化學(xué)冶金及缺陷分析-wenkub.com
2025-08-01 14:31 本頁(yè)面
【正文】 ①總體溶解量 ↓ 雙原子分子平方根定律 真空下，分壓 P→0 ② 氧化物分解： P氣 〈 P分 氧化物自動(dòng)分解 22][ NN PKN ?2022/8/19 66 如： 1150 ℃ FeO分解壓為： Cr2O3 TiO2 為 ③ 蒸發(fā)：某些金屬氧化物高真空下蒸發(fā) 注意：價(jià)格高。 T ↑ 平衡系數(shù) K↓ 符合分子狀態(tài)化學(xué)反應(yīng)一般規(guī)律 2022/8/19 60 局限性： 室溫相與成分分析，無(wú)法解釋導(dǎo)電性等。 脫 S ↑ 即 堿度 ↑ [FeS] ↓ ★ =副作用： 粘度 ↑→ 擴(kuò)散速度 ↓ 即動(dòng)力學(xué)和熱力學(xué)矛盾 解決方法： ： 加稀釋劑 CaF2 3)加強(qiáng)脫氧 （ FeO） ↑→S 2022/8/19 56 脫 P： 鐵液中可溶解較多的 P, 以 Fe3P形式存在 ①脫 P過(guò)程： Fe2P(Fe3P)與渣中（ FeO） , 生成 P2O5，再與渣中 CaO結(jié)合成 (CaO)4P2O5 2[Fe3P]+5(FeO)=P2O5+11[Fe] 2[Fe2P]+5(FeO)=P2O5+7[Fe] P2O5+3(CaO)=((Cao)3(P2O5)) P2O5+4(CaO)=((CaO)4(P2O5)) 2022/8/19 57 影響因素： 1）溫度： 上述為放熱反應(yīng)， T ↓ ，有利于反應(yīng)進(jìn)行 P ↑ （與脫 S相反） 2）強(qiáng)氧化性渣（從反應(yīng)式）也與脫 S相反 3）酸堿性： 酸性 FeO多，但 CaO少；堿性 CaO多，但 FeO少且 η均不利。 （ A）錳脫氧： [Mn]+[FeO]→[Fe]+(MnO) 平衡常數(shù) α ： 為活度 γ ： 為活度系數(shù) F e OMnM n OF e OMnM n O M n OK?????? )(??2022/8/19 48 當(dāng) Fe中含 [Mn], [FeO]量少時(shí)： =減少渣中（ MnO） ↑ 增加 Fe中 [Mn]↓ FeO↓ 活度系數(shù) γMnO ↓ FeO↓與渣酸堿度有關(guān) 復(fù)合氧化物 同擴(kuò)散脫氧 酸性渣 → MnSiO2 →γMnO ][)(][MnKM n OF eO M n O???2022/8/19 49 經(jīng)驗(yàn)公式： 酸性渣中 T=20220K = 堿性渣中 = 3 6 8 3 1lg ??? TM n O?0 9 2 7 3lg ?? TM n O?2022/8/19 50 （ B）硅脫氧 [Si]+2[FeO]=2[Fe]+(SiO2) [Si]↑ (SiO2) ↓ γSiO2 ↓ =[FeO] ↓ γSiO2 受渣酸堿性的影響與 Mn相反 。 D—FeO在渣中的擴(kuò)散系數(shù) δ—渣側(cè)有效邊界層厚度 C0—界面濃度 C—內(nèi)部濃度 分析影響因素： D A δ C0C )( 0 CCDAdtdn ?? ?2022/8/19 45 ① T↑=D ↑ η↓有利；但 L↑，不利 ② A ↑δΔC ↓=有利；但受限制 ③（ C0C ） ↑=有利，但隨著 C ↑ C0 ↓△ C ↓= 解決方法：還原性渣進(jìn)入渣中 FeO 與 脫氧劑反應(yīng)。 反應(yīng)平衡常數(shù) 22 OMOXM X??21OP PK 分?2022/8/19 31 氧化熱力學(xué)條件： 及： 前者為金屬氧化物的分解壓 后者為環(huán)境氣氛氧分壓 分2lnln)( 20 OPXf PRTKRTOMG ????0)( 20 ?? OMG xf分22 OO PP ?2022/8/19 32 合金元素與 O2的合力越大， 越負(fù)， 越小，（即很少的環(huán)境壓即可氧化） 據(jù)分解壓（或氧化物標(biāo)準(zhǔn)生成自由焓）可比較氧化傾向。 T O2 2022/8/19 19 B、形成氧化物： （主要形式） 質(zhì)點(diǎn)浮于液相或溶于液相（ A類(lèi)中） 溶解過(guò)程取決于氧分壓 （該金屬氧化物分解壓）氧化 物不存在，以 [O]原子的形式溶入
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