人教版教學(xué)設(shè)計元素周期律10-wenkub.com
2025-06-15 02:45 本頁面
【正文】 另外，剛才我們對元素金屬性與非金屬性的周期性變化僅僅是作了理論上的推測，如果要用實驗來驗證其遞變規(guī)律，又應(yīng)從哪些方面著手呢？請大家預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容。我們知道，元素原子得失電子能力的強弱決定了元素金屬性和非金屬性的強弱。最高價與負(fù)價的關(guān)系及原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：最高正價數(shù)=最外層電子數(shù) 最高價+=8練習(xí)：在下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是( C ) 原子序數(shù)從3～10的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是( B ) 元素X原子的最外層有3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是( B ) 元素的化學(xué)性質(zhì)是由元素的原子結(jié)構(gòu)決定的。對于稀有氣體元素，由于它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此，把它們的化合價看作0。請大家根據(jù)以上結(jié)論，判斷下列粒子的半徑大小。，核電荷數(shù)不同時，核電荷數(shù)越大的，半徑越小。［① 大→小 ②大→小 ③周期性］3～9號元素的原子半徑的變化趨勢是由大到小的，到11～17號元素時，又重復(fù)了相同的變化趨勢，由此，我們可以得出如下結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。元素的性質(zhì)是與構(gòu)成元素的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)的。表5～6 隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子
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