電導法測定乙酸乙酯皂化反應的速率常數(shù)-wenkub.com
2025-06-20 23:24 本頁面
【正文】 你必須努力，當有一天驀然回首時，你的回憶里才會多一些色彩斑斕，少一些蒼白無力。既糾結了自己，又打擾了別人。2. 若不是心寬似海，哪有人生風平浪靜。4．如果CH3COOC2H5和NaOH溶液均為濃溶液，試問能否用此方法求得k值？為什么？答：不能。六、思考題1．為何本實驗要在恒溫條件下進行，而且CH3COOC2H5和NaOH溶液在混合前要預先恒溫？答：溫度對反應速率常數(shù)k影響很大，故反應過程應在恒溫條件下進行。整個反應約需時45 min～1 h。（3）將CH3COOC2H5溶液快速倒入燒杯中，溶液倒入一半時，開始記時，并繼續(xù)倒完，使溶液混合均勻，并立即測量溶液的電導（率）值。實驗測定過程不可能進行到t=∞，且反應也并不完全可逆, mol/L的CH3COONa溶液的電導(率)值作為G∞，測量方法與G0的測量方法相同。（4）測量溶液的電導(率)值，每隔2mol/LNaOH溶液淋洗，然后置入燒杯。四、實驗步驟 1支 停表恒溫水浴(GtG∞) =(G0Gt)/c在一定范圍內，可以認為體系電導值的減少量與CH3COONa的濃度x的增加量成正比，即：t=t時，若反應物CH3COOC2H5和NaOH的初始濃度相同（均設為c），設反應時間為t時，反應所產生的CH3COO和C2H5OH的濃度為x，若逆反應可忽略，則反映物和產物的濃度時間的關系為：
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