20xx年春九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元酸和堿單元整合課件新人教版-wenkub.com
2025-06-10 12:18 本頁(yè)面
【正文】 (3)中和反應(yīng)過(guò)程中溶液的 pH的變化曲線圖是中考的熱點(diǎn) ,解題的關(guān)鍵是根據(jù)所加物質(zhì)的量的情況 ,確定圖像的變化趨勢(shì)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)或終點(diǎn)。如果不 變 色 ,則恰好反 應(yīng) (或 Zn,如果出 現(xiàn) 氣泡 ,那么 鹽 酸有剩余 ,溶液 顯 酸性 。6 7 8 9 101 2 3 4 5(3)小白 為 了 繼續(xù) 探究 “在 氫 氧化 鈉 與 鹽 酸反 應(yīng) 的 過(guò) 程中 ,溶液的pH是如何 變 化的 ”這 一 問(wèn)題 ,進(jìn) 行如下 實(shí)驗(yàn) :在一定量的 氫 氧化 鈉溶液中逐 漸 滴加 鹽 酸 ,用 pH試紙測(cè) 定溶液的 pH,記錄 數(shù)據(jù)如下表 :6 7 8 9 101 2 3 4 5下 圖 中能合理表示 該 反 應(yīng)過(guò) 程中 pH變 化的 圖 像是 。 答案解析解析關(guān) 閉答案解析關(guān) 閉6 7 8 9 101 2 3 4 5 氫 氧化 鈉 溶液中滴加了稀 鹽 酸 ,發(fā)現(xiàn) 沒(méi)有明 顯現(xiàn) 象。(3)作 為 空白 對(duì) 照 實(shí)驗(yàn) 的孔穴是 。(1)孔穴 6中溶液 變?yōu)樗{(lán) 色 ,說(shuō) 明碳酸 鉀 溶液 顯 (填 “酸性”或 “堿性 ”)?！緦?shí)驗(yàn)反思】 NaCl溶液與硫酸、硫酸鈉都不能反應(yīng) 。稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水 ,據(jù)此書寫化學(xué)方程式?！? 6 7 8 9 101 2 3 4 5答案 : Ⅰ .紅 小于或等于 2NaOH+H2SO4 Ⅱ .探究酸與堿反 應(yīng) 后溶液中溶 質(zhì) 的成分。大家 認(rèn)為 ,乙同學(xué)向 NaOH溶液中加入稀硫酸后 ,測(cè) 得溶液的 pH必須 (填 “小于 ”或 “小于或等于 ”)7才能 證 明酸與堿能 發(fā) 生反應(yīng) 。甲同學(xué)得出 結(jié)論 :酸與堿能 發(fā) 生反 應(yīng) 。因 為 稀 鹽 酸中含有水 ,故水的 質(zhì) 量會(huì)不斷增加 ,D項(xiàng) 不正確。濃硫酸具有吸水性 ,可除去氣體中的水蒸氣。Na2SO3+H2O(2)SO2易溶于水 ,也能使液面上升 用等體 積 的水代替 NaOH溶液 進(jìn) 行 實(shí)驗(yàn)6 7 8 9 101 2 3 4 5解析 : 【提出猜想】該氣體還可能是 H2和 SO2的混合氣體。(2)小 組 內(nèi)一同學(xué)又 設(shè)計(jì) 了判斷 SO2與 NaOH溶液能否反 應(yīng) 的裝置 (如 圖 ),實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)試 管內(nèi)液面上升 ,就得出 SO2與 NaOH溶液反 應(yīng)的 結(jié)論 ,其他同學(xué) 認(rèn)為這 一 結(jié)論 不 嚴(yán)謹(jǐn) ,理由是 。(3)裝置 B中 濃 硫酸的作用是 。 【 查閱資 料】 SO2易溶于水 ,能與 NaOH溶液反 應(yīng) 生成 Na2SO3。已知 SO2具
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