泰安專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第11講金屬第2課時金屬的化學(xué)性質(zhì)課件-wenkub.com
2025-06-12 12:08 本頁面
【正文】 溫馨提示 ? 檢測學(xué)習(xí)成果，體驗成功快樂！請用《高分提升練》第 248—255頁。泰安， 9題， 2分 ]醫(yī)療上，用小蘇打治療胃酸過多的原理是： NaHCO3＋ HCl===NaCl＋ CO2↑ ＋ H2O。生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，大試管內(nèi)壓強增大，使得紅墨水的液面發(fā)生變化，出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象，圖 4中所示操作能達到實驗?zāi)康摹Ｌ┌玻?20題， 2分 ]向一定質(zhì)量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入過量的 Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的情況如圖所示，下列說法正確的是 ( ) A．取 a點溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀 B．圖標上 b～ c段質(zhì)量增加的原因是 Zn與 Cu(NO3)溶液反應(yīng) C． b點時溶液中金屬離子有 Zn2＋ 、 Cu2＋ ，金屬單質(zhì)有 Zn、 Cu、Ag D． c點和 d點溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同 11． [2022泰安， 19題， 2分 ]某化學(xué)興趣小組，為驗證 Ag、 Fe、 Cu三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖所示的實驗操作，其中可以達到實驗?zāi)康牡慕M合是 ( ) A．①②或②③或②④⑤ B．②④或①③或②④⑤ C．①③或②③或①④⑤ D．①②或②③或③④⑤ A ①②組合是①中鐵與 CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，說明了金屬活動性鐵＞銅；②中銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀，說明金屬活動性銅＞銀，由此可得出三種金屬活動性鐵＞銅＞銀，故該方案合理。結(jié)合實際現(xiàn)象判斷，小明得出的以下結(jié)論錯誤的是 ( ) A．濾液中一定沒有銀離子 B．濾渣中一定含有金屬單質(zhì) M C．濾渣中一定含有單質(zhì)銅 D．加入的金屬 M可能是單質(zhì)鐵 D 根據(jù)題意：將一定質(zhì)量的某種金屬 M的粉末放入 AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，說明加入的 M金屬活動性比銅、銀強，反應(yīng)時 M會首先置換出硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)；過濾后向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣金屬中含有 M，因為銅、銀排在金屬活動性順序氫之后，與鹽酸不反應(yīng)，說明加入的 M過量，鐵與 AgNO3與 Cu(NO3)2反應(yīng)生成的硝酸亞鐵溶液顯淺綠色。 BaCl2能與過量的硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸銅、氯化銅，不符合除雜原則， C選項采取的方法錯誤。 6． [2022 猜押預(yù)測 ?、錳 (Mn)混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關(guān)三種金屬隨意編號為 A、 B、 C，并設(shè)計了如下流程： (1)A、 B、 C三種金屬的活動性順序為 ABC 。反應(yīng)前需向反應(yīng)器中通入氮氣，目的是 防止發(fā)生爆炸 (或防止納米級鐵粉被氧氣氧化 ) ； (2)金屬活動性順序有重要的應(yīng)用。 5． [2022 【收集資料】彈殼上的銹主要為 Cu2(OH)2CO3，能與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸銅溶液；彈殼中其他雜質(zhì)不溶于水、也不參加反應(yīng)。 ①下列金屬制品的用途，利用其導(dǎo)電性的是 B ； ②合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應(yīng)用。泰安， 24題， 10分 ]化學(xué)是一門研究物質(zhì)的科學(xué)，我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方面研究一種物質(zhì)或一類物質(zhì)，以金屬為例，請你參與其中回答相關(guān)問題： (1)認識金屬元素存在：自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在，下列礦石的主要成分屬于氧化物的是 ACD (填字母序號，下同 )； (2)探究金屬性質(zhì)：金屬原子容易失去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑，圖 1為探究金屬化學(xué)性質(zhì)的實驗，圖 2是金屬化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)圖。 E和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。已知高溫下 CO能與多種金屬氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)金屬和 CO2。 解析： (1)由題意可知，由于需要將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，而溶液還必須為硫酸亞鐵，即不能引入新的雜質(zhì)，所以可以加入鐵將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe＋CuSO4===FeSO4＋ Cu； (2)步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是：使鐵完全反應(yīng)，除去金屬混合物中的鐵； (3)由于濾液中含有稀硫酸，應(yīng)先加入過量的鐵粉，再過濾，將濾液進行蒸發(fā)可獲得硫酸亞鐵晶體。則下列說法中不正確的是 ( ) A．生成氫氣的質(zhì)量：甲 乙 丙 B．相對原子質(zhì)量：乙 丙 甲 C．金屬活動性：乙 甲 丙 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲 乙 丙 B 根據(jù)反應(yīng)生成 H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出 H2的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，故 A正確；三種金屬的化合價、反應(yīng)的金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量小，因此可判斷相對原子質(zhì)量：丙＞乙＞甲，故 B不正確；根據(jù)反應(yīng)生成 H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時，相同時間內(nèi)乙放出氫氣的質(zhì)量最多，甲次之，丙最少，可判斷三種金屬活動性：乙＞甲＞丙，故 C正確；金屬與酸反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣質(zhì)量與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，故 D正確。 命題挖掘 ?往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為 m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是 ( ) A． c點對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為 Zn2＋ 和 Cu2＋ B． bc段 (不含兩端點 )析出的金屬是 Fe C． ab段 (不含兩端點 )對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為 Zn2＋ 、Ag＋ 、 Cu2＋ 和 Fe2＋ D．若 bc段和 cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為 m1和 m2，則 m1＞ m2 C 每 65份質(zhì)量的鋅會置換出 216份質(zhì)量的銀，會置換出 64份質(zhì)量的銅，會置換出 56份質(zhì)量的鐵，依據(jù)圖像中的斜率可知， ab段是鋅與硝酸銀的反應(yīng)， bc段是鋅與硝酸銅的反應(yīng)，cd段是鋅與硝酸亞鐵的反應(yīng)，所以 c點對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為 Zn2＋ 和 Fe2＋ ，故 A錯誤； bc段 (不含兩端點 )是鋅和硝酸銅的反應(yīng)，所以析出的金屬是 Cu，故 B錯誤； ab段 (不含兩端點 )是鋅和硝酸銀的反應(yīng)，所以對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為 Zn2＋ 、 Ag＋ 、 Cu2＋ 和 Fe2＋ ，故 C正確；每 65份質(zhì)量的鋅會置換出 64份質(zhì)量的銅或 56份質(zhì)量的鐵，所以若 bc段和 cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為 m1和 m2，則 m1＜ m2，故 D錯誤。 (1)步驟②中產(chǎn)生的氣體是氫氣； (2)濾渣 2中含有的金屬是 Sn、 Pb、 Ni； (3)步驟⑤的反應(yīng)是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為 Fe
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