甘肅地區(qū)20xx年中考化學總復習第九單元溶液課件-wenkub.com
2025-06-14 15:35 本頁面
【正文】 (4)t1 ℃ 時 ,甲物質(zhì)的溶解度是 20 g,所以溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比是2∶ 10,溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為 2∶ 11的甲溶液是不飽和溶液。 (4)t1 ℃ 時 ,溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為 2∶ 11的甲溶液是 (填“飽和 ”或 “不飽和 ”)溶液。遼寧撫順 )甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示 ,請回答。用稀硫酸除鐵銹 ,是因為鐵銹與稀硫酸發(fā)生化學反應生成可溶性物質(zhì)的緣故 ,B項錯誤 。 考法 1 考法 2 考法 3 考法 1溶液的概念 典例 1(2022 所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因 :(1)量取水時仰視量取 。 托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。 (2)稱取 :用托盤天平稱取所需的溶質(zhì)質(zhì)量 ,倒入燒杯中。 。 設稀溶液質(zhì)量為 A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 a%,濃溶液質(zhì)量為 B g,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 b%。 設原溶液質(zhì)量為 A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 a%,蒸發(fā) B g水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 b%的溶液 ,則 : ?? g ?? % + ?? g?? g + ?? g 1 0 0 % = b % 。增加溶質(zhì)后 ,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 =原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 +增加的溶質(zhì)的質(zhì)量 ,而溶液的質(zhì)量 =原溶液的質(zhì)量 +增加的溶質(zhì)的質(zhì)量 ?；旌锨昂笥邢铝邢嗟汝P系 :濃溶液質(zhì)量 濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) +稀溶液質(zhì)量 稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) =混合溶液質(zhì)量 混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量 100% 溶解度溶解度 + 100 g 100% 考點一 考點二 考點三 考點四 原理 :稀釋溶液的過程中 ,溶質(zhì) 的質(zhì)量不會發(fā)生變化。 (2)影響因素 :① 內(nèi)因 :溶質(zhì)和溶劑 的性質(zhì)。溶解度介于 ~1 g 之間 ,被稱為微溶 。 度對溶解度的影響狀況。 體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響 很小 ,表現(xiàn)為曲線 “坡度 ”比較 “平 ”,如 NaCl。 (3)影響因素 : ① 內(nèi)因 :溶質(zhì)、溶劑 的性質(zhì)。 (2)四要素 : ① 條件 :一定 溫度 。 (2)結晶方法。還 能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液 ,叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。其特征是不均一、不穩(wěn)定。如 硝酸銨 溶于水 ,溶液的溫度降低。穩(wěn)定性是指 外界條件 不變時 (溫度、溶劑量、壓強等 ),溶質(zhì) 不會從溶劑 中分離出來
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