6氧化還原反應(yīng)2-wenkub.com
2025-06-22 01:07 本頁面
【正文】 求： (1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量 (2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(答案: 。同理，則是被還原的量。還原劑四、氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算(1)在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)一定相等(化合價(jià)升高和降低總也一定相等)。也可歸納為：兩相靠，不相交。根據(jù)這個(gè)規(guī)律，可判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的先后次序，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。例如：C與CO、CO與COCl2與HCl、濃H2SO4與SO2等均不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。④金屬單質(zhì)只具有還原性。例如：H、（無負(fù)價(jià)）、Na2等。因?yàn)樵谘趸€原反應(yīng)中，該元素的化合價(jià)只能降低，不可再升高?！竞粚?shí)雙基】（第二學(xué)時(shí)）三、氧化還原中的有關(guān)規(guī)律及常見氧化劑和還原劑（1）、相等規(guī)律在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目。指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。精品資源第二節(jié) 兩大反應(yīng)167。、還原劑的還原性強(qiáng)弱的方法?；蛘哒f氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)等于還原劑化合價(jià)升高總數(shù)。例如：KOH2OHOCl2（無正價(jià)）等。③某元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，則含有該元素的物質(zhì)，即具有氧化性又具有還原性。非金屬單質(zhì)多數(shù)既具有氧化性又具有還原性。(3)性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律：(還原產(chǎn)物)得電子 還原反應(yīng)(氧化產(chǎn)物)失電子 氧化反應(yīng)強(qiáng)氧化劑＋強(qiáng)還原劑 ==== 弱還原劑 ＋ 弱氧化劑氧化性：氧化劑強(qiáng)于氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑強(qiáng)于還原產(chǎn)物。例如：把Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2的強(qiáng)氧化性可將Fe2+，Br—氧化，由于還原性Fe2+Br—，所以，當(dāng)通入有限量Cl2時(shí)，根據(jù)先后規(guī)律，Cl2首先將Fe2+氧化；但Cl2足量時(shí)，方可把Fe2+、Br—一并氧化。KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 得5e－失5e－根據(jù)這個(gè)規(guī)律：便于我們判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，
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