高三一輪復習金屬材料-復合材料-wenkub.com
2025-08-02 18:19 本頁面
【正文】 高溫 ==== 【 加固訓練 】 (2022 (3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式 : ______CuO+____Al2O3 ______CuAlO2+____↑ 。 濾渣 A與稀硝酸反應 ,產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色 ,該氣體變色的化學反應方程式為 ____________ _____________________________________________。 Cu和 Cu2O的方法 : 向紅色物質(zhì)中加入稀硫酸 ,若溶液變成藍色 ,則該紅色物質(zhì)為 Cu2O,否則為 Cu,反應離子方程式為 Cu2O+2H+==== Cu+Cu2++H2O。生物煉銅的優(yōu)點 :本低 。 (4)假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為 Fe3+,當有 2mol 生成時 ,理論上消耗 O2的物質(zhì)的量為 _____________。 Ⅱ. 配位浸出 反應原理為 CuFeS2+NH3該工藝的核心是黃銅礦的浸出 ,目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法。 5H2O CuSO4+5H2O Cu2O+2H+====Cu+Cu2++H2O △ ==== 【 方法點撥 】 區(qū)別紅色物質(zhì) Cu和 Cu2O的方法 向紅色物質(zhì)中加入稀硫酸 ,若溶液由無色變成藍色 ,則該紅色物質(zhì)為 Cu2O,否則為 Cu。 (2)黑色氧化銅在高溫下分解為紅色的 Cu2O,化學方程 式為 ___________________。 有關化學方程式 :____________________________。 (4)性能 :既保持或發(fā)展了原來材料的長處 ,又能彌補原材料的不足。 (2)組成。 正價 (2)金屬冶煉的一般步驟。 5H2O— 藍色 , Cu2(OH)2CO3— 綠色 : (1)電解法 (K、 Ca、 Na、 Mg、 Al等活潑金屬 ) (2)熱還原法 (Zn～ Cu之間較活潑金屬 ) (3)熱分解法 (Hg、 Ag等不活潑金屬 ) : (1)工業(yè)上冶煉 Mg:MgCl2(熔融 ) Mg+Cl2↑
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