河北專(zhuān)版20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第6課時(shí)金屬材料金屬的化學(xué)性質(zhì)課件-wenkub.com
2025-06-12 13:32 本頁(yè)面
【正文】 (3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖 6－ 10所示。鋁絲與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________；某位同學(xué)在進(jìn)行鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，未觀察到明顯現(xiàn)象，可能的原因是 ________(填序號(hào) )。 考點(diǎn)聚焦 考向探究 真題演練 第 6講 ┃ 金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì) 題 型 鏈 接 1． 【 圖像題 (7題 )】 下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢(shì)與對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是 ( ) A．等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分別與足量的等質(zhì)量的鐵、鋅反應(yīng) B．等質(zhì)量的鐵、鋅分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀鹽酸反應(yīng) C．向等質(zhì)量的鐵、鋅中不斷加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸 D．向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中不斷加入等質(zhì)量的過(guò)量鐵、鋅 圖 6－ 8 B 考點(diǎn)聚焦 考向探究 真題演練 第 6講 ┃ 金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì) [解析 ] 等質(zhì)量的鐵、鋅分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀鹽酸反應(yīng)，若橫坐標(biāo)表示時(shí)間，酸足量，等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)，生成的金屬化合物中金屬元素的化合價(jià)相同時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量小的金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大，表現(xiàn)為曲線(xiàn)的拐點(diǎn)高。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． M可能是鋁 B． Ag的金屬活動(dòng)性比 M強(qiáng) C．反應(yīng)前后 M的化合價(jià)發(fā)生了改變 D．在金屬活動(dòng)性順序里， M一定排在氫前 C 考點(diǎn)聚焦 考向探究 真題演練 第 6講 ┃ 金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì) 6． 【 2022 [拓展探究 ] (6)請(qǐng)?jiān)儆靡环N方法證明黑褐色物質(zhì)中含有鐵單質(zhì)： ___。為此，小紅又做了實(shí)驗(yàn) 1的對(duì)比實(shí)驗(yàn)：____________________________，觀察到有微小氣泡產(chǎn)生但很快停止，證明實(shí)驗(yàn) 1中的連續(xù)氣泡確實(shí)是由鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的。 反應(yīng)物中含有鐵元素 考點(diǎn)聚焦 考向探究 真題演練 第 6講 ┃ 金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì) (2)為獲得實(shí)驗(yàn)證據(jù)，小紅做了實(shí)驗(yàn) 1。河北 】 小紅為大家做了一個(gè) “ 燃紙成鐵 ” 的趣味實(shí)驗(yàn)。 a．黃銅 b．不銹鋼 c．鐵礦石 C 考點(diǎn)聚焦 考向探究 真題演練 第 6講 ┃ 金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì) 考查點(diǎn) 2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 2． 【 2022 考點(diǎn)聚焦 考向探究 真題演練 第 6講 ┃ 金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì) 【方法點(diǎn)撥】 驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：最常用的方法是“ 兩金夾一鹽 ” 和 “ 兩鹽夾一金 ” 。 [歸納總結(jié) ] 他們總結(jié)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見(jiàn)方法有： (1)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度； (2)金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度； (3)金屬與 ________________是否反應(yīng)。 [進(jìn)行猜想 ] 對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序作出如下猜想： 猜想一： RFeCu； 猜想二： ________________； 猜想三： FeCuR。石家莊裕華區(qū)二模 】 向一定量的 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合液中加入 m克 Zn，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥后再稱(chēng)量，得到的固體質(zhì)量為 m克，據(jù)此，下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A．取反應(yīng)后的濾液觀察，濾液可能呈藍(lán)色 B．取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生 C．取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生 D．濾渣中的物質(zhì)至少有兩種 B 考點(diǎn)聚焦 考向探究 真題演練 第 6講 ┃ 金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì) 【 方法點(diǎn)撥 】 先將已知條件中的金屬按金屬活動(dòng)性排序，再根據(jù)給定的條件 (加試劑產(chǎn)生沉淀、生成氣體或質(zhì)量關(guān)系 )確定反應(yīng)進(jìn)行的階段，最后按照若濾渣中已經(jīng)出現(xiàn)了較活潑的金屬單質(zhì) A，則濾液中不可能再有比 A活動(dòng)性弱的金屬離子進(jìn)行判斷。 考向 1 金屬活動(dòng)性順序的判斷 考點(diǎn)聚焦 考向探究 真題演練 第 6講 ┃ 金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì) 【 方法點(diǎn)撥 】 金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷方法：①相同條件下，越容易與氧氣反應(yīng)的金屬越活潑；②能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬比不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬活潑；③一種金屬若能把另一種金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，證明此金屬比另一種金屬活潑，反之不如另一種金屬活潑。泰安 】 現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖 6－ 5所示 (已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為＋2)。 A．陶瓷碗 B．不銹鋼炊具 C．橡膠手套 D．銅制水龍頭 [方法點(diǎn)撥 ] 純金屬和合金都屬于金屬材料，金屬材料都有金屬的特性，所以金屬氧化物不屬于金屬材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 Cu ＋ 2 Ag NO 3 == =2 Ag ＋ Cu( NO 3 ) 2 2Cu ＋ O 2 = = = = =△ 2 C u O C ＋ 2 C u O = = = = =高溫 2Cu ＋ CO 2 ↑ CuO ＋ 2H Cl == =Cu Cl 2 ＋ H 2 O CuC l 2 ＋ 2 Na OH == =Cu (O H) 2 ↓ ＋ 2N aC l 考點(diǎn)聚焦 考向探究 真題演練 考向探究 類(lèi)型 1 金屬材料 【 考情簡(jiǎn)述 】 5年 5考。 方法 2：是否與酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度。 (2)排在 _____前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的________ (3)位于 ________的金屬能把位于 ________的金屬?gòu)钠鋉_______中置換出來(lái) 。 紅 藍(lán) 淺綠 銀白 藍(lán) 第 6講 ┃ 金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì) Fe ＋ C uS O 4 == = Cu ＋ Fe SO 4 Cu
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