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2025-08-02 18:48 本頁(yè)面
【正文】 1在20℃時(shí)，電解飽和CuSO4溶液，使電解進(jìn)行完全，／mL(20℃CuSO4的溶解度為20g，使用惰性電極。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)，靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無(wú)色。②Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式為 。 (%)(D) (%)７、在25℃，通電一段時(shí)間后在陰極逸出a摩氣體，同時(shí)析出w克Na2SO4陽(yáng)極 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑陰極 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 總反應(yīng)：2NaCl+2H2O ＝ 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑ 電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來(lái)的組成和濃度，需通入一定量的HCl氣體。2. 某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱(chēng)和消毒液的主要成分判斷正確的是 （ ）A. a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl B. a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClC. a為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCl D. a為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl3. 下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是 （ ） 板塊四 用惰性電極電解電解質(zhì)溶液規(guī)律【自學(xué)指導(dǎo)4】以碳棒為電極，電解下列物質(zhì)的水溶液時(shí)， 有什么特點(diǎn)或規(guī)律？第一組：Na2SOH2SONaOH第二組： HCl、CuCl2第三組：KCl、CuSOAgNO3用惰性電極電解電解質(zhì)溶液規(guī)律：（1）電解水如電解H2SOHNONaOH、Na2SO4等溶液時(shí)其電極反應(yīng)式為：陽(yáng)極 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑陰極： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 總反應(yīng)：2H2O ＝ O2↑ +2H2↑ 電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，若要恢復(fù)原來(lái)的濃度，只需加入一定量的水即可。冶煉活潑金屬（鋁、鈉、鎂等）如：2Al2O3=== 4Al + 3O2↑【當(dāng)堂訓(xùn)練3】1. 關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是( ) A．電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉。電鍍電鍍是應(yīng)用電解的原理在金屬或非金屬材料表面上鍍上一薄層其他金屬或合金的過(guò)程。②在陰極上無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離 子，陽(yáng)離子在陰
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