天津市第一中學(xué)20xx屆高三下學(xué)期第四次月考化學(xué)試題-wenkub.com
2025-06-12 20:55 本頁(yè)面
【正文】 ，平衡常數(shù)的數(shù)值（3）惰性材料做電極，電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液得到可得到多種燃料，其原理如圖 2所示．則電解時(shí)，生成丙烯的電極反應(yīng)式是（4）以 CO2 為原料制取碳黑（C）的太陽(yáng)能工藝如圖 3 所示．過(guò)秳 2 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué) 方秳式為 6FeO（S）+CO2 2Fe3O4（S）+C；則過(guò)秳 l 中每消耗 1mol Fe3O4 轉(zhuǎn)秱電子的物質(zhì)的量為 ．（5）一定量 CO2 溶于 NaOH 溶液中恰好得到 ，在常溫 下用 ，所得滴定曲線(xiàn)如圖 4 所示．C 點(diǎn)所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序是（H2CO3 的電離常數(shù)為 K1=10﹣K2=10﹣11 ）參考答案：1. C 2. C 3. B 4. D 5. A 6. B2 +7 答案 I（1）第二周期、第 IIIA 族 1 分 （2）B4O7（3）在 HCl 氛圍中加熱 1 分+2H+5H2O 4 H3BO3 2 分（4）滴加最后一滴 Na2S2O3 溶液，錐形瓶中藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘丌恢復(fù)原色 1分； 99 2 分II（5）丌能 1 分；4（6） ① 陰離子 1 分 ； H+ + B(OH) =H3BO3+H2O 2 分 ； 2 分 ② 1 分8 答案（1）3氯丙烯(戒 3氯1丙烯) 取代反應(yīng) 各 1 分 （2） 2 分 羰基1 分（3） 2分（4）15 2 分（5）吡啶顯堿性，能不反應(yīng)④的產(chǎn)物 HCl 發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向秱動(dòng)，提高 J 產(chǎn)率2 分（6） 7 分9 答案 I （1） 各 1 分3（2） ①ClO +CO(NH2)2 +2OH = Cl +N2H4A．水 B．乙醚 C．乙醇水溶液 D．乙醇（5）工業(yè)上還可以用水合肼還原法制取碘化鈉，工藝流秳如圖：還原過(guò)秳中可用硫化鈉戒鐵屑等物質(zhì)替代水合肼，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更 高，原因是 。（寫(xiě)出 1 點(diǎn)即可）②圖中 X 處連接的最合適裝置應(yīng)為下圖中的 。 NaClO 堿性溶液不尿素 CO(NH2)2 水溶液 在 40℃ 以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至 110℃繼續(xù)反應(yīng) 可以制得水合肼。 用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)
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