初中化學(xué)基本反應(yīng)類型-wenkub.com
2025-06-12 20:43 本頁(yè)面
【正文】 +BaSO4↓+2 NaCl（用于：除去NaNO3中的Na2SO4）Na2CO3 ＋ BaCl2 = BaCO3↓+3NaCl 注：反應(yīng)物必須都溶于水＋CO2(用于：檢驗(yàn)SO42－；除去HCl中的H2SO4)如HCl3HCl ＋Al(OH)3 +=AlCl3H2SO42H2O+H2OH2O（以上兩個(gè)反應(yīng)說(shuō)明：HCl和H2SO4可用于除鐵銹）2HCl ＋ CuO3H2O初中常見(jiàn)反應(yīng)有：酸＋堿性氧化物——鹽＋水如Fe2O3＋ 6HCl= 2 FeCl3+3H2O 3H2SO4如Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 初中常見(jiàn)反應(yīng)有：活潑金屬與酸反應(yīng)（金屬為金屬活動(dòng)順序中氫以前的金屬，酸不包括濃硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑ H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑2HCl ＋ Zn =二、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。金屬氧化物與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿。如 2H2+O2 H2O當(dāng)加入過(guò)量稀硝酸后，有部分沉淀溶解。B、生成物：一般要有 或 或水生成。K Ca （H） AuA、排在氫前面的金屬置換酸中的氫生成氫氣。 初中常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)類型歸納（1）化合反應(yīng)：A、單質(zhì) + 單質(zhì) → 化合物 例如：B、單質(zhì) + 化合物 → 化合物 例如：C、化合物 + 化合物 → 化合物 例如：D、多種物質(zhì)生成一種物質(zhì) 例如：NH3 + CO2 + H2O ＝ NH4HCO3 （2）分解反應(yīng)：A、氧化物的分解 例如：B、酸的分解（含氧酸） 例如：H2CO3 →C、不溶性堿的分解 例如：Cu(OH)2 → D、某些鹽的分解 例如: CaCO3 →（3）置換反應(yīng)A、 非金屬 + 金屬氧化物 → 金屬 + 金屬氧化物 例如：C、+ CuO →B、 金屬（H前面）+ 酸（稀鹽酸、稀硫酸）→ 鹽 + 氫氣 例如：C、 金屬（一般不選K、Na、Ca）+ 鹽溶液 → 另一金屬 + 另一種鹽 例如：D、 水與其它單質(zhì)的反應(yīng) 例如：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，C + H2O ＝ CO + H2（4）復(fù)分解反應(yīng) A、 堿性氧化物 + 酸反應(yīng) → 鹽 + 水 例如：B、 堿 + 酸 → 鹽 + 水 例如：C、 堿 + 鹽 → 另一種堿 + 另一種鹽 例如：D、 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽 例如：E、 鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸 例如：以上盡量多舉出實(shí)例，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。A + B = AB合二（或幾）為一分解反應(yīng)一種物質(zhì)生成 或 以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。并熟練應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序判斷金屬跟酸或鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)，會(huì)根據(jù)物質(zhì)跟酸或鹽溶液的反應(yīng)現(xiàn)象判斷金屬活動(dòng)性關(guān)系?；镜姆磻?yīng)類型也不可能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，如： CO+CuO== CO+Fe2O3== AgNO3+MgCl2BaCl2+CuSO4NaOH＋CuSO4==HNO3 +Fe(OH)3 HCl+Cu(OH)2== 這是復(fù)分解反應(yīng)中的中和反應(yīng)，反應(yīng)生成鹽和水，這類反應(yīng)比較容易發(fā)生，只要兩種物質(zhì)中一種（酸或堿）可溶，反應(yīng)就能發(fā)生。 Ba(OH)2+SO2== Ca(OH)2+CO2== HNO3+CaO== H2SO4+ZnO==H2＋ZnO＝ H2＋Fe3O4＝ C＋Fe3O4＝ Al+CuCl2==還原性單質(zhì)和金屬氧化物反應(yīng)Hg+AgNO3==Cu+Hg(NO3)2==Mg+FeCl3==金屬和鹽反應(yīng) Zn ＋H2SO4＝ Zn ＋HCl＝== Cu2(OH)2CO3==Mg(OH)2==不溶性堿受熱分解，此類堿只有不溶性的才可以受熱分解，而可溶性堿則受熱不分解，如H2CO3==在初中化學(xué)教學(xué)中，主要有以下一些覺(jué)的分解反應(yīng)： 二、分解反應(yīng) CO+O2== H2+Cl2== Mg+Cl2== 在初中階段，還有非常多的化合反應(yīng)，如以下的反應(yīng)，均為化合反應(yīng)。 其它類型的化合反應(yīng) 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，都可與水反應(yīng)生成酸。 酸性氧化物＋水＝＝酸Cu(OH)2而Fe(OH)3 BaO+H2O== K2O+H2O==在常溫下，只有可溶性堿對(duì)應(yīng)的氧化物才能與水反應(yīng)生成堿，而不溶性堿對(duì)應(yīng)的氧化物則不能能與水反應(yīng)，堿性氧化物+水==堿 Mg+O2一、化合反應(yīng) 用文字可以表達(dá)為：≥2→1,即由多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，在初中教材中，主要有以下幾種 類型：金屬單質(zhì)+氧氣==金屬氧化物金屬活動(dòng)性順序表中的絕大部分金屬單質(zhì)，都可以和氧氣在點(diǎn)燃、加熱或高溫的條下反應(yīng)生成 金屬氧化物，而且，金屬越活潑，與氧氣的反應(yīng)也就越容易。 如： Al+O2== Cu+O2==
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