凝固點(diǎn)降低法測定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量純萘、環(huán)己烷-wenkub.com
2025-06-19 17:11 本頁面
【正文】 一般解離使結(jié)果變大，締和使結(jié)果變小，由于溶質(zhì)出現(xiàn)這種情況，凝固點(diǎn)下降公式已不適用，所以測定結(jié)果沒有意義。對(duì)溶液兩相共存時(shí)，自由度f =22+1=1，溫度仍可下降，但由于溶劑凝固時(shí)放出凝固熱，使溫度回升，但回升到最高點(diǎn)又開始下降，所以冷卻曲線不出現(xiàn)水平線段?！咎釂柵c思考】①為什么要先測近似凝固點(diǎn)？答：因?yàn)槟厅c(diǎn)的確定比較困難，先測一個(gè)近似凝固點(diǎn)，精確測量時(shí)，在接近近似凝固點(diǎn)時(shí)，降溫速度要減慢，到凝固點(diǎn)時(shí)快速攪拌。（2）拓展凝固點(diǎn)降低是稀溶液的依數(shù)性之一，降低值的多少直接反映溶液中溶質(zhì)有效質(zhì)點(diǎn)的數(shù)目。2. 冰水浴寒劑溫度控制， ℃左右，要攪拌，溫度均勻；測環(huán)己烷+萘， ℃左右，攪拌均勻。對(duì)于兩組分的溶液體系，由于凝固的溶劑量多少會(huì)直接影響溶液的濃度，因此控制過冷程度和確定攪拌速度就更為重要?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)果與討論】本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的相對(duì)誤差為 %，造成誤差如此大的原因可能有：1. 在恒壓條件下純?nèi)軇w系只要兩相平衡共存就可達(dá)到平衡溫度，但實(shí)際上只有固相充分分散到液相中，也就是固液兩相的接觸面相當(dāng)大時(shí)，平衡才能達(dá)到。∴環(huán)己烷質(zhì)量為：WA＝V ρ ＝＝ g（3） 將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列入表2中表 2 — 凝固點(diǎn)降低實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)物質(zhì)質(zhì)量/g測量值/℃平均值/℃ΔTf/℃環(huán)己烷萘————（4） 根據(jù)式(3)，由所得數(shù)據(jù)計(jì)算萘的分子量，并計(jì)算與理論值的相對(duì)誤差。7. 重復(fù)第6步平行再做2次。4. 用25ml移液管準(zhǔn)確移取25ml 環(huán)己烷加入凝固點(diǎn)測定試管中，橡膠塞塞緊，插入貝克曼溫度計(jì)。在過程中可通過加速攪拌、控制過冷溫度，加入晶種等控制冷,同時(shí)需要按照?qǐng)D中曲線V所示的方法校正。由于有部分溶劑凝固析出，使剩余溶液的濃度增大，因而剩余溶液與溶劑固相的平衡溫度也在下降，冷卻曲線不會(huì)出現(xiàn)“平階”，而是出現(xiàn)一轉(zhuǎn)折點(diǎn)，該點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溫度即為凝固點(diǎn)（III曲線的形狀）。若將純?nèi)軇┚徛鋮s，理論上得到它的步冷曲線如圖中的 A , 但實(shí)際的過程往往會(huì)發(fā)生過冷現(xiàn)象，液體的溫度會(huì)下
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