化學(xué)反應(yīng)速率作業(yè)-wenkub.com
2025-06-04 16:50 本頁面
【正文】 K－1，在室溫下自發(fā)進(jìn)行。下列反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行的是 （ ）A．Br2＋2Fe2＋ 2Fe3＋＋2Br－ B．2I－＋2Fe3＋ 2Fe2＋＋I(xiàn)2C．I2＋2Fe2＋ 2Fe3＋＋2I－ D．2Cl－＋2Fe3＋ 2Fe2＋＋2Cl214．已知2CO(g) 2C (s)＋O2 (g) 是吸熱反應(yīng)，也是熵減反應(yīng)。（3）AC段曲線是增函數(shù)曲線，CE段曲線是減函數(shù)曲線，試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡角度說明理由為____________________________________________________。（2） 以上3種情況達(dá)到化學(xué)平衡是否為同一平衡狀態(tài)？由圖中的事實(shí)可以說明化學(xué)平衡具有哪些特征？（3）等溫、等容情況下，等效平衡的條件是什么？例5 反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g)；△H0，在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量nZ與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，下述判斷正確的是（ ）A、T1T2,P1P2 B、T1T2,P1P2C、T1T2,P1P2 D、T1T2,P1P2 如圖，條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O22NO2（正反應(yīng)為放熱）中NO的Rmax與T變化關(guān)系曲線圖，圖中有a、b、c、d4個(gè)點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且V正V逆的點(diǎn)是（ ）A. a B. b C. c D. d 已知反應(yīng)mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g)，A的轉(zhuǎn)化率RA與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是（ ）A. 正反應(yīng)吸熱，m+nx+y B. 正反應(yīng)吸熱，m+nx+y C. 正反應(yīng)放熱，m+nx+y D. 正反應(yīng)放熱，m+nx+y8 下列反應(yīng)符合下圖pv變化曲線的是（ ）A. H2(g)+I2 (g)2HI(g)B. 3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g)C. 4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g) D. CO2(g)+C(s) 2CO(g) 可逆反應(yīng)2A+B2C（g）。③欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍是： 。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。②達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，則A容器中化學(xué)平衡 移動，B容器中化學(xué)平衡 移動。（2）若x=0．75 mol，則y= ，z= 。L1的配比 （ ）A．4 mol A+2 mol B B．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol BC．3mol C+1 mol D+1 mol B D．3 mol C+1 mol D在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2molNO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此時(shí)平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%，若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時(shí)，測得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系正確的是（ ）A．xy y =y 某溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)十2B(g)＝2Q(g)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度比為c(A)：c(B)：c(Q)＝1：1：2，保持溫度不變，以1：1：2的體積比再充人A、B、Q，則下列敘述正確的是 （ ）A．剛充入時(shí)反應(yīng)速率v(正)減小，v(逆)增大B．達(dá)到新的平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中A、B的體積分?jǐn)?shù)增加C．達(dá)到新的平衡時(shí)c(A)：c（B）：c（Q）仍為1：1：2D．達(dá)到新的平衡過程中，體系壓強(qiáng)先增大，后逐漸減小在密閉容器中，aA(氣)bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是： （ ）A．平衡向正反應(yīng)方向移動了； B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了；C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了； D．a(chǎn)b；將1molCO和1molH2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到平衡：CO+H2O（g）CO2+H2，此時(shí)有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3等于n mol的是 ( ) mol SO2＋ mol O2＋ mol SO3 mol SO2＋ mol O2 mol SO2＋ mol O2＋ mol SO3 mol SO2＋ mol O2＋ mol SO3將1 mol SO2和1 mol O2通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3， mol。（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________________，K值越大，表示___________ _______________________________，對于此反應(yīng)，溫度升高，K值_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）。s)由此可推得，m、n值正確的是 A m=n=1 B m=、n= C m=、n=1 D m=n= ，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，正成為各國關(guān)心的問題。 K；③若維持此溫度不變，測得密閉容器中H2O(g)、CO，則CO平衡濃度為[H2]=[CO] （填“增大”、“減小”或“不變”）。 。恒溫下，在容積為2 L的恒容密閉容器A中通入1 mol N2與1mol H2的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 (g) + 3 H2(g) 方向進(jìn)行，為什么？為探究化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素，科學(xué)家設(shè)計(jì)并進(jìn)行了嚴(yán)密的實(shí)驗(yàn)，在298K、333K時(shí)分別測得下表中的數(shù)據(jù)：溫度（K）初始濃度（mol/L）平衡濃度（mol/L）Kc0(N2O4)c0(NO2)[N2O4][NO2]2980①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 b =b b =b()一真空密閉容器中盛有1molPCl5,加熱到200℃反應(yīng):PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),PCl5體積分?jǐn)?shù)為M%.若在同一溫度和同一容器中,最初投入的是2mol, PCl5反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),PCl5體積分?jǐn)?shù)為N%,同M與N正確關(guān)系是 （ ?。㎞ M =N 同體積的甲、乙兩容器中,分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,同溫下反應(yīng):2SO2+O2=2SO3并達(dá)平衡,在此過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若SO2甲容器轉(zhuǎn)化率為P%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為 （ ?。〢.=P% B.P% C.P% 右圖里的曲線是在條件一定時(shí)反應(yīng)：2NO+O22NO2+Q 中NO 轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，NO圖中標(biāo)有a，b，c，d四點(diǎn)，其中未達(dá)平衡狀態(tài)且V(正)＞V(逆)的是
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