鎂和鋁綜合練習(xí)及參考答案-wenkub.com
2025-10-28 01:25 本頁面
【正文】 Cu(OH)2(堿式碳酸銅 )受熱易分解。元素 C位于 A、 B所在周期的下一周期 , 它可以與 B生成離子化合物 CB。已知鉈與鋁是同族元素 , 關(guān)于鉈的判斷有錯(cuò)誤的是 A．氫氧化鉈是兩性氫氧化物 B．鉈能置換出鹽酸中的氫 C．鉈是質(zhì)軟的銀白色的金屬 D．鉈能生成 +3價(jià)的化合物 在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存 , 并且溶液為無色透明的離子組是 A． NH Al SO NO4 3 42 3? ? ? ?、 、 、 B． K Na A lO NO2 3? ? ? ?、 、 、 C． K NH M nO SO4 4 42? ? ? ?、 、 、 D． Na K NO H S O3 3? ? ? ?、 、 、 下列離子方程式中不正確的是 A．氨氣通入稀硫酸溶液 中 NH H NH3 4? ?? ? B．二氧化碳通入碳酸鈉溶液中 CO CO H O 2H CO2 32 2 3? ? ?? ? C．硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng) ? ?Al 3A lO 6H O 4A l OH3 2 23? ?? ? ? ? D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 2C l 2O H 3C l C lO H O2 2? ? ? ?? ? ? 下列各組稀溶液 , 不用其它試劑或試紙 , 僅利用溶液間的相互反應(yīng) , 就可以將它們區(qū)分開的是 A．硝酸鉀、硫酸鈉、氯化鈣、氯化鋇 B．硫酸、硫酸鋁、氯化鈉、氫氧化鈉 C．鹽酸、硫酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉 D． 硫酸氫鈉、硫酸鎂、碳酸鈉、氫氧化鈉 將溶液 (或氣體 )Y逐滴加入 (或通入 )一定量的溶液 X中 (下表 ), 產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量 (用縱坐標(biāo)表示 )與加入 Y物質(zhì)的量 (用橫坐標(biāo)表示 )的關(guān)系如圖所示 , 則符合圖中所示關(guān)系的一組物質(zhì)是 A B C D X Al2(SO4)3 Ca(OH)2 AlCl3 NaAlO2 Y BaCl2 CO2 NaOH HCl 有 100mL 3mol / L氫氧化鈉溶液和 100mL 1mol / L氯化鋁溶液。鋁熱反應(yīng)可用于 反應(yīng)中鋁表現(xiàn)出 。 答案 : C 【綜合練習(xí) 一 】 一、選擇題 (每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意 ) 下列物質(zhì)中 , 不能與鎂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 A．氧氣 B．氯氣 C．二氧化碳 D．燒堿 只用一種試劑就能將 NH4Cl、 NaCl、 AlCl MgCl2四種無色透明溶液區(qū)別出來 , 這種試劑可以是 A．氨水 B．氯化鈣溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．稀硫酸 鎂條在空氣中燃燒后 , 其生成物中含有 A． MgCO MgO、 Mg3N2 B． Mg(OH) MgO、 MgCO3 C． MgO、 Mg3N C D． Mg3N C、 MgCO3 質(zhì)量相同的下列金屬 , 分別跟足量鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣體積最多的是 A．鈉 B．鋁 C．鎂 D．鋅 某溶液中有 NH Mg Cu Al4 2 2 3? ? ? ?、 、 、, 若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液微熱并攪拌 , 再加過量的鹽酸 。 甲 : ? ? ? ?Al Al SO Al OHH SO N a O H2 4 2 43 3? ?? ?? ? ?? ? 乙 : ? ?Al N a A lO Al OHa O H H SO2 32 4? ?? ? ? ?? ?? 丙 : ? ? ? ?Al Al SOAl N a A l O Al OHH SON a O H2 4 2 4 32 3? ?? ??? ?? ?????? ? 若制取等量的 Al(OH)3則 A．甲、乙消耗的原料同樣多 B．乙消耗的原料最少 C．丙消耗的原料最少 D．三者消耗的原料同樣多 解析 : (1)本題要講究解題技巧 , 如書寫全部化學(xué)方程式再來滿足題目要求找答案解題過程太麻煩。有 OH－ 存在 , Mg H Ag H C O2 3? ? ? ?、 、 、這些離子不能存在 , 所以還可能存在 Cl NO3? ? 離子。已知該溶液能跟金屬鋁反應(yīng) , 且放出的氣體只有氫氣試回答 : (1)若溶液跟 Al反應(yīng)后有 AlO2? 生成 , 則原溶液一定含有大量的 離子 , 還可能含有大量的 離子。根據(jù) Al 4O H A lO 2H O1m ol 4m ol 1m ol m ol m ol m ol3 2 2? ? ?? ? ? 此時(shí) AlCl3過量余 n(AlCl3) = － (mol) = , 再繼續(xù)滴加 AlCl3就應(yīng)有沉淀生成 , 因?yàn)榘l(fā)生下面反應(yīng) ? ?Al 3A lO 6H O 4A l OH1m ol 3m ol0. 02 5V3 m ol 0. 02 5V m ol3 2 2 3? ?? ? ? ? 7 5 V m o l0 .0 2 5 V3 m o l? AlCl3仍為過量 , 但 Al(OH)3不含與 AlCl3反應(yīng) , ∴現(xiàn)象為沉淀增多 , 整個(gè)過程示意圖象為 A實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相符不為此題答案 。 Mg求MgO質(zhì)量與 Mg3N2質(zhì)量之和及用 Mg求 MgO質(zhì)量與 C質(zhì)量之和顯然太繁瑣 , 應(yīng)用微粒守恒法求解此題 , 等質(zhì)量 Mg即等物質(zhì)的量 Mg看關(guān)系式 ① Mg～ MgO ② 4Mg～ MgOMgN3 2??? ③ Mg～ MgO12C????? 只需將① 。 (4)等摩 CaCl Na2CO NaOH混合溶于水 , 溶液中 n(Ca2+)∶ n(Cl－ )∶ n(Na+)∶ n(CO32? )∶ n(OH－ ) = 1∶ 2∶ 3∶ 1∶ 1, 其中 n(Ca2+)∶ n(CO32? ) = 1∶ 1, ∵ Ca CO C aC O2 32 3? ?? ? ?, ∴為此題答案。 (2)再從金屬性強(qiáng)弱的另一事實(shí) , 即金屬性 越強(qiáng)該金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)不難得出 C為此題正確答案。因而各種金屬原子參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子的難易程度既表明金屬還原性強(qiáng)弱即金屬性強(qiáng)弱。下列圖象中 , 能正
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