材料科學(xué)基礎(chǔ)考試試卷-wenkub.com
2025-07-31 05:08 本頁(yè)面
【正文】 L%=fM2/f J1, A%= J1M2/f J1*Bf/AB, B%= J1M2/f J1*Af/AB。三個(gè)副三角形，；，計(jì)3分。2分或答原子半徑小，在相同的擴(kuò)散基質(zhì)中進(jìn)行擴(kuò)散，阻力小，活化能低，擴(kuò)散系數(shù)大。(2分) PbI2 CaF2(2分)。SiO2)〉鎂橄欖石（2分）| 理由：從長(zhǎng)石、輝石(MgO二、晶體結(jié)構(gòu)分析（20分） 1）Ca2+面心立方堆積，簡(jiǎn)單立方堆積；（4分）2） 鈣的配位數(shù)為8，[CaF8]立方體；F的配位數(shù)為4，[FCa4]四面體；（4分）3） [CaF8]立方體之間共棱（共用2個(gè)頂點(diǎn)）連接；（2分）4） 見(jiàn)圖（1分），平行（111）面存在同號(hào)離子層，外力作用下沿平行（111）面方向有解理現(xiàn)象（3分）。5. 晶粒長(zhǎng)大和再結(jié)晶。10=10分）1. 6 ，12 。從提高反應(yīng)速率的角度出發(fā)，選擇什么原料較好？請(qǐng)說(shuō)明原因。（10分） 當(dāng)液態(tài)金屬銅過(guò)冷至853℃進(jìn)行均態(tài)形核時(shí)，求臨界晶核半徑和每個(gè)臨界晶核的原子數(shù)（設(shè)晶核為球形）。J/m2，試問(wèn)液態(tài)銀能否潤(rùn)濕氧化鋁瓷件表面？可以用什么方法改善它們之間的潤(rùn)濕性？請(qǐng)?zhí)岢鲆环N最有可能實(shí)現(xiàn)的措施。SiO2)、鎂橄欖石三種礦物的高溫熔體表面張力 大小順序，并分析它們形成玻璃的能力。 二、晶體結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系（20分） 根據(jù)下圖的螢石結(jié)構(gòu)圖回答下列問(wèn)題（14分）： 1）指出螢石結(jié)構(gòu)中正負(fù)離子的堆積方式（兩種方式）； 2）寫出結(jié)構(gòu)中正負(fù)離子的配位數(shù)及其配位多面體； 3）Ca2+離子的配位多面體之間是如何連接的？ 4）在結(jié)構(gòu)圖中用△和▽標(biāo)示相互平行的同號(hào)離子層，分析螢石晶體的解理性。 從熔融態(tài)向玻璃態(tài)轉(zhuǎn)化的過(guò)程是可逆的和漸變的，是在（），當(dāng)反應(yīng)物之一存在多晶轉(zhuǎn)變時(shí)則轉(zhuǎn)變溫度通常也是（ 固態(tài)物質(zhì)的反應(yīng)活性通常（ 燒結(jié)中后期所伴隨的（）。 H%=CX/HC100%，G%=XY/HC100%。 (結(jié)晶結(jié)束)（B消失）（4分） E4，單轉(zhuǎn)熔點(diǎn)， E1，單轉(zhuǎn)熔點(diǎn)， 選擇Mg(OH)γAl2O3；因?yàn)榉磻?yīng)活性高，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。 2 1）（2分）σ10. 垂直 平行。6. 是，固體質(zhì)點(diǎn)不能自由移動(dòng)。2. 化學(xué)位梯度，濃度梯度的，定向遷移。3H2O、γAl2OαAl2O3。（5分） 五、熔體結(jié)晶時(shí)（10分）： (1) 討論溫度對(duì)總結(jié)晶速率的影響； (2) 指出在哪一溫度范圍內(nèi)對(duì)形成玻璃有利，為什么？六、1．寫出下列缺陷方應(yīng)方程式。 從熔體結(jié)構(gòu)角度，估計(jì)長(zhǎng)石、輝石(MgO?SiO2)、鎂橄欖石三種礦物的高溫熔體表面張力大小順序（ ）。 燒結(jié)過(guò)程可以分為（ ）三個(gè)階段，在燒結(jié)的中后期，與燒結(jié)同時(shí)進(jìn)行的過(guò)程是（ ）。九、蒸發(fā)冷凝、表面擴(kuò)散十、1．見(jiàn)圖（6分）； 2．S1二元不一致熔融化合物，S2二元不致熔融化合物，S3三元不一致熔融化合物；（各1分） 3．P1：過(guò)渡點(diǎn)A+BS；P2：雙轉(zhuǎn)熔點(diǎn)L+B+S1=S3；P3：低共熔點(diǎn)L=B+C+S3；P4：?jiǎn)无D(zhuǎn)熔點(diǎn)L+A =S2+S1；P5單轉(zhuǎn)熔點(diǎn)L+S1= S2+S3；P6低共熔點(diǎn) L=C+S2+S3；（各1分4．（4分） L: (結(jié)晶結(jié)束) S:（產(chǎn)物S1+ S2+S3） 5．P3,H,B：C：S3=CC1：BB1：B1C1 （5分）圖1材料科學(xué)基礎(chǔ)試卷四一、填空題（210=20分） 依據(jù)（ ）之間關(guān)系的不同，可以把所有晶體的空間點(diǎn)陣劃歸為七類，即（ ）晶系、單斜晶系、（ ）晶系、三方晶系、正方晶系、六方晶系和（ ）晶系。 ?。?） 若相變過(guò)程放熱（如凝聚、結(jié)晶等）0。五、固體表面通過(guò)表面質(zhì)點(diǎn)的極化、變形、重排降低固體的表面能（3分）； 液體分子可自由移動(dòng)，通過(guò)形成球形表面來(lái)降低表面能（2分）； 固體質(zhì)點(diǎn)不能自由移動(dòng)，只能通過(guò)表面質(zhì)點(diǎn)的極化、變形、重排降低表面能，因此表面能總是高于同組成的液體的表面能（3分）。試題三答案一、1 （100） （111） [111] [011] 各1分 2 CNTi4+=6 [TiO6] CNCa2+=12 [CaO12] CNO2=6 [OTi2Ca4] 各1分 3 Z=1(1分) Ti4+ (1分)占據(jù)1/4八面體空隙(1分) 4 因?yàn)椋篫+=2/12*4+4/6*2=2=Z 所以：飽和 (3分) 5 不存在，因?yàn)槭菑?fù)合氧化合物?！ ?為什么間隙型固溶體不能形成無(wú)限固溶體？四、硅酸鹽熔體的結(jié)構(gòu)特征是什么？從Na2O—SiO系統(tǒng)出發(fā)，隨引入B2O3量的增加，系統(tǒng)的粘度如何變化，為什么？（10）五、固體是如何降低系統(tǒng)的表面能的，為什么相同組成的固體的表面能總是高于液體的表面能？（8）六、假定碳在α—Fe(體心立方)和γ—Fe（面心立方）中進(jìn)行擴(kuò)散，碳在α—、83600J/mol，碳在γ—，計(jì)算800℃時(shí)各自的擴(kuò)散系數(shù)并解釋其差別。(2分)八、陶瓷材料中晶粒的大小與物料的原始粒度、燒結(jié)溫度和時(shí)間等因素有關(guān)；(3分) 控制晶粒尺寸方法：控制原始粒度均勻細(xì)小，控制燒結(jié)溫度和時(shí)間，添加劑等。要使，必須有，即，這表明系統(tǒng)必須“過(guò)冷”。(4分)五、 (2分) (2分) 因?yàn)?所以鉑絲向Cr2O3方向移動(dòng)。電子云將被拉向內(nèi)側(cè)的正離子一方而變形，使該負(fù)離子誘導(dǎo)成偶極子。(2分) 二、寫出下列缺陷反應(yīng)式（10）： O?VNa ′+VCl˙ AgAg→AAi+VAg′ 3TiO23TiNb˙+VNb′′′+6O0 2TiO22TiNb˙+Oi′′+3O0 Nb2xTi3xO3可能成立Nb22xTi2xO3+x三、1．(2分)粘度增加； 2．(2分)擴(kuò)散也可以從低濃度向高濃度進(jìn)行； 3．(2分)都是晶界移動(dòng)的結(jié)果。根據(jù)所得數(shù)據(jù)判斷鉑絲將向哪一方向移動(dòng)？ 六、（6分）為什么在成核一生成機(jī)理相變中，要有一點(diǎn)過(guò)冷或過(guò)熱才能發(fā)生相變?什么情況下需過(guò)冷，什么情況下需過(guò)熱，各舉一個(gè)例子?！ ? ，二元凝聚系統(tǒng)最多可以3相平衡共存，它們是一個(gè)固相、一個(gè)液相和一個(gè)氣相?！ ?，熔體的粘度將降低。 ，寫出其配位多面體； ？何種離子添何種空隙，空隙利用率是多少？
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