【正文】 28）∶（247。 Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4＋2NaOH 171 233 80 x g y x = g y = g g NaOH消耗HCl的質(zhì)量為z?；贑uSO4總質(zhì)量不變，則：%m克＋%（－m克）= % m = 答：20 ℃(2) ①玻璃棒 ②偏低 ③ ：BaCl2＋2AgNO3 = Ba(NO3)2＋2AgCl↓ 在液氨中：Ba(NO3)2＋2AgCl = 2AgNO3＋BaCl2↓ 20. (1) BaSOCaCO3 ， CuSO4 (2) CaCO3 (3) HCl氣體 (4) BaCl2 ， KOH 21.（1）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5 ， 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 （2）24 （3）16% 22.（1）CuCl、Cu2O、Cu2(OH)2COCu4(OH)6Cl2等 （2）與H2O和O2隔絕 ＋37O2 點(diǎn)燃 24CO2＋30H2O ③ ⑥ ∶CO2∶O2 = 6∶12∶1 、HCO3－ OH－、HCO3－、NO3－ ＋3 ＋2，使O2的溶解量大于H2而消耗少量O2 29.向右平移沿曲線下移向左平移至曲線，再沿曲線下移不動(dòng)垂直上移至曲線，不再變動(dòng)垂直下移垂直下移（2）將A狀態(tài)的該溶液降溫至t1，過(guò)濾除去析出的該物質(zhì)晶體后，將溶液升溫至t3 30.(1)銅綠CuSO4Cu(OH)2CuOCu （2）選出的儀器：(1)試管、(3)燒杯、(4)酒精燈、(5)通氫氣的玻璃導(dǎo)管、(6)漏斗、(7)滴管、(9)鐵架臺(tái)(帶鐵圈和鐵夾)、 (10)玻璃棒 （3）Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4 = 2CuSO4＋3H2O+CO2↑ Cu(OH)2 === CuO＋H2O （4）銅未冷卻便停止通氫氣，結(jié)果銅又被氧化成氧化銅 31.（1）粗銅絲（答銅粉不給分） （2）Cu＋2AgNO3 = Cu(NO3)2＋2Ag （3）將粗銅絲上的銀刮下，然后把粗銅絲從溶液中取出來(lái)32.（1）AEBCD（全對(duì)才得分） （2）干燥氫氣 除去H2中的HCl （3） g－ g = g g－ g = g g－ g = g g∶ g = 1∶8 33.（1）10%～70% （2）這種說(shuō)法只能表明收集的H2的體積分?jǐn)?shù)＞70%，而不是純H2 四、計(jì)算題34.（1）設(shè)A管中產(chǎn)生的CO質(zhì)量為x CO2 + C2CO 44 282 － x x = (2)設(shè)在C管中參加反應(yīng)的CO質(zhì)量為y CO + CuO === Cu ＋ CO2 28 44 y y= －= 答：。求混合氣體中碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比。 5H2O晶體？（20 ℃），充分?jǐn)嚢瑁?g，經(jīng)試驗(yàn)，該白色沉淀不溶于稀硝酸，濾液呈堿性。取10支大試管，依次盛水90%(體積分?jǐn)?shù))、80%……再用排水集氣法收集H2，而后分別把試管口移近酒精燈火焰，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：H2體積分?jǐn)?shù) / %9080706050403020105空氣體積分?jǐn)?shù)/%10203040506070809095點(diǎn)燃現(xiàn)象安靜燃燒安靜燃燒弱爆炸強(qiáng)爆炸強(qiáng)爆炸強(qiáng)爆炸強(qiáng)爆炸強(qiáng)爆炸弱爆炸不燃燒不爆炸（1）混合氣體爆炸范圍，H2的體積分?jǐn)?shù)約為 。實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后(氧化銅＋玻璃管)的質(zhì)量 / g(氧化鈣＋U型管)的質(zhì)量 / g試回答:（1）裝置正確的連接順序(自左向右)是(填字母) 。（2）寫(xiě)出B步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。制取步驟分為四步：（1）填寫(xiě)下面表示制取步驟和方法的方框圖（方框內(nèi)填寫(xiě)所制取物質(zhì)的化學(xué)式，方框前的橫線上填寫(xiě)所加入的試劑及簡(jiǎn)要操作）。（1）當(dāng)處于A、B點(diǎn)狀態(tài)的該溶液分別發(fā)生下列變化（其他條件不變）時(shí)，試參考表中例示描述A、B點(diǎn)的變動(dòng)過(guò)程。試分析O2的密度出現(xiàn)誤差的主要原因（不包括操作失誤和儀器失準(zhǔn)所致）。已知氧為－2價(jià)，鈷(Co)和鐵可能呈現(xiàn)＋2價(jià)或＋3價(jià)，且上述化合物中，每種元素只有一種化合價(jià)，則x值為 ，鐵的化合價(jià)為 ，鈷的化合價(jià)為 。，丹麥和英國(guó)的一些化學(xué)家提出了新的酸堿理論——質(zhì)子論。“大麻”（其主要成分是C12H30O2）是一種常見(jiàn)的毒品，它在空氣中焚燒能生成二氧化碳和水。（4）向?qū)嶒?yàn)（3）中過(guò)濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有 ，根據(jù)實(shí)驗(yàn)全過(guò)程推斷，原混合物中還含有 解析：CuSO4有顏色，排除。則原混合物中一定含有 。其中還缺少的一件必備的儀器是 。（3）當(dāng)m＜n時(shí)，A物質(zhì)是 或 。10H2O、CuSO4現(xiàn)有肥皂水溶液和四種等體積的待測(cè)溶液：①蒸餾水；②% CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④1% MgCl2溶液。則a與b的關(guān)系可能為(A) a = b (B) a﹥b (C) a﹤b (D) a﹥b答案：AC 2C + O2 2CO C + O2 CO2 已知?dú)怏w壓強(qiáng)與分子數(shù)目成正比，觀察方程式，（分子數(shù)即計(jì)量數(shù)），生成CO的反應(yīng)氣體分子數(shù)變化了，所以壓強(qiáng)變化；生成CO2的反應(yīng)氣體分子數(shù)沒(méi)變，所以壓強(qiáng)不變；題目即可轉(zhuǎn)化成怎樣可以讓C完全燃燒，答案就是氧氣充足，計(jì)算C和O2恰好完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，關(guān)系為；O2過(guò)量也滿足條件，則為二、填空題，我國(guó)古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（主要成分為Cu2O）和木炭粉混合加熱至800 ℃左右，即可得到金光閃閃與黃金外觀相似的“藥金”。，其中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)合理的是(E) 用100 mL稀硫酸溶液(F) g CuO粉末(G) (H) ℃答案：B 在選用量筒量取液體時(shí)，量筒的體積要略大于所取的液體體積即可；托盤(pán)天平和100℃；廣泛pH試紙測(cè)得的數(shù)據(jù)是114間的整數(shù)，沒(méi)有小數(shù)：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3)丙：KCl (KHCO3) ?。禾糠?CuO)可選用的試劑及操作方法有：①加適量鹽酸，攪拌，過(guò)濾；②加適量水，攪拌，過(guò)濾；③加適量鹽酸，蒸發(fā)；④溶解，加適量石灰水，過(guò)濾，蒸發(fā)。求混合氣體中碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比。 5H2O晶體？（20 ℃），充分?jǐn)嚢瑁?g，經(jīng)試驗(yàn)，該白色沉淀不溶于稀硝酸，濾液呈堿性。取10支大試管，依次盛水90%(體積分?jǐn)?shù))、80%……再用