【正文】 金屬活動性順序 中 ,金和銅排在氫的后面 ,都不能跟稀鹽酸反應 ,故 C錯誤 。用肥皂水和二氧化碳檢驗氫氧化鈉 溶液和碳酸鈉溶液時 ,溶液中均無明顯現(xiàn)象 ,不能用來鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉 。含銨根離子的氮肥與熟石灰混合研磨會產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣 ,而氯化鉀與熟石 灰不反應 ,故 B能達到實驗目的 。往水中加 入二氧化錳沒有現(xiàn)象 ,往雙氧水中加入二氧化錳會產(chǎn)生大量的氣泡 ,故 B正確 。氫氧化鈣與 氫氧化鈉不反應 ,氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀 ,故 B正確 。C項 ,適量的澄清石灰水和碳 酸鈉反應 ,生成碳酸鈣的同時 ,會產(chǎn)生新的雜質(zhì)氫氧化鈉 ,故 C項不可行 。向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中加入適量氫氧化鈉 ,反應后會增加新的雜質(zhì)氯化鈉 ,C錯誤 。氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅 ,而氮氣不與銅反應 ,能除 去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì) ,符合除雜原則 ,故 C正確 。硝酸鉀溶解度受溫度影響較大 ,而氯化鈉溶解度受溫度影響較小 ,所以應采取冷卻熱飽和 溶液的方法除去氯化鈉 ,故 C錯誤 。鹽酸與碳酸 鈉反應生成氯化鈉 ,引入了新雜質(zhì) ,故 C錯誤 。 知識拓展 除雜原則為“不增、不減、易分” ,即不增加新雜質(zhì) ,不能與原物質(zhì)反應 ,容易分 離。鹽酸與硝酸銀溶 液反應生成氯化銀沉淀和硝酸 ,會混入新雜質(zhì)硝酸 ,B錯誤 。A為無色氣體單質(zhì) ,能轉化成一氧化碳和二氧化碳 ,所以 A是氧氣。 (3)寫出物質(zhì) C與過氧化鈉 (Na2O2)反應生成碳酸鈉和物質(zhì) A的化學方程式 。它們之間的 部分轉化關系如下圖所示 (圖中反應條件及部分反應物、生成物已省略 )。(4)反應②的化學方程式是 CO2+C? 2CO。 (5)若要實現(xiàn)“ H? 紅色固體 J”的轉化 ,物質(zhì) I必須滿足的條件是 。 ? 請回答下列問題 : (1)寫出物質(zhì) D、 J的化學式 :D ,J 。氫氧化鋇能和相鄰的鹽酸及碳酸鈉 反應 ,能攻入圍屋。 (2)B與 C反應的化學方程式為 NaOH+HCl? NaCl+ H2O。物質(zhì) C是人體胃液中的主 要成分 ,則 C是鹽酸 。 (2)B與 C反應的化學方程式為 ?，F(xiàn)有五種物質(zhì)鹽酸、 硫酸、氫氧化鈉、氯化鋇和碳酸鈉作為圍屋的守護“衛(wèi)士” ,只有相鄰物質(zhì)之間能發(fā)生反應 才能組成守護的防線 (如圖所示 )。 答案 (1)Fe2O3(2分 ) (2)CaCO3+2HCl? CaCl2+CO2↑+H2O(3分 ,其他合理答案均可 ) 解析 A是胃酸的主要成分 ,可以判斷 A為 HCl。若 A能與 B、 D、 F分別反應 ,C、 G、 E能順時針轉化 ,B、 F、 D又分別能轉化生 成 C、 G、 E。 (2)鐵發(fā)生緩慢氧化的條件是與空氣中的氧氣、水 蒸氣接觸。A、 B、 E、 F都由兩種元素組成 ,A是一種紅色固體 ,A和 C可 以相互轉化 ,C會與氧氣反應 ,則可推出 C是鐵 ,A是氧化鐵 。 (2)C發(fā)生緩慢氧化的條件是 。 4.(2022廣西南寧 ,27,7分 )A~G是初中化學常見的物質(zhì) ,由氫、碳、氧、鈣、鐵五種元素中的一 種或幾種組成。F是由三種元素組成的鹽 ,又能通過適當?shù)姆磻蓡钨|(zhì)銅 ,還能 與氫氧化鈣反應 ,推斷 F為硫酸銅 。 答案 (本題共 7分 ) (1)Cu (2)Na2CO3+H2SO4? Na2SO4+H2O+CO2↑ CuO+H2? Cu+H2O Al+3AgNO3? Al(NO3)3+3Ag 解析 單質(zhì) G為紫紅色固體 ,單質(zhì) H在空氣中表面生成一層致密的氧化膜 ,結合題目所給的元 素 ,可推斷出 G為 Cu,H為 Al。 (1)寫出化學式 :G 。A、 F均為由三種元素組成的鹽。 3.(2022江蘇南京 ,20,7分 )圖中 A~I是初中化學常見的物質(zhì) ,且分別是由 H、 C、 O、 Na、 Al、 S、 Ca、 Cu、 Ag中的一種或幾種元素組成的。 E若是 O2,則可以供給呼吸 ,用于潛水、登山、醫(yī) 療急救等 。 (4)寫出一個由 A轉化為 C的化學方程式 : 。這些物質(zhì)之間相互關系如下圖所示 ,圖中“ —”表示能相互反應 ,“→”表示轉化 關系。 (2)寫出 A轉化為 E的化學方程式 : 。② 若 X為澄清石灰水 ,碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉 ,化學方程式為 Na2CO3+ Ca(OH)2? CaCO3↓+2NaOH。剩余的四種溶液中分別加 入石蕊溶液 ,A溶液顯紅色 ,所以 A是稀硫酸 。 (2)用 X鑒別 D、 E時 ,X可以選用不同的物質(zhì)。一氧化碳具有還原性 ,能與灼熱的 氧化銅反應生成銅和二氧化碳 ,生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁 。氫氣具有還原性 ,能與灼熱的氧化銅反應 生成銅和水蒸氣 ,生成的水蒸氣可使無水 CuSO4變藍 。 (2)由操作流程可知 ,生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是二氧化錳。 (2)操作流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 。稀釋濃硫酸時 ,應 該將濃硫酸慢慢注入水中 ,并不斷攪拌 ,故 D錯誤。稀硫酸與 碳酸鈉反應會生成新雜質(zhì)硫酸鈉 ,故 B錯誤。 C項 ,稀硫酸可與雜質(zhì) Fe反應 ,且足量稀硫酸可以將 Fe完全消耗 ,而 Cu粉不與稀硫酸反 應 ,可以除去雜質(zhì) ,正確。D項 ,鐵粉與鋅粉均能與稀硫酸反應 ,不符合除雜原則 ,錯誤。③ 生成物便于分 離。C項 ,木炭在 空氣中灼燒生成二氧化碳氣體 ,會把原物質(zhì)除去 ,不符合除雜原則 ,錯誤 。 A→B的反應是生石灰與水反應生成氫氧化鈣 ,屬于化合 反應 。D可轉化為生石灰 ,則 D是碳酸鈣 ,其用途之一 是作補鈣劑 。 答案 (8分 )(1)H2O(2分 ) (2)補鈣劑等 (2分 ) (3)化合反應 (2分 ) (4)2H2O2? 2H2O+O2↑(2分 ) 解析 由題意知 ,A俗稱生石灰 ,則 A是氧化鈣 。 (1)C的化學式是 。實驗室常用 E制取 B, 且 E能轉化為 H2O,故 E為 H2O2。 (3)反應①和②的基本反應類型相同 ,該基本反應類型是 ?！? ”表示物質(zhì)間存在轉化關系 。其中 A、 B、 D、 H均為單質(zhì) 。(3)B與 D反應即氧化鈣或氧 化鎂與鹽酸或硝酸的反應。A、 B、 C中含有相同的金屬元素 ,B與水反應生成堿 ,則 B是金屬氧化物 。 (3)B與 D反應 : (用化學方程式表示 )。 7.(2022湖北黃岡 ,29,3分 )有 A、 B、 C、 D、 E五種物質(zhì) ,如圖所示 (“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一 步反應可轉化為另一種物質(zhì) ,“—”表示相連兩種物質(zhì)能發(fā)生化學反應 ,部分反應物、生成物 已略去 )。 6.(2022河南 ,11,1分 )X、 Y、 Z有如圖所示的轉化關系 (“→”表示反應一步實現(xiàn) ,部分物質(zhì)和 反應條件已略去 ),則符合要求的 X、 Y、 Z依次為 ? ( ) ? 、 CuO、 Cu(OH)2 、 CO、 H2CO3 、 Ca(OH) CaCO3 、 H H2O 答案 C A項 ,銅和氧氣反應生成氧化銅 ,氧化銅不能直接轉化為氫氧化銅 ,故不符合要求 。 5.(2022新疆烏魯木齊 ,10,2分 )下圖所示的各組變化中 ,每個轉化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的 是 ? ( ) ? A.①②③④ B.①②④ C.①④ D.①③④ 答案 C ①銅在空氣中加熱能生成氧化銅 ,氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅 ,鐵與硫酸銅溶 液反應生成銅 。 4.(2022廣西南寧 ,16,2分 )下列物質(zhì)間的轉化 ,不能一步完成的是 ? ( ) →Cu →NaNO3 →MgO →HCl 答案 B A項 ,鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅 ,轉化能一步完成 。乙是最常用的溶劑 ,則乙為水 ,若丙為氧氣 ,甲為二 氧化碳 ,則丁可能是 C,B說法正確 。在復分解反應中 ,反應前后各元素化合價不變 ,如氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵。B項 ,碳完全燃燒生成二氧化碳 ,不完全燃燒生成一氧化碳 ,一氧 化碳燃燒生成二氧化碳 ,二氧化碳和碳在高溫下化合生成一氧化碳 ,故正確 。碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣 ,氯化鈣不能一步轉化為二氧 化碳 ,D不符合要求。 知識拓展 合金的優(yōu)點 :硬度大、耐腐蝕、機械強度大等。 C項 ,濃鹽酸有揮發(fā)性而無脫水 性 ,不能使濾紙?zhí)炕?。 易錯警示 本題易錯選 A項 ,認為 5%的過氧化氫溶液中會放出氧氣 ,使帶火星的木條復燃。通 過觀察顏色不能區(qū)分合成纖維與天然纖維 ,故 C錯誤。 D項 ,氫氧化鈉固體溶解放熱 ,溶液溫度升高 。D項 ,FeCl3與 NaOH、 Ca(OH)2混合均生成紅褐色沉淀。 問題延伸 區(qū)分硫酸鈉溶液與硫酸可用與酸作用產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的試劑 ,如紫色石蕊溶液、活 潑金屬、碳酸鈉溶液等。 B組 2022— 2022年全國中考題組 考點一 物質(zhì)的檢驗與鑒別 1.(2022河南 ,10,1分 )下列區(qū)分物質(zhì)的方法或試劑不正確的是 ? ( ) 答案 D A項 ,氧氣能使帶火星的木條復燃 ,而氮氣不能 ,可以區(qū)分 。②操作 m是分離液體和固體 ,故該操作是過濾 ,應選擇甲裝置 。 (4)實驗結束后 ,稱得回收到的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小 ,可能的原因有 (寫一點 )。 ? 圖 1 回答下列問題 : (1)根據(jù)化學方程式計算 ,理論上可制得氧氣的質(zhì)量是多少 ?(計算結果精確到 g) 解 : (2)在回收提純的過程中需要控制水的用量 ,原因有 (填標號 )。 (3)硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀 ,氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀 ,碳酸鈉分 別與氯化鈣、過量的氯化鋇反應生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀 ,所以步驟 Ⅱ 得到的固體中主要含 BaSO Mg(OH) CaCO BaCO3。步驟 Ⅳ 的實驗操作 名稱是 。物質(zhì) X是 溶液。 步驟 Ⅱ :依次加入過量的氯化鋇溶液、過量的氫氧化鈉溶液、過量的 X溶液 ,充分反應后過 濾。 (3)蒸餾水、飽和 NaOH溶液和飽和 BaCl2溶液均會溶解 NaCl,造成 NaCl損失 ,同時用飽和 NaOH 溶液或飽和 BaCl2溶液沖洗還會引入新的雜質(zhì) 。則“花 水”應當是 (填標號 )。 (1)步驟①中 ,黃鹵所含雜質(zhì) BaCl2和黑鹵所含雜質(zhì) MgSO4反應生成白色沉淀。KClO3在 MnO2催化作用下分解生成 KCl和 O2,反應后剩余固體是 KCl 和 MnO2的混合物 ,KCl易溶于水 ,MnO2難溶于水 ,溶解固體 ,過濾可分離 KCl溶液和 MnO2固體 ,過 濾后對濾渣進行洗滌、烘干可得 MnO2,故 D合理。故本題選 A。 考點三 物質(zhì)的分離與提純 1.(2022福建 ,4,3分 )生活飲用水的水質(zhì)必須達到國家規(guī)定的相應指標。 D能被磁鐵吸引 ,則 D是鐵。 ② D的合金可用于制作炊具 ,主要是利用它的 性。 2424 (16 1) 2? ? ?4.(2022福建泉州 ,15,10分 )A、 B、 C、 D是初中化學常見的物質(zhì) ,在一定條件下四種物質(zhì)存在 如下轉化關系 :A+B? C+D。若固體粉末由 Mg(OH)2和 Mg組成 ,則 Mg(OH)2中鎂元素的質(zhì)量為 2424 (16 1) 2? ? ?2424 16?( g)? = g≠ g,所以固體粉末是由鎂、氧化鎂和氫氧化鎂三種物質(zhì)組成的。 (3)① 鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣 ,而氧化鎂、氫氧化鎂與稀硫酸反應均沒有氣體生成 , 由步驟 Ⅱ 中實驗現(xiàn)象可知 ,樣品中一定含有鎂 。 【 反思 】 (4)該化學小組同學經(jīng)過討論得到以下結論 ,正確的有 (填標號 )。 ②判斷樣品完全反應的現(xiàn)象是 。 步驟 Ⅲ :拆下裝置 ,往 Y形管內(nèi)殘余液中加入氫氧化鈉溶液 ,至不再生成沉淀。某化學小 組為了探究該固體粉末的成分 ,設計如圖所示的裝置 (固定裝置省略 )。 (3)鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應 ,反應的化學方程式為 Fe+CuSO4? Cu+FeSO4。 (4)將甲與丙溶液充分混合后過濾 ,往濾渣中加入乙的稀溶液 ,沒有觀察到氣泡冒出 ,則濾液中 一定存在的陽離子是 ,可能存在的陽離子是 。請回答 : ? (1)甲可能是 ,丙是 。氫氧化鈣可以轉化為鈣鹽 ,故丙可能是碳酸鈣。則甲 →乙的 化學方程式為 ,丙可能是 (寫一種 )。 5.(2022福建漳州 ,5,3分 )可用于區(qū)分軟水和硬水的方法是 ? ( ) 答案 C 加入肥皂水振蕩 ,產(chǎn)生泡沫多、浮渣少的是軟水 ,