高一化學(xué)反應(yīng)進行的方向-wenkub.com
2024-11-08 01:54 本頁面
【正文】 T0時，反應(yīng)能夠自發(fā)進行，由于熵減小，因此該反應(yīng)能自發(fā)進行， ΔH起決定作用。ΔS恒小于 0，即 ΔH0、 ΔS0(熵增且放熱的反應(yīng) )時反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)， C對；過程的自發(fā)性不能確定過程是否一定會發(fā)生，某些非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也可發(fā)生， D錯。反應(yīng)的自發(fā)性受外界條件的影響，如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，還要看熵變和溫度?；靵y度是表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)，混亂度增加意味著體系變得更加無序，與有序體系相比，無序體系更穩(wěn)定。 4．焓變和熵變對反應(yīng)方向的共同影響 ——“四象限法 ”判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。 ③ 個別熵減小的反應(yīng)，在一定條件下也可自發(fā)進行。 (3)反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向的關(guān)系 ① 多數(shù)熵增加的反應(yīng)在常溫常壓下均可自發(fā)進行。 3．熵變與反應(yīng)方向 (1)熵：描述大量粒子混亂度的物理量，符號為 S，單位 Jmol－ 1。如氫氧化亞鐵的水溶液在空氣中被氧化為氫氧化鐵的反應(yīng)是自發(fā)的，其 ΔH(298K)＝－ kJ一、化學(xué)反應(yīng)進行的方向 1．自發(fā)過程 (1)體系趨向于從高能量狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍芰繝顟B(tài)。mol－ 1。 (3)有一些吸熱反
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1