略。 （ 4）有關(guān) pH的基本計(jì)算。主干知識(shí)掌握了即可，比如求分子式，官能團(tuán)名稱(chēng)，反應(yīng)類(lèi)型的判斷，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，取代酯化消去加成氧化還原加聚等基本反應(yīng) “物質(zhì)的用途”應(yīng)引起重視 2020 年 3月 二、 09 備考策略 ? 化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)模塊 （ 1）物質(zhì)的分離、提純和除雜、鑒別以及 氣體的制備等。 ，但抓住了有機(jī)化學(xué)主干知識(shí)，強(qiáng)調(diào)了基本能力