高二化學(xué)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-wenkub.com
2024-11-08 19:18 本頁(yè)面
【正文】 追根尋源 ? 甲烷分子的空間構(gòu)型為什么是正四面體 ？ ? 碳碳雙鍵和叁鍵中為什么部分鍵容易斷裂？ ? 苯分子中碳碳鍵為何特殊？ σ鍵、 π鍵 和 大 π鍵 “肩并肩”重疊 ——π鍵 “頭碰頭”重疊 ——σ鍵 苯分子中的大 π鍵 乙烯、乙炔分子中軌道雜化和重疊方式示意圖 sp2雜化 雜化 sp雜化 雜化 極性鍵和非極性鍵 ? 成鍵雙方是同種元素的原子 ， 吸引共用電子的能力相同 ， 共用電子不偏向于成鍵原子的任何一方 , 這樣的共價(jià)鍵是 非極性共價(jià)鍵 （ 簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵 ） 。 ，所以炔烴分子中至少有 4個(gè)原子共直線。 若一個(gè)碳原子與 3個(gè)原子成鍵，則任意兩個(gè)鍵間的夾角總是接近120186。乙烯容易發(fā)生加成反應(yīng)。 碳碳叁鍵鍵能小于單鍵鍵能的 3倍、小于單鍵和雙鍵的鍵能之和。 ? 鍵長(zhǎng) 指兩個(gè)成鍵原子間的平均核間距。 有機(jī)化合物分子中 ， 與 4個(gè)原子形成共價(jià)鍵的碳原子 ， 其價(jià)電子被利用的程度已達(dá)到飽和 ， 稱(chēng)為 飽和碳原子 。
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