高考化學(xué)模擬訓(xùn)練試題-wenkub.com
2024-11-08 17:21 本頁面
【正文】 如果用稱量 A 裝置的質(zhì)量變化來確定 已分解硫酸亞鐵質(zhì)量酌情給分 21（ 1）氮 ； O （ 2） H2SO4 ； 三角錐形 （ 3） 2H2S ＋ SO 2＝ 3S＋ 2H2O ； 4/3 （ 4） NH4HSO4 1:1 22..(共 10 分，每空 2 分 ) (1)向右 減小 (2)小于 (3)大于 (4)小于 23．（ 14 分） （ 1） [H ] Ca2+[ H ] – (2 分 ) O=C=O (2 分 ) （ 2）① NH4+＋ HCO3＋ 2OH CO32＋ 2H2O＋ NH3↑ （ 2 分） ② CO2 ＋ Ca2+＋ 2OH ＝ CaCO3↓＋ H2O （ 2 分） （ 3） 4 NH3＋ 5O2 4NO＋ 6H2O （ 2 分） （ 4）氣體顏色先變深，再逐漸變淺（ 2 分）；壓縮容器將使有色氣體 NO2 濃度增大，顏色加深，又因平衡 2 NO2 N2O4 向右移動(dòng)，顏色變淺（ 2 分）。 (每空 1分，共 2分 ) (3)因?yàn)?3SO 溶解放熱，防止形成酸霧，使 3SO 吸收完全。L1，加稀 H2SO4之 前，溶液中剩余的 NO3的物質(zhì)的量為 ___________mol。若 X、 Y、 Z的起始物質(zhì)的量分別用 a、 b、 c表示，請(qǐng)回答下列問題： (1)達(dá)平衡狀態(tài) A時(shí)， Y的轉(zhuǎn)化率為 ，向達(dá)到平衡狀態(tài) A的容器中通人 少量 Y，體系中 X的體積分?jǐn)?shù) (填“增大”或“減小”或“不變” )。 F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （ 1） E中含有官能團(tuán)的名稱是 ；③的反應(yīng)類型是 ， C跟新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程化為 ； （ 2 ）已知 B 的相對(duì) 分子質(zhì)量為 162 ，其燃燒產(chǎn) 物中22( ) : ( ) 2 : 1n C O n H O = 則 B的分子式為 ， F的分子式為 。圖中反應(yīng)條件（除加熱外）均已略去。 (3)各取 25 mL 的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的 NaOH 稀溶液中和至 pH=7，則消耗的 NaOH 溶液的體積大小關(guān)系為： V(甲 )__________________V(乙 )(填“大于”、“小于”或“等于” )。 ?含有這四種元素（四種元素都含有）的各種化合物中，相同 濃度下，溶液的 pH 最小的化合物的化學(xué)式為 _________，該化合物的晶體中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為 ___________________。 (2)A瓶所盛的試劑的作用是 ； C瓶所盛試劑的作用是 。若起始充入 1molSO2和 1molO2，在相同條件下建立平衡，則該情況下 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 % %— 60% % 60% 18．將 2molNaHCO3 和一定量 Na2O2固體混合，在加熱條件下，讓其充分反應(yīng)，在 150℃ 時(shí)所 得氣體僅含兩種成分，反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量 n的取值范圍是 1mol B. 1moln2mol C. 2 mol n 4mol D. n4mol 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 二．實(shí)驗(yàn)題（共
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