高一化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測試題-wenkub.com
2025-08-02 18:26 本頁面
【正文】 一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成 氯氣（標(biāo)況）時(shí)，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）。為了消除兩廠廢水的污染，可控制兩廠排出廢水的流量使之混合，將大部分污染性強(qiáng)的離子沉淀而除去，用離子方程式表示這種治污原理 。問題：這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價(jià)化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑。 D．該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是 A．Zn與CuSO4 溶液的反應(yīng) B．分解氯酸鉀制氧氣C．NaOH溶液與鹽酸中和 D．MgCl2溶液 與KOH溶液產(chǎn)生沉淀能用Ba2+ + SO42 = BaSO4↓表示的化學(xué)反應(yīng)是A．BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓+ H2O + CO2↑ B．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2OC．Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaNO3D．Ba(OH)2 + CuSO4 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是A．KMnO4 → O2 B．Fe3+ → Fe2+ C．S → SO2 D．CO32 → CO2在pH=1的無色溶液中，能夠大量共存的離子組是A．Cu2+、Cl、Ba2+ 、Na+ B．K+、CO3Na+ 、ClC．K+ 、Ba2+ 、OH、NO3 D．Mg2+ 、Na+、Cl、SO42下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ①NaOH ②Ba
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