元素周期律元素的金屬性和非金屬性的變化-wenkub.com
2025-08-02 03:00 本頁(yè)面
【正文】 例如： rNa rMgrAl 例如： rLi rNa rK rRb rCs + + 2 2 Ca K Cl S r r r r + + 2 Mg Na F r r r 思考： 比較 r H 、 r H+ 、 r H 思考： 比較 + + 2 Mg Na F r r r r H+ r H r H 練習(xí) 1： X元素陽(yáng)離子與 Y元素陰離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列 敘述中正確的是（ ） Y原子最外層電子數(shù)多 Y原子序數(shù)小 Y離子半徑大 Y原子半徑大 D X元素的陰離子， Y元素的陰離子和 Z元素的陽(yáng)離子具有相同的 電子層結(jié)構(gòu)，已知 X的原子序數(shù)比 Y的大，則 X、 Y、 Z的三種離子 半徑大小的順序是（分別用 r r r3表示）（ ） A. r1 r2r3 B. r2 r1 r3 C. r3r1 r2 D. r3r2 r1 B 某元素原子最外電子層上只有兩個(gè)電子（ ） A、一定是金屬元素 B、一定是 Ⅱ A族元素 C、一定是過(guò)渡元素 D、可能是金屬也可能不是金屬元素 D 4． 通常情況下，微粒 A和 B為分子， C和 E為陽(yáng)離子， D為陰離子，它們都含有 10個(gè)電子； B溶于 A后所得 的物質(zhì)可電離出 C和 D； A、 B、 E 三種微粒反應(yīng)后 可得 C和一種白色沉淀。 結(jié)論： 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子， 看 核電荷數(shù)。 （量變 質(zhì)變） 小結(jié)： 1 、電子層數(shù)相同的原子， 看 核電荷數(shù)。 如： Al(OH)3 化學(xué)方程式： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 兩性氧化物 ： 既能跟酸起反應(yīng)生成 鹽和水 ，又能跟堿起反應(yīng)生 成 鹽和水 的氧化物叫做兩性氧化物。 ?同一周期元素金
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